Rozdíl mezi disproporcionací a redoxem

klíčový rozdíl mezi disproporcionací a redoxem je to v disproporcionačních reakcích stejný reaktant podléhá oxidaci a redukci. Při redoxních reakcích však dva různé reaktanty obvykle podléhají oxidaci a redukci.

Dále, disproporcionace je chemická reakce, kdy je molekula přeměněna na dva nebo více odlišných produktů, zatímco redoxní reakce je druh chemické reakce, ve které dochází současně k oxidační a redukční poloviční reakci. Především je disproporcionace typem redoxní reakce, protože existují dvě současné oxidační a redukční reakce.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je disproporcionace
3. Co je Redox
4. Srovnání bok po boku - disproporcionace vs. redox v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je disproporcionace?

Disproporcece je chemická reakce, při které je molekula přeměněna na dva nebo více odlišných produktů. V zásadě jde o typ redoxní reakce, kdy stejná molekula podléhá oxidaci i redukci. Dále se nazývá obrácená reakce komproporce. Obecná forma těchto reakcí je následující:

2A ⟶ A '+ A “

Dále, některé běžné příklady pro tento typ reakcí jsou následující

• Převod peroxidu vodíku na vodu a kyslík

2H₂Ó₂ ⟶ H₂O + O₂

• Disproporce chloridu rtuti

Hg₂Cl₂ → Hg + HgCl₂

• Disproporce kyseliny fosforečné na kyselinu fosforečnou a fosfin

4 H₃PO₃ → 3 H₃PO₄ + PH₃

• Disproporce fluoridu bromu poskytuje bromid bromu a brom

3 BrF → BrF₃ + Br₂

Obrázek 01: Rozdělení toluenu

Co je Redox?

Redoxní reakce je druh chemické reakce, při níž dochází současně k oxidační a redukční poloviční reakci. Navíc v této reakci považujeme oxidaci a redukci za doplňkové procesy. Oxidace je zde ztráta elektronů nebo zvýšení oxidačního stavu, zatímco redukce je zisk elektronů nebo pokles oxidačního stavu.

Obrázek 02: Rezavění

Rychlost redoxní reakce se může lišit od velmi pomalých procesů, jako je rezivění, až po rychlé procesy, jako je spalování paliva.

Jaký je rozdíl mezi disproporcionací a redoxem?

Klíčovým rozdílem mezi disproporcionací a redoxem je to, že v disproporcionačních reakcích stejný reaktant podléhá oxidaci a redukci, zatímco v redox reakcích dva různé reaktanty obvykle podléhají oxidaci a redukci. Pokud vezmeme v úvahu některé příklady, disproporcionace zahrnuje disproporcionaci chloridu rtuti (I) za vzniku rtuti a chloridu rtuťnatého, disproporcionaci fluoridu bromu za vzniku fluoridu bromu a bromu atd., Zatímco rzi, spalování, spalování paliva atd. Jsou příklady redox reakce.

Níže uvedený infographic shrnuje rozdíl mezi disproporcionací a redoxem.

Shrnutí - Disproporcece vs Redox

Disproporcece je chemická reakce, kdy je molekula přeměněna na dva nebo více odlišných produktů, zatímco redoxní reakce je druh chemické reakce, ve které dochází současně k oxidační a redukční poloviční reakci. Klíčovým rozdílem mezi disproporcionací a redoxem je to, že v disproporcionačních reakcích stejný reaktant podléhá oxidaci a redukci, zatímco v redoxních reakcích obvykle dva různé reaktanty podléhají oxidaci a redukci.

Odkaz:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definice disproporcionace v chemii." ThoughtCo, 6. srpna 2019, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Disproporce toluenu“ Warrenjlange - vlastní práce (CC BY-SA 4.0) přes Commons Wikimedia
2. „Rust screw“ Uživatel: Paulnasca - vlastní práce (CC BY 2.0) přes Commons Wikimedia