Rozdíl mezi prvky a sloučeninami

Prvky vs Sloučeniny
 

Atomy jsou malé jednotky, které se shromažďují a vytvářejí všechny existující chemické látky. Atomy se mohou spojovat s jinými atomy různými způsoby, a tak vytvářet tisíce molekul a dalších sloučenin. Podle svých schopností darovat nebo odebírat elektrony mohou tvořit kovalentní vazby nebo iontové vazby. Mezi atomy jsou někdy velmi slabé atrakce. Student chemie by měl mít představu o „prvku“ a „složce“ a rozlišit tyto dva základní pojmy.

Co je to element?

Slovo „element“ jsme obeznámeni, protože se o nich dozvíme v periodické tabulce. V periodické tabulce je uvedeno asi 118 prvků podle jejich atomového čísla. Prvek je chemická látka, která se skládá pouze z jednoho typu atomů; proto jsou čisté. Například, nejmenší prvek je vodík a stříbro, zlato, platina jsou některé z obecně známých drahých prvků. Každý prvek má atomovou hmotnost, atomové číslo, symbol, elektronickou konfiguraci atd. Ačkoli se většina prvků přirozeně vyskytuje, existují některé ze syntetických prvků, jako je Kalifornie, Americium, Einsteinium a Mendelevium. Všechny prvky lze široce rozdělit do tří kategorií jako kov, metaloidy a nekovy. Dále jsou rozděleny do skupin a období na základě konkrétnějších charakteristik. Prvky ve stejné skupině nebo obdobích sdílejí určité společné vlastnosti a některé vlastnosti se mohou postupně měnit, když procházíte skupinou nebo obdobím. Prvky mohou být podrobeny chemickým změnám za vzniku různých sloučenin; elementy však nelze dále rozložit jednoduchými chemickými metodami. Existují atomy stejného prvku s různým počtem neutronů; tito jsou známí jako izotopy elementu.

Co je složený?

Sloučeniny jsou chemické látky tvořené dvěma nebo více různými chemickými prvky. Kombinace dvou nebo více stejných chemických prvků nejsou považovány za sloučeniny, ale jsou známé jako molekuly. Například diatomické molekuly, jako je O₂, H₂, N₂ nebo polyatomické molekuly jako P₄ nejsou považovány za sloučeniny, ale jsou považovány za molekuly. NaCl, H₂ACH NE₃, a C₆H₁₂Ó₆ jsou některé příklady běžných sloučenin. Proto jsou sloučeniny podmnožinou molekul. Prvky ve sloučenině jsou spojeny kovalentními vazbami, iontovými vazbami, kovovými vazbami atd. Struktura sloučeniny udává počet atomů ve sloučenině a jejich poměry. Ve směsi jsou prvky přítomny v určitém poměru. Tyto údaje najdeme snadno při pohledu na chemický vzorec sloučeniny. Sloučeniny jsou stabilní a mají charakteristický tvar, barvu, vlastnosti atd.