Rozdíl mezi excitačním a ionizačním potenciálem
Share
Klíčový rozdíl - excitace vs. potenciál ionizace
Dva termíny excitační potenciál a ionizační potenciál se vztahují k energii potřebné k pohybu elektronů, ale mezi nimi je rozdíl založený na cíli pohybu elektronů. Jinými slovy, v těchto dvou situacích je cíl elektronu po pohybu odlišný. Tímto způsobem lze identifikovat dva pohyby elektronů. Elektrony se mohou buď pohybovat na vyšší energetické úrovni v atomu nebo molekule, nebo se oddělit od jádra a vzdálit se od atomu. Oba tyto procesy vyžadují určitá množství energie. Elektrony se nemohou pohybovat, pokud není pohlcena požadovaná energie. klíčový rozdíl mezi excitačním a ionizačním potenciálem je to excitační potenciál je energie potřebná ke skoku z jedné energetické úrovně na druhou zatímco ionizační potenciál je energie potřebná k odstranění elektronu z atomu.
Co je to? Budící potenciál?
Atomy mají energetické hladiny, které se nazývají orbity. V těchto orbitách se elektrony pohybují kolem jádra. Elektrony si nemohou vybrat libovolné oběžné dráhy; jsou umístěny na určitých drahách podle svých energetických úrovní a jsou omezeny na pohyb nebo skok na jinou energetickou úroveň, pokud neabsorbují potřebné množství energie. Pohyb z jedné orbity na druhou po absorbování požadovaného množství energie se nazývá excitace a energie absorbovaná k přesunu z jedné orbity na druhou se nazývá excitační potenciál nebo excitační energie. 
Co je to? Potenciál ionizace?
Ionizace je proces odstranění elektronu z valenčního obalu. Obecně jsou elektrony vázány k jádru prostřednictvím silných elektrostatických sil. Proto je zapotřebí energie k úplnému odstranění elektronu z atomu. Toto je definováno jako odstranění elektronu z atomu nebo molekuly do nekonečné vzdálenosti. Energie potřebná pro tento proces se nazývá „ionizační energie“Nebo„ ionizační potenciál “.
Jinými slovy, jedná se o potenciální rozdíl mezi počátečním stavem, ve kterém je elektron vázán na jádro, a konečným stavem, ve kterém elektron již není připojen k jádru, kde je v nekonečnu.
Periodické trendy ionizační energie (IE) vs. protonové číslo
Jaký je rozdíl mezi excitačním a ionizačním potenciálem??
Definice potenciálu excitace a ionizace
Potenciál vzrušení:
Energie absorbovaná elektronem k přechodu z jedné energetické úrovně na vyšší energetickou úroveň se nazývá „excitační potenciál“ nebo excitační energie. Toto je obvykle energetický rozdíl mezi počátečním a konečným stavem.
Poznámka: elektron se pohybuje uvnitř atomu, ale v různých úrovních energie.
Potenciál ionizace:
Energie potřebná k odstranění elektronu z atomu se nazývá „ionizační potenciál“ nebo „ionizační energie“. Toto je potenciální rozdíl mezi dvěma stavy, kdy je elektron vázán na jádro a elektron je odstraněn z atomu. Energie, když je elektron v nekonečné vzdálenosti, se považuje za nulovou.
Poznámka: elektron je odstraněn z atomu a při odebrání není žádná přitažlivost s jádrem.
Výpočet:
Potenciál vzrušení:
Když elektron skočí ze základního stavu (n = 1) na jinou (n = 2) energetickou úroveň, odpovídající energie se nazývá 1Svatý excitační potenciál.
| 1Svatý excitační potenciál = energie (n = 2 úroveň) - Energie (n = 1 úroveň) = -3,4 ev - (-13,6 ev) = 10,2 ev |
Když elektron skočí ze základního stavu (n = 1) na jinou (n = 3) energetickou úroveň, odpovídající energie se nazývá 2. excitační potenciál.
| 2nd excitační potenciál = energie (n = 3 úroveň) - Energie (n = 1 úroveň) = -1,5 ev - (-13,6 ev) = 12,1 ev |
Potenciál ionizace:
Zvažte odstranění elektronu z n = 1 energetické úrovně. Ionizační potenciál je energie potřebná k odstranění elektronu z úrovně n = 1 do nekonečna.
| Ionizační potenciál = E nekonečno - E (n = 1 úroveň)= 0 - (-13,6 ev) = 13,6 ev |
V atomech se nejdříve uvolní nejvíce volně vázané elektrony a ionizační potenciál se postupně zvyšuje s ionizací.
Obrázek se svolením:
„Střední potenciál excitace “od HPaul - vlastní práce. (Public Domain) prostřednictvím Wikimedia Commons
„První ionizační energie“ uživatelem: Sponk (CC BY-SA 3.0) prostřednictvím Commons
