Rozdíl mezi empirickými a molekulárními vzorci

klíčový rozdíl mezi empirickými a molekulárními vzorci je to empirický vzorec dává pouze nejjednodušší poměr atomů, zatímco molekulární vzorec udává přesný počet každého atomu v molekule.

V chemii často používáme symboly k identifikaci prvků a molekul. Molekulární vzorec a empirický vzorec jsou dvě takové symbolické metody, které používáme pro snadné znázornění molekul a sloučenin.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co jsou empirické vzorce
3. Co jsou to molekulární vzorce
4. Srovnání bok po boku - empirické vs. molekulární vzorce v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co jsou empirické vzorce?

Empirické vzorce jsou nejjednodušší formou vzorců, které můžeme napsat pro molekulu. Ukazuje typ atomů v molekule, ale neuvádí skutečné číslo každého atomu. Spíše dává nejjednodušší celé číslo každého atomu molekuly.

Například C₆H₁₂Ó₆ je molekulární vzorec glukózy a CH₂O je jeho empirický vzorec. Většinou dáváme empirické vzorce pro iontové sloučeniny, které jsou v krystalické formě. Například nemůžeme říci přesný počet Na a Cl v krystalu NaCl. Takže jen píšeme empirický vzorec označující poměr spojených atomů.

                                       Video 01: Empirický vzorec

Dále, Ca₃(PO₄)₂ je také empirický vzorec. V iontové sloučenině můžeme snadno napsat vzorec zaměněním nábojů každého iontu, který automaticky udává číslo od každého iontu v molekule. Také můžeme psát empirické vzorce pro makromolekuly. Při psaní empirických vzorců pro polymery píšeme opakující se jednotku a potom pomocí písmene „n“ říkáme, že v polymeru může být n počet opakujících se jednotek. Empirický vzorec však nemůžeme použít k nalezení hmoty, struktury nebo izomerů molekuly, ale je to užitečné pro analytické účely.

Co jsou to molekulární vzorce?

Molekulární vzorce jsou vzorce ukazující typ atomů a počet každého atomu připojeného v molekule. Proto dává správnou stechiometrii každého atomu. Atomy jsou znázorněny svými symboly, které jsou uvedeny v periodické tabulce. Navíc bychom měli počítat atomy jako předplatné. Některé molekulární vzorce jsou neutrální (bez náboje), ale pokud existuje náboj, můžeme jej zobrazit na jeho pravé straně jako horní index.

Molekulární vzorec obvykle používáme při chemických reakcích nebo při dokumentování jakýchkoli chemických podrobností. Pouhým pohledem na molekulární vzorec můžeme získat spoustu informací o molekule. Můžeme například vypočítat molekulovou hmotnost. Pokud je to iontová sloučenina, můžeme předpovědět, jaké jsou ionty a kolik z nich se uvolní, když se rozpustí ve vodě.

Video 02: Porovnání molekulárních a empirických vzorců

Dále můžeme předpovědět oxidační čísla každého atomu, jak budou reagovat v reakci a výsledné produkty pomocí molekulárních vzorců. Pouze z molekulárního vzorce však nemůžeme předpovědět přesné molekulární uspořádání. Protože někdy existuje několik strukturních vzorců pro jeden molekulární vzorec. Toto jsou „izomery“. Izomery mají stejný molekulový vzorec, ale mohou se lišit od konektivity atomů (konstituční izomery) nebo prostorového uspořádání atomů (stereoizomery). Když se podíváme na molekulární vzorec, můžeme pro molekulu napsat všechny možné izomery.

Jaký je rozdíl mezi empirickými a molekulárními vzorci?

Empirické vzorce jsou nejjednodušší formou vzorců, které můžeme napsat pro molekulu, zatímco molekulární vzorce jsou vzorce ukazující typ atomů a počet každého atomu spojeného v molekule. Klíčovým rozdílem mezi empirickými a molekulárními vzorci je proto, že empirický vzorec poskytuje pouze nejjednodušší poměr atomu, zatímco molekulární vzorec udává přesný počet každého atomu v molekule. Navíc nemůžeme vypočítat přesnou molekulovou hmotnost pomocí empirického vzorce, zatímco přesnou molekulární hmotnost můžeme získat pomocí molekulárního vzorce.

Jako další důležitý rozdíl mezi empirickými a molekulárními vzorci lze říci, že můžeme předpovědět typ atomů v iontových sloučeninách a opakující se jednotce v polymeru, zatímco můžeme předpovědět oxidační čísla každého atomu, jak budou reagovat v reakci a výsledné produkty za použití molekulárních vzorců.

Shrnutí - empirické vs. molekulární vzorce

Pro určitou molekulu nebo makromolekulu můžeme napsat empirický vzorec. Molekulární vzorec je však podrobnější formou. Klíčový rozdíl mezi empirickými a molekulárními vzorci je ten, že empirický vzorec poskytuje pouze nejjednodušší poměr atomu, zatímco molekulární vzorec udává přesný počet každého atomu v molekule.

Odkaz:

1. „Empirický vzorec 2.“ Přechodové kovy. K dispozici zde
2. Libretexty. "6.9: Výpočet molekulárních vzorců pro sloučeniny." Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 20. května 2018. K dispozici zde  

Video s laskavým svolením:

1. ”75649220” od eLearn.Punjab přes Vimeo
2. “34647886” od Dicka Trenta přes Vimeo