Rozdíl mezi elektrolyty a neelektrolyty

klíčový rozdíl mezi elektrolyty a neelektrolyty je to elektrolyty mohou produkovat ionty, když jsou rozpuštěny ve vodě, zatímco neelektrolyty nemohou produkovat ionty.

Všechny sloučeniny můžeme rozdělit do dvou skupin jako elektrolyty a neelektrolyty v závislosti na jejich schopnosti produkovat ionty a vést elektřinu. Proces průchodu proudu elektrolytickým roztokem a nucení pozitivních a negativních iontů k pohybu k jejich elektrodám se nazývá elektrolýza. Neelektrolyty se však nemohou účastnit elektrolytických procesů.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co jsou elektrolyty 
3. Co jsou nonelektrolyty
4. Porovnání bok po boku - elektrolyty vs. neelektrolyty v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co jsou elektrolyty?

Elektrolyty jsou látky, které produkují ionty. Tyto sloučeniny mohou produkovat ionty, když jsou v roztaveném stavu nebo když jsou rozpuštěny v rozpouštědle (voda). Kvůli iontům mohou elektrolyty vést elektřinu. Existují také pevné elektrolyty. Kromě toho některé plyny, jako je oxid uhličitý, vytvářejí ionty (ionty vodíku a hydrogenuhličitanu), když se rozpustí ve vodě.

Existují dva typy elektrolytů: silné elektrolyty a slabé elektrolyty. Silné elektrolyty snadno produkují ionty, když jsou rozpustné. Například iontové sloučeniny jsou silné elektrolyty. Roztavený chlorid sodný nebo vodné roztoky NaCl podléhají úplné disociaci (na ionty Na + a Cl-); jsou tedy dobrými elektrickými vodiči. Silné kyseliny a zásady jsou také dobré elektrolyty. Slabé elektrolyty produkují několik iontů, jsou-li rozpustné ve vodě. Kromě toho slabé kyseliny jako kyselina octová a slabé báze jsou slabé elektrolyty.

Obrázek 01: Porovnání některých elektrolytů

Elektrolyty v těle

V našem těle jsou také přítomny elektrolyty. Potřebujeme, aby udržovaly rovnováhu uvnitř buněk a krevních tekutin ve zdravém těle. K udržení osmotické rovnováhy a krevního tlaku uvnitř těla je nezbytná rovnováha elektrolytů. Na⁺, K⁺, a Ca²⁺ jsou důležité při přenosu nervových impulsů a svalových kontrakcích.

Různé hormony v těle řídí homeostázu elektrolytů. Například aldosteron řídí množství Na +. Hormony kalcitoninu a parathormonu hrají roli při udržování Ca²⁺ a PO^43- Zůstatek. Můžeme změřit hladiny elektrolytů v krvi, abychom identifikovali určité nerovnováhy elektrolytů. Většinou, Na⁺ a K⁺ hladiny v krvi a moči jsou důležité pro kontrolu selhání ledvin. Normální Na⁺ hladina v krvi je 135 - 145 mmol / l, zatímco normální K⁺ hladina je 3,5 - 5,0 mmol / l. Extrémní hladiny elektrolytů v těle mohou být fatální. Elektrolyty jsou také důležité v tělech rostlin. Například elektrolyty (K⁺) ovládejte mechanismy otevírání a zavírání stomaty ochrannými buňkami.

Co jsou nonelektrolyty?

Sloučeniny, které nejsou rozděleny na pozitivní a negativní ionty, když je rozpouštíme v rozpouštědlech, jsou neelektrolyty. Roztavená fáze těchto sloučenin také negeneruje ionty. Absence iontů v médiu je činí nevodivými. Do této skupiny patří většinou sloučeniny s nepolárními kovalentními vazbami / organickými sloučeninami. Například sacharóza, glukóza, ethan atd.

Jaký je rozdíl mezi elektrolyty a neelektrolyty?

Klíčový rozdíl mezi elektrolyty a neelektrolyty spočívá v tom, že elektrolyty mohou produkovat ionty, když jsou rozpuštěny ve vodě, zatímco neelektrolyty nemohou produkovat ionty. Iontové sloučeniny a některé sloučeniny s polárními vazbami mohou být elektrolyty. Sloučeniny s nepolárními vazbami jsou většinou neelektrolyty. Navíc elektrolyty v roztocích mohou vést elektřinu na rozdíl od neelektrolytů.

Souhrn - Elektrolyty a neelektrolyty

Všechny sloučeniny, které známe, jsou buď elektrolyty, nebo neelektrolyty. Klíčový rozdíl mezi elektrolyty a neelektrolyty spočívá v tom, že elektrolyty mohou produkovat ionty, když jsou rozpuštěny ve vodě, ale neelektrolyty nemohou produkovat ionty.

Odkaz:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Silná definice elektrolytu a příklady." ThoughtCo, 3. července 2019, k dispozici zde.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Příklady chemie: silné a slabé elektrolyty." ThoughtCo, 6. srpna 2019, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Elektrolyty - elektrická vodivost“ od společnosti Elcap - vlastní práce (CC0) přes Commons Wikimedia