Rozdíl mezi železným a železným
Share
Key Difference - Ferrous vs Ferric
Železo je jedním z nejhojnějších kovových prvků na Zemi a železnaté (Fe2+) a Ferric (Fe2+) jsou dvě oxidační formy železa železa, mezi nimiž existuje rozdíl založený na jejich elektronové konfiguraci. Ferrous má +2 oxidační stav a železo má +3 oxidační stav. Jinými slovy, jedná se o dva stabilní ionty z jednoho rodičovského prvku. klíčový rozdíl mezi těmito dvěma ionty je jejich elektronová konfigurace. Železný ion je tvořen vylučováním 2d-elektronů z atomu železa, zatímco železitý ion je tvořen vylučováním 3d-elektronů z atomu železa. To dává různé chemické vlastnosti, rozdíly v kyselosti, magnetické vlastnosti reaktivity a různé barvy v chemických komplexech a roztocích.
Co je to Ferrous?
Železné železo má +2 oxidační stav; vytvořený odstraněním dvou elektronů se 3 skořepinami z neutrálního atomu železa. Při tvorbě železného železa zůstávají 3d-elektrony stejné, výsledný ion má všech šest d-elektronů. Železný iont je paramagnetický, protože má v nejvzdálenějším obalu nepárové elektrony. Přestože má sudý počet d-elektronů, při vyplnění do pěti d-orbitálů zůstanou některé elektrony v iontu nepárové. Když se však spojí s jinými ligandy, lze tuto vlastnost změnit. Železné ionty jsou relativně bazičtější než železité ionty.
Co je Ferric?
Železné železo má +3 oxidační stav; vytvořený odstraněním dvou elektronů se 3 skořepinami a jednoho d-elektronu z neutrálního atomu železa. Železné železo má ve svém vnějším plášti 5d-elektrony a tato konfigurace elektronů je relativně stabilní díky zvláštní stabilitě z poloviny naplněných orbitálů. Železité ionty jsou ve srovnání s železnatými ionty kyselejší. V některých reakcích mohou železité ionty působit jako oxidační činidlo. Například může oxidovat jodidové ionty na tmavě hnědý roztok, pokud jod.
2Fe3+(aq) + 2I-(aq) → 2Fe2+(aq) + Já2 (aq / s)
Jaký je rozdíl mezi Ferrous a Ferric?
Charakteristika železa a železa:
Elektronová konfigurace:
Elektronová konfigurace železa je;
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6
Železný:
Železné železo je tvořeno odstraňováním dvou elektronů (dva 3s elektrony) z atomu železa. Železné železo má šest elektronů v d-shellu.
Fe → Fe2+ + 2e
Má elektronovou konfiguraci 1 s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6.
Železo:
Železné železo je tvořeno odstraňováním tří elektronů (dva 3s elektrony a jeden d-elektron) ze železa. Železné železo má pět elektronů v d-shellu. Toto je napůl naplněný stav u d-orbitálů, který je považován za relativně stabilní. Proto jsou železité ionty relativně stabilní než železité ionty.
Fe → Fe3+ + 3e
Má elektronovou konfiguraci 1 s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6,3d5.
Rozpustnost ve vodě:
Železný:
Když jsou ve vodě přítomné železité ionty, dává to čiré, bezbarvé řešení. Protože železné železo je ve vodě úplně rozpustné. Existuje malé množství Fe2+ přírodními vodními cestami.
Železo:
To může být jasně identifikováno když železitý (Fe3+) ionty jsou přítomny ve vodě. Protože do vody vytváří barevné nánosy s charakteristickou chutí. Tyto sedimenty se vytvářejí, protože železité ionty jsou nerozpustné ve vodě. Je docela nepříjemné, když jsou železité ionty rozpuštěny ve vodě; lidé nemohou používat vodu obsahující železité ionty.
Složitá formace s vodou:
Železný:
Železný iont tvoří komplex se šesti molekulami vody; nazývá se ion hexaaquaironu (II) [Fe (H2Ó)6]2+(aq). Je světle zelené barvy.
Železo:
Železitý ion tvoří komplex se šesti molekulami vody; nazývá se ion hexaaquaironu (III) [Fe (H2Ó)6]3+(aq). Je světle fialové barvy.
Ale obvykle vidíme matnou žlutou barvu ve vodě; toto kvůli vytvoření jiného hydro-komplexu, přenášet protony do vody.
S laskavým svolením: 1. „Oxid železitý (II)“ [Public Domain] prostřednictvím Commons 2. „Vzorek oxidů železa (III)“ od Benjah-bmm27 - vlastní práce. [Public Domain] prostřednictvím Commons