Rozdíl mezi ekvivalenčním bodem a koncovým bodem

klíčový rozdíl mezi bodem ekvivalence a koncovým bodem je, že ekvivalenční bod při titraci je bod, ve kterém je přidaný titrant chemicky ekvivalentní zcela analytu ve vzorku, zatímco koncovým bodem je bod, kde indikátor mění svou barvu.

Titrace je technika, kterou v analytické chemii často používáme ke stanovení kyselin, zásad, oxidantů, redukčních činidel, iontů kovů a mnoha dalších druhů. Při titraci dochází k chemické reakci. Zde analyt reaguje se standardním činidlem, které nazýváme titrantem. Někdy používáme primární standard, který je vysoce čištěným a stabilním řešením, jako referenční materiál v titrimetrických metodách. K detekci koncového bodu reakce používáme indikátor. Není to však skutečný bod, kde chemická reakce končí. Skutečný bod je bod ekvivalence.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je Endpoint
3. Co je bod ekvivalence
4. Srovnání vedle sebe - bod ekvivalence vs. koncový bod v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je Endpoint?

V jakékoli titraci je koncovým bodem bod, kde indikátor změní barvu. Nebo můžeme použít změnu instrumentální odezvy k identifikaci koncového bodu. Například HC1 a NaOH reagují 1: 1 a produkují NaCl a vodu. Pro tuto titraci můžeme použít fenolftaleinový indikátor, který má v základním médiu růžovou barvu a v kyselém prostředí se změní na bezbarvý. Pokud do titrační baňky vložíme HC1, a když přidáme kapku fenolftaleinu, stane se bezbarvá.

Obrázek 02: Koncový bod je bod změny barvy

Během titrace můžeme z byrety přidat NaOH a postupně budou v baňce reagovat HC1 a NaOH. Pokud vezmeme stejnou koncentraci obou roztoků, přidáme-li do baňky stejné množství NaOH, změní se roztok v baňce na světle růžovou barvu. To je místo, kde zastavíme titraci (koncový bod). V tomto okamžiku považujeme reakci za dokončenou.

Co je bod ekvivalence?

Bod ekvivalence při titraci je bod, ve kterém je přidaný titrant chemicky ekvivalentní zcela analytu ve vzorku. To je místo, kde chemická reakce končí stechiometricky.

Obrázek 01: Body ekvivalence pro silné titrace kyselin a slabých kyselin

I když určujeme koncový bod ze změny barvy indikátoru, většinou to není skutečný koncový bod reakce. reakce je dokončena mírně před tímto bodem. V tomto bodě ekvivalence je médium neutrální. V příkladu diskutovaném v předchozí sekci po přidání další kapky NaOH bude médium ukazovat základní barvu fenolftaleinu, kterou bereme jako koncový bod.

Jaký je rozdíl mezi ekvivalenčním bodem a koncovým bodem?

Ekvivalenční bod při titraci je bod, ve kterém je přidaný titrant chemicky ekvivalentní zcela analytu ve vzorku, zatímco koncový bod je bod, kde indikátor mění barvu. Toto je hlavní rozdíl mezi ekvivalenčním bodem a koncovým bodem. Rovněž bod ekvivalence vždy předchází koncovému bodu titrace.

Shrnutí - Bod ekvivalence vs. koncový bod

V každé titraci máme dva důležité body; jmenovitě ekvivalentní bod a koncový bod titrace. Klíčovým rozdílem mezi ekvivalenčním bodem a koncovým bodem je to, že ekvivalenčním bodem při titraci je bod, ve kterém je přidaný titrant chemicky ekvivalentní zcela analytu ve vzorku, zatímco koncový bod je bod, kde indikátor mění svou barvu.

Odkaz:

1. „Bod ekvivalence“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15. dubna 2018. K dispozici zde  
2. Libretexty. "Titrační základy." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21. července 2016. K dispozici zde 

Obrázek se svolením:

1. "Titrace CNX Chem 14 07" OpenStax (CC BY 4.0) přes Commons Wikimedia 
2. ”Fenolftalein v baňce” 384 - vlastní práce, (CC BY-SA 4.0) přes Commons Wikimedia