Rozdíl mezi elektropozitivem a elektroegativem

klíčový rozdíl mezi elektropozitivní a elektronegativní je to electropositive se odkazuje na schopnost ztratit elektrony, tvořit kationty, zatímco elektronegative se odkazuje na schopnost získat elektrony, tvořit anions.

Termíny elektropozitivní a elektronegativní přicházejí s přitažlivostí nebo odpuzováním chemických prvků vůči elektronům. Můžeme kategorizovat chemické prvky podle této charakteristiky; buď ztratí nebo získají elektrony během chemické reakce.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je elektropozitivní 
3. Co je Electronegative
4. Srovnání bok po boku - Elektropozitivní vs. Elektroegativní v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je elektropozitivní?

Elektropozitivní znamená, že chemické prvky mají tendenci ztratit elektrony. Ztrácící se elektrony tvoří při chemických reakcích kationty nebo kladně nabité ionty. Je to míra schopnosti prvku darovat elektrony. Prvky mají tendenci ztratit své elektrony a získat tak konfiguraci elektronů vzácných plynů.

Obvykle jsou všechny kovy považovány za elektropozitivní chemické prvky, protože v jejich nejvzdálenějších orbitálech mají snadno odstranitelné elektrony. Mezi nimi jsou nej electropositive prvky alkalické kovy (chemické prvky skupiny 1). Teoreticky je Francium nej Elektropozitivnějším chemickým prvkem, i když je v přírodě nestabilní. Ačkoli vodík je ve skupině 1 periodické tabulky, může ztratit nebo získat elektrony; můžeme jej tedy zařadit do elektropozitivních i elektronegativních prvků.

Co je Electronegative?

Electronegative odkazuje na schopnost chemického prvku získat elektrony. Získávání elektronů z vnějšku tvoří anionty; anionty jsou záporně nabité chemické látky. Elektroegativita je opakem elektropositivity. Symbolem tohoto jevu je χ. Termín může odkazovat na přitahování jeden sdílený pár elektronů nebo elektronová hustota k sobě. Elektronegativitu chemického prvku ovlivňují dva hlavní faktory: atomové číslo a vzdálenost mezi jádrovými a valenčními elektrony.

Obrázek 01: Hodnoty Paulingovy stupnice pro chemické prvky

Paulingova stupnice je metoda, kterou používáme, abychom dali hodnotu elektronegativitě chemického prvku. Měřítko navrhl Linus Pauling. Je to bezrozměrné množství. Navíc je to relativní stupnice, která uvažuje o elektronegativitě v rozsahu od 0,79 do 3,98. Elektronická aktivita vodíku je 2,20. Nejelegantativnějším prvkem je fluor a jeho Paulingova stupnice je 3,98 (obvykle to bereme jako 4). Obvykle jsou všechny halogeny (prvky skupiny 7) vysoce elektronegativní.

Jaký je rozdíl mezi elektropozitivem a elektroegativem?

Klíčový rozdíl mezi electropositive a elektronegative je že termín electropositive odkazuje na schopnost ztratit elektrony, tvořit kationty, zatímco elektronegative odkazuje na schopnost získat elektrony, tvořit anions. Kromě toho, při zvažování chemických prvků v horní části seznamu, v seznamu elektropozitivních prvků, je nejvíce elektropositivním prvkem Francium, zatímco mezi elektronegativní prvky je nej elektronegativnějším prvkem fluor.

Paulingova stupnice je měřítko, které používáme k přiřazení hodnoty každému elektropozitivnímu a elektronegativnímu prvku. Tato stupnice však poskytuje elektronegativitu prvku; můžeme tedy určit, že velmi nízká hodnota elektronegativity naznačuje, že prvek je elektropositivnější.

Níže infographic shrnuje rozdíl mezi elektropozitivem a elektronegativem.

Shrnutí - Elektropozitivní vs. Elektroegativní

Pojmy elektropozitivní a elektronegativní popisují přitažlivost nebo odpuzování chemických prvků vůči elektronům. Klíčovým rozdílem mezi elektropozitivem a elektronegativem je to, že pojem elektropozitivum označuje schopnost ztratit kationty vytvářející elektrony, zatímco elektronegativum označuje schopnost získávat anionty vytvářející elektrony.

Paulingova stupnice je měřítko, které používáme k přiřazení hodnoty každému elektropozitivnímu a elektronegativnímu prvku. Měřítko poskytuje elektronegativitu prvku; můžeme tedy určit, že velmi nízká hodnota elektronegativity naznačuje, že prvek je elektropositivnější.

Odkaz:

1. „Elektronická aktivita“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13. září 2019, k dispozici zde.
2. „Proč kovy nazývají elektropozitivní prvky ynosb3ss - chemie.“ Topperlearning, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Electronegative“ Adblocker - vlastní práce, (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia