Rozdíl mezi endotermickými a exotermickými reakcemi

klíčový rozdíl mezi endotermickými a exotermickými reakcemi je to endotermické reakce absorbují energii z okolního prostředí, zatímco exotermické reakce uvolňují energii do okolního prostředí.

Energie je schopnost dělat práci. V systému může energie fungovat; může se změnit na jiné formy, jako je teplo, zvuk, světlo atd. Když se energie systému změní v důsledku teplotního rozdílu mezi systémem a okolím, říkáme, že energie byla přenesena jako teplo. Endotermická reakce je proces, ve kterém je energie získávána ze svého okolí do systému, zatímco exotermická reakce je proces, který uvolňuje energii ze systému do okolí.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co jsou endotermické reakce
3. Co jsou exotermické reakce
4. Porovnání bok po boku - endotermické vs. exotermické reakce v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co jsou endotermické reakce?

Endotermická reakce je proces, při kterém se energie získává ze svého okolí ve formě tepla. Pokud okolní prostředí nedodává teplo, nedochází k reakci. Během této reakce se reakční nádoba ochladí, protože absorbuje teplo z okolního prostředí, čímž snižuje teplotu.

K přerušení chemické vazby potřebuje energii. V endotermických reakcích je energie reaktivních činidel narušující vazbu vyšší než celková energie produktů vytvářející vazbu. Změna entalpie je proto kladná hodnota a reakce není spontánní. Proto pro endotermické reakce musíme dodávat energii zvenčí.

Například při rozpouštění chloridu amonného ve vodě se kádinka zchladí, protože roztok absorbuje energii z vnějšího prostředí. Fotosyntéza je endotermická reakce, která probíhá v přírodním prostředí. Pro fotosyntézu sluneční světlo dodává potřebnou energii.

Co jsou exotermické reakce?

Exotermická reakce je proces, který uvolňuje energii do okolí, obvykle ve formě tepla. Kromě toho se energie může uvolňovat i v jiných formách, jako je zvuk, světlo atd. Protože se energie uvolňuje během reakce, produkty obsahují méně energie než reakční složky. Změna entalpie (∆H) se proto stává negativní.

Při tomto typu reakce se energie uvolňuje během vytváření vazby. Pokud je celková energie vytváření vazby vyšší než energie přerušující vazbu během reakce, pak je exotermická. Pokud je energie uvolňována jako teplo, okolní teplota stoupá, takže reakce může být někdy výbušná. Exotermické reakce jsou spontánní. Externí přívod energie není nutný pro exotermické reakce, protože produkují potřebnou energii v průběhu reakce. K zahájení reakce však může být nezbytný počáteční přívod energie.

Pokud dokážeme tuto uvolněnou energii zachytit, můžeme ji použít pro spoustu užitečné práce. Například energie uvolněná ze spalování paliv je užitečná při provozu vozidla nebo stroje. Kromě toho jsou všechny spalovací reakce exotermické.

Jaký je rozdíl mezi endotermickými a exotermickými reakcemi?

Endotermický a exotermický jsou termíny vztahující se k přenosu tepla v termodynamických systémech. Klíčovým rozdílem mezi endotermními a exotermickými reakcemi je to, že endotermické reakce absorbují energii z okolního prostředí, zatímco exotermické reakce uvolňují energii do okolního prostředí. Kromě toho je změna entalpie v endotermickém procesu pozitivní, zatímco změna entalpie v exotermickém procesu je negativní. Při zvažování konečného produktu má produkt endotermické reakce vyšší energii ve srovnání s energií reakčních složek, zatímco v exotermických reakcích mají produkty nižší energii než energie reakčních složek.

Shrnutí - endotermické vs. exotermické reakce

Endotermický a exotermický jsou termíny vztahující se k přenosu tepla v termodynamických systémech. Klíčovým rozdílem mezi endotermickými a exotermickými reakcemi je to, že endotermické reakce absorbují energii z okolního prostředí, zatímco exotermické reakce uvolňují energii do okolního prostředí.

Odkaz:

Helmenstine, Anne Marie. "Příklady endotermické reakce." ThoughtCo, květen. 9, 2019, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Endotermická reakce“ od Brazosport College - vlastní práce (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia
2. „Exotermická reakce“ od Brazosport College - vlastní práce (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia