Rozdíl mezi odpařováním a odpařováním

klíčový rozdíl mezi odpařováním a odpařováním je to odpařování kapaliny nastává při teplotě, která je pod bodem varu této kapaliny, zatímco odpařování nastává v bodě varu kapaliny.

Odpařování i odpařování se týkají procesů, ve kterých se kapalina přeměňuje na svou plynnou fázi. Ačkoli k odpařování dochází pouze v kapalinách, může dojít k odpařování také v pevných látkách; nazýváme tuto sublimaci (přeměna pevné fáze přímo do plynné fáze, aniž by prošla kapalnou fází).

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je odpařování 
3. Co je odpařování
4. Porovnání bok po boku - odpařování vs. odpařování v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je odpařování?

Odpařování je přeměna kapaliny na její plynnou fázi při teplotě, která je pod bodem varu kapaliny. Molekuly v kapalině mají různé kinetické energie. Když dodáváme energii z vnějšku do kapaliny (jako je teplo), zvyšuje se kinetická energie těchto molekul kapaliny. Když je energie dostatečná k tomu, aby molekuly na povrchu překonaly mezimolekulární síly mezi nimi, molekuly mají tendenci unikat z povrchu a převádět do stavu plynu.

Obrázek 01: Odpařování se vyskytuje na hladině vody

Některé z molekul, které vstupují do plynné fáze odpařováním, se však mohou kapalinou kondenzovat znovu. To vytváří rovnováhu mezi rychlostí odpařování a rychlostí kondenzace. Kromě toho je v této fázi stanoven konstantní tlak par. Pokud v tomto bodě zvýšíme teplotu kapaliny, dojde ke zvýšení rychlosti odpařování, protože se zvyšuje kinetická energie molekul. Proto se zvyšuje množství molekul zabírajících prostor nad kapalinou.

Co je odpařování?

Odpařování je přeměna kapalné fáze na plynnou fázi při bodu varu kapaliny. Proto dochází k odpařování při teplotě varu kapaliny.

Obrázek 02: Vařící voda

Aby se kapalina vařila, měl by být tlak par v kapalině roven vnějšímu tlaku obklopujícímu kapalinu. To znamená, že molekuly na povrchu kapaliny by měly mít kinetickou energii, která je dostatečná k překonání mezimolekulárních sil mezi molekulami kapaliny; proto tyto molekuly mohou opustit kapalinu přeměnou na plynnou fázi.

Jaký je rozdíl mezi odpařováním a odpařováním?

Odpařování a odpařování jsou procesy, při nichž se kapalná látka přeměňuje na svou plynnou fázi. Klíčovým rozdílem mezi odpařováním a odpařováním je to, že odpařování kapaliny nastává při teplotě, která je pod bodem varu této kapaliny, zatímco odpařování nastává v bodě varu kapaliny. Kromě toho dochází k odpařování, když je tlak par v kapalině nižší než vnější tlak obklopující kapalinu, zatímco k odpařování dochází, když je tlak par v kapalině roven vnějšímu tlaku.

Kromě toho během odpařování molekuly na povrchu kapaliny nejprve opouštějí, zatímco na kterémkoli místě kapaliny může dojít k odpařování (proto můžeme při zahřívání na dně nádoby vidět bublání vody).

Shrnutí - odpařování vs odpařování

Odpařování i odpařování se týkají procesů, ve kterých se kapalná látka přeměňuje na svou plynnou fázi. Klíčovým rozdílem mezi odpařováním a odpařováním je to, že odpařování kapaliny nastává při teplotě, která je pod bodem varu této kapaliny, zatímco odpařování nastává v bodě varu kapaliny.

Odkaz:

1. Helmenstine, Todde. "Příklad problému s odpařováním". ThoughtCo, 29. ledna 2020, k dispozici zde.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Definice odpařování v chemii." ThoughtCo, 29. ledna 2020, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Odpařování“ od Tristan Schmurr (CC BY 2.0) přes Flickr
2. „Vařící vodu v pánvi“ od Appliance City (CC BY 2.0) přes Flickr