Rozdíl mezi koncovým bodem a stechiometrickým bodem

klíčový rozdíl mezi koncovým bodem a stechiometrickým bodem je to koncový bod přichází těsně za stechiometrickým bodem, zatímco stechiometrický bod je nejpřesnějším bodem, ve kterém neutralizace končí.

Titrace kyselé báze zahrnuje neutralizační reakci, ke které dochází v bodě, kdy kyselina reaguje s chemicky stejným množstvím zásady. Existuje však malý rozdíl mezi teoretickým bodem, kde reakce přesně končí, a bodem, kde jej prakticky detekujeme. Dále byste si měli také uvědomit, že termín ekvivalence je běžně používaný název pro stechiometrický bod.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je Endpoint 
3. Co je to stechiometrický bod
4. Porovnání bok po boku - koncový bod vs stechiometrický bod v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je Endpoint?

Bod, ve kterém se zdá, že reakce je dokončena, je koncovým bodem titrace. Tento bod můžeme experimentálně určit. Podívejme se na příklad, jak tomu prakticky porozumět. Předpokládejme, že se titruje 100 ml 0,1 M kyseliny chlorovodíkové (HCl) 0,5 M hydroxidem sodným.

HCI_(aq) + NaOH_(aq)      ⟶ H₂O + NaCl_(aq)

Udržujeme kyselinu v titrační baňce a titrujeme proti NaOH v přítomnosti methyl oranžové barvy jako indikátoru. V kyselém prostředí je indikátor bezbarvý a v růžovém se v základním prostředí zobrazuje růžově. Zpočátku je v titrační baňce pouze kyselina (HCl 0,1 M / 100 ml); pH roztoku se rovná 2. Když přidáváme NaOH, pH roztoku se zvyšuje v důsledku neutralizace určitého množství kyseliny v médiu. Musíme základnu přidávat průběžně po kapkách, dokud nedosáhne dokončení. Po dokončení reakce se pH reakce rovná 7. I v tomto okamžiku indikátor nevykazuje žádnou barvu v médiu, protože mění barvu v základním médiu.

Abychom pozorovali změnu barvy, musíme přidat ještě jednu kapku NaOH, a to i po dokončení neutralizace. V tomto bodě se drasticky mění pH roztoku. To je místo, kde pozorujeme dokončení reakce.

Co je to stechiometrický bod?

Ekvivalentní bod je obecný název pro stechiometrický bod. Je to okamžik, kdy kyselina nebo báze dokončí svou neutralizační reakci. Reakce je v tomto bodě teoreticky dokončena, ale prakticky nemůžeme pozorovat přesný bod. Je lepší, když můžeme určit, kdy je dosaženo ekvivalentního bodu, protože je to přesný bod, kde došlo k neutralizaci. Můžeme však pozorovat dokončení reakce v koncovém bodě.

Obrázek 01: Graf pro titraci ukazující bod ekvivalence

Pokud vezmeme v úvahu stejný příklad jako výše, na začátku reakce máme v médiu pouze kyselinu (HC1). Než dosáhne ekvivalenčního bodu, přidáme NaOH, máme nezreagovanou kyselinu a vytvoříme sůl (HC1 a NaCl). V bodě ekvivalence máme v médiu pouze sůl. V konečném bodě máme v médiu sůl a bázi (NaCl a NaOH).

Jaký je rozdíl mezi koncovým bodem a stechiometrickým bodem?

Koncový bod a stechiometrický bod (obecně, ekvivalenční bod) se od sebe vždy liší. Klíčovým rozdílem mezi koncovým bodem a stechiometrickým bodem je to, že koncový bod přichází těsně za stechiometrickým bodem, zatímco stechiometrický bod je nejpřesnějším bodem, ve kterém se neutralizace dokončí. Kromě toho můžeme sledovat koncový bod, ale prakticky nemůžeme pozorovat stechiometrický bod.

Shrnutí - Endpoint vs Stoichiometric Point

Koncový bod a stechiometrický bod (obecně, ekvivalenční bod) se od sebe vždy liší. Klíčovým rozdílem mezi koncovým bodem a stechiometrickým bodem je to, že koncový bod přichází těsně za stechiometrickým bodem, zatímco stechiometrický bod je nejpřesnějším bodem, ve kterém neutralizace končí.

Odkaz:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definice bodu ekvivalence." ThoughtCo, květen. 7, 2019, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Titrace slabé kyseliny se silnou bází“ Podle Quantumkinetics - vlastní práce (CC BY 3.0) přes Commons Wikimedia