Rozdíl mezi rozpuštěním a rozpadem

Rozpuštění vs. dezintegrace
 

Látky jsou drženy pohromadě intra-molekulárními a intermolekulárními interakcemi. Tyto síly mají různé síly. Rozpuštění a dezintegrace jsou dva procesy, kde mohou být tyto molekulární interakce narušeny a někdy se vytvoří nové interakce.

Rozpuštění

Rozpouštění je proces rozpouštění látky v rozpouštědle. Tato látka může být v pevné, plynné nebo kapalné fázi. Výsledkem rozpuštění je rozpouštědlo. Složky roztoku jsou hlavně dvou typů, rozpuštěných látek a rozpouštědla. Rozpouštědlo rozpouští rozpuštěné látky a vytváří jednotný roztok. Obvykle je tedy množství rozpouštědla vyšší než množství rozpuštěné látky. Když se rozpustí, rozpuštěná látka se rozdělí na molekulární, atomovou nebo iontovou úroveň a tyto druhy se rozptýlí v rozpouštědle. Všechny částice v roztoku mají velikost molekuly nebo iontu, takže je nelze pozorovat pouhým okem. Roztoky mohou mít barvu, pokud rozpouštědlo nebo rozpuštěné látky mohou absorbovat viditelné světlo. Řešení jsou však obvykle transparentní. Rozpouštědla mohou být v kapalném, plynném nebo pevném stavu. Nejběžnější rozpouštědla jsou kapaliny. Mezi tekutinami je voda považována za univerzální rozpouštědlo, protože může rozpouštět mnoho látek než kterékoli jiné rozpouštědlo. Plyn, pevná látka nebo jakýkoli jiný tekutý rozpuštěný produkt se může rozpustit v kapalných rozpouštědlech. V plynných rozpouštědlech lze rozpustit pouze rozpuštěné plyny. Množství solutů, které lze přidat k určitému množství rozpouštědla, je omezeno.

Aby došlo k rozpuštění, rozpustná látka a rozpouštědlové látky by měly být kompatibilní. Říkáme to jako „jako se rozpustí“. To znamená; pokud je sloučenina rozpustná v jednom médiu, mělo by být toto médium jako solut. Například polární soluty se rozpustí v polárním médiu, ale ne v nepolárním médiu a naopak. Rychlost rozpouštění a množství rozpuštěných látek se řídí rozpustností. Konstanta rozpustnosti poskytuje představu o tom, kolik pevné látky může být rozpuštěno a jde do rovnovážné fáze do fáze roztoku. Rozpouštění je kinetický proces a pro rozpuštění látky by měla být celková volná energie záporná. Míra rozpuštění závisí také na různých dalších faktorech. Například míchání, třepání, zahřívání, chlazení jsou některé ze způsobů, jak můžeme zvýšit nebo snížit rychlost rozpouštění. Některé látky se snadno rozpouští, zatímco jiné nejsou. Například iontové sloučeniny se velmi rychle rozpustí ve vodě, zatímco škrob je drobně rozpustný.

Rozpuštění je velmi důležité pro udržení rovnováhy v přírodě. Pro kontrolu kvality látek používáme principy rozpouštění ve farmaceutickém průmyslu.

Rozpad

Rozpad znamená rozpad na malé fragmenty, molekuly nebo částice. V chemii se sloučeniny během reakcí rozpadají. Nebo se mohou při rozpadu rozpadnout. Radioaktivní rozpad je další forma rozpadu, kde radioaktivní prvky podléhají řetězci rozpadových reakcí a nakonec jsou přeměněny na jinou složku.