Rozdíl mezi dynamickou rovnováhou a rovnováhou

Dynamická rovnováha vs. rovnováha

Když jeden nebo více reaktantů přechází na produkty, mohou projít různými úpravami a změnami energie. Chemické vazby v reakčních složkách se rozpadají a vytvářejí se nové vazby za vzniku produktů, které jsou zcela odlišné od reakčních složek. Tato chemická modifikace je známá jako chemické reakce. Reakce kontrolují četné proměnné. Hlavně studiem termodynamiky a kinetiky můžeme vyvodit mnoho závěrů o reakci a jak je můžeme ovládat. Termodynamika je studium transformací energie. Zabývá se energií a pozicí rovnováhy v reakci.

Rovnováha

Některé reakce jsou reverzibilní a některé reakce jsou nevratné. V reakci se reakční složky převádějí na produkty. A v některých reakcích mohou být reaktanty generovány znovu z produktů. Tento typ reakcí se nazývá reverzibilní. Při nevratných reakcích, jakmile jsou reaktanty přeměněny na produkty, nemohou být z produktů znovu regenerovány. V reverzibilní reakci, když reaktanty jdou na produkty, se to nazývá přední reakce a když produkty jdou na reaktanty, to se nazývá zpětná reakce. Když je rychlost dopředných a zpětných reakcí stejná, pak se uvádí, že reakce je v rovnováze. Takže v průběhu času se množství reakčních složek a produktů nemění. Reverzibilní reakce mají vždy tendenci k dosažení rovnováhy a udržení této rovnováhy. Pokud je systém v rovnováze, nemusí být množství produktů a reakčních složek nutně stejné. Může existovat vyšší množství reakčních složek než produkty nebo naopak. Jediným požadavkem v rovnovážné rovnici je udržovat konstantní množství z obou v průběhu času. Rovnovážná konstanta může být definována pro reakci v rovnováze; rovnovážná konstanta se rovná poměru mezi koncentrací produktů a koncentrací reakcí.

K = [produkt]ⁿ/ [reaktant]^m  n a m jsou stechiometrické koeficienty produktu a reaktantu.

Pro rovnovážnou reakci, pokud je dopředná reakce exotermická, pak zpětná reakce je endotermická a naopak. Normálně jsou všechny ostatní parametry pro reakce vpřed a vzad vzájemně podobné. Pokud tedy chceme některou z reakcí usnadnit, musíme jednoduše upravit parametry, abychom tuto reakci usnadnili.

Dynamická rovnováha

Dynamická rovnováha je také typem rovnováhy, kde se množství produktů a reakčních složek v průběhu času nemění. Avšak v dynamické rovnováze, říkat, že množství se nemění, neznamená to, že reakce byla zastavena. Spíše reakce probíhá tak, že udržuje částky nezměněné (čistá změna je nula). Jednoduše slovo „dynamická rovnováha“ znamená, že reakce je reverzibilní a stále pokračuje. Aby došlo k dynamické rovnováze, měl by být systém uzavřený, aby ze systému neunikla žádná energie ani hmota.