Rozdíl mezi železitým a síranem železnatým

klíčový rozdíl mezi železem a síranem železnatým je to síran železitý má železo ve oxidačním stavu +3, zatímco síran železnatý má železo v oxidačním stavu +2.

Síran železitý a síran železnatý jsou sírany železa. Jsou to iontové sloučeniny obsahující kationty (železo v různých oxidačních stavech) a anionty (síranové anionty). Chemický vzorec síranu železitého je Fe₂(TAK₄)₃ zatímco chemický vzorec síranu železnatého je FeSO₄.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je síran železitý
3. Co je síran železitý
4. Srovnání bok po boku - železitý vs. síran železnatý v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je síran železitý?

Síran železitý je síran železa s chemickým vzorcem Fe₂(TAK₄)₃. Železo v této sloučenině je ve stavu oxidace +3. Chemický název je síran železitý. Je rozpustný ve vodě a obvykle se vyskytuje v krystalech nažloutlé barvy. Existují bezvodá forma stejně jako některé hydratované formy. Molární hmotnost bezvodé formy je 399,9 g / mol. Bezvodá forma se však v přírodě vyskytuje velmi zřídka. Forma pentahydrátu (mající pět molekul vody asociovaných s jednou molekulou síranu železitého) je nejběžnější formou.

Obrázek 01: Vzhled síranu železitého

Ve výrobním procesu se tato sloučenina získá spíše jako roztok než pevná látka. Výroba ve velkém měřítku zahrnuje zpracování kyseliny sírové v přítomnosti síranu železnatého a oxidačního činidla (jako je chlor, kyselina dusičná atd.)

Co je síran železitý?

Síran železnatý je síran železa s chemickým vzorcem FeSO₄. Železo v této sloučenině je ve stavu oxidace +2. Chemický název síranu železnatého je síran železnatý. Existují jak bezvodé formy, tak hydratované formy. Nejběžnější formou je heptahydrátová forma. Má sedm molekul vody spojených s molekulou síranu železnatého. Tato forma heptahydrátu se vyskytuje jako modrozelené krystaly.

Obrázek 02: Heptahydrátové krystaly síranu železnatého

Síran železnatý se komerčně připravuje oxidací pyritu. Další metodou, která produkuje tuto sloučeninu ve velkém množství jako vedlejší produkt, je úprava oceli. Zde ocelový plech prochází mořicí lázní obsahující kyselinu sírovou.

Jaký je rozdíl mezi železitým a síranem železnatým?

Síran železitý a síran železnatý jsou sírany železa. Klíčovým rozdílem mezi síranem železitým a železnatým je to, že síran železitý má železo ve oxidačním stavu +2, zatímco síran železnatý má železo ve oxidačním stavu +3. Síran železitý je síran železa s chemickým vzorcem Fe₂(TAK₄)₃ zatímco síran železnatý je síran železa s chemickým vzorcem FeSO₄. Bezvodé formy těchto sloučenin jsou vzácné; proto můžeme najít nejběžnější hydratovanou formu síranu železitého jako pentahydrátovou formu; nejčastější formou síranu železnatého je heptahydrátová forma.

Dále se nejběžnější hydratovaná forma síranu železitého objevuje v nažloutlých šedých krystalech, zatímco síran železnatý se objevuje v modro-zelené krystalické formě. Jedná se tedy o snadno rozpoznatelný rozdíl mezi síranem železitým a železnatým. Při zvažování výrobního procesu můžeme vyrobit síran železitý zpracováním kyseliny sírové v přítomnosti síranu železnatého a oxidačního činidla (jako je chlor, kyselina dusičná atd.). Mezitím můžeme oxidací pyritu vyrobit síran železnatý. Další metodou, která produkuje tuto sloučeninu ve velkém množství jako vedlejší produkt, je úprava oceli.

Shrnutí - Ferric vs Ferrous Sulphate

Síran železitý a síran železnatý jsou sírany železa. Klíčový rozdíl mezi síranem železitým a železnatým je, že síran železnatý má železo ve oxidačním stavu +2, zatímco síran železnatý má železo ve oxidačním stavu +3.

Odkaz:

1. „Síran železitý.“ Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem Compound Database, Národní knihovna USA, dostupná zde.
2. „Síran železitý (II).“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18. září 2019, k dispozici zde.
3. „Síran železitý (III).“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 23. září 2019, k dispozici zde.
4. „Sloučeniny“. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 13. června 2019, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Síran železitý“ Ondřej Mangl - vlastní práce (public domain) přes Commons Wikimedia
2. Vzorek „železitý (II) -sulfát-heptahydrát“ Autor: Benjah-bmm27 - vlastní práce (public domain) přes Commons Wikimedia