Rozdíl mezi galvanizací a elektrolýzou

Elektrolytické vs elektrolýzy

Co je elektrolýza?

Elektrolýza je proces, který používá k rozbití chemických sloučenin přímý elektrický proud. Proces elektrolýzy proto potřebuje k provozu externí zdroj elektrické energie. Při elektrolýze je nucena spontánní chemická reakce. Aby došlo k elektrolýze, měla by látka procházet elektrický proud. Proto by tam mělo být elektrolytické řešení. Obsahuje volné ionty, které se vyrábějí z látky v roztaveném stupni nebo se rozpustí v jiném rozpouštědle. Při elektrolýze dochází k oxidačně-redukčním reakcím. Takže v zásadě existují dvě elektrody nazývané anoda a katoda. Opačně nabité ionty jsou přitahovány k elektrodám. Oxidační reakce probíhá na anodě a redukční reakce probíhá na katodě. Elektrody jsou ponořeny do roztoků elektrolytů. Normálně se jedná o iontová řešení související s typem elektrody. Například měděné elektrody jsou ponořeny do roztoků síranu měďnatého a stříbrné elektrody jsou ponořeny do roztoku chloridu stříbrného. Tato řešení jsou různá; proto musí být odděleny. Nejběžnějším způsobem jejich oddělení je solný most. Energie pro pohyb iontů směrem k elektrodám a pro jejich redukci nebo oxidaci je dodávána z externího zdroje proudu.

Elektrolýza je široce používaný koncept a používá se v elektrolytických článcích. Například pokud vezmeme měď a stříbro jako dvě elektrody v buňce, stříbro je připojeno k kladnému terminálu externího zdroje energie (baterie). Měď je připojena k zápornému terminálu. Protože záporný terminál je bohatý na elektrony, odtékají elektrony odtud k měděné elektrodě. Takže měď je snížena. Na stříbrné elektrodě probíhá oxidační reakce a uvolněné elektrony jsou dány kladnému terminálu baterie s nedostatkem elektronů. Následuje celková reakce probíhající v elektrolytickém článku, který má měděné a stříbrné elektrody.

2Ag (s) + Cu²⁺ (aq) -2 Ag⁺ (aq) + Cu (s)

V průmyslovém měřítku se koncept elektrolýzy používá pro výrobu čistých kovů jako Al, Mg, Ca, Na a K. Dále se používá pro výrobu chloru, vodíkových paliv, kyslíku atd..

Galvanizace

Galvanizace je metoda pokovování k pokrytí elektrod kovovými ionty. Chemickým základem tohoto procesu je elektrolýza. Proto elektrolytické pokovování potřebuje vnější elektrické pole k pohybu kovových iontů. Kovové ionty budou zpočátku v roztoku volné. S přívodem elektrického proudu se tyto ionty pohybují směrem ke katodě a budou tam redukovány, aby vytvořily nulový valentní kov. Tento kov pokryje vodivou elektrodu. Galvanizace se používá ke zvýšení tloušťky vrstev. V klenotnictví se používá k povlékání levných výrobků (například výrobků z mědi) stříbrem nebo zlatem. To se také používá k potahování kovových předmětů jiným kovem. Tímto postupem mohou být získány vlastnosti, které počáteční kov nemá. Ochrana proti korozi, odolnost proti opotřebení, mazivost je jen málo takových vlastností, které lze kovu dát.