Rozdíl mezi první druhou a třetí přechodnou řadou

klíčový rozdíl mezi první druhou a třetí přechodnou řadou je to nejvzdálenější d orbital prvních prvků série přechodů je 3d, zatímco nejvzdálenější d orbitální druhá řada přechodů je 4d a nejvzdálenější d orbitál ve třetí přechodové řadě je 5d.

Přechodový kov je chemický prvek, který má částečně vyplněný d orbitál. V periodické tabulce prvků jsou tři řady přechodných prvků; pojmenujeme je jako první, druhá a třetí přechodná řada. Jedná se o chemické prvky ze tří různých period v periodické tabulce. Proto obsahují různé nejvzdálenější orbity.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je First Transition Series
3. Co je druhá série přechodů
4. Co je třetí série přechodů
5. Porovnání bok po boku - první vs. druhý vs. třetí přechodový soubor v tabulkové formě
6. Shrnutí

Co je první série přechodů?

První řada přechodů je seznam chemických prvků od Scandia po měď. Můžeme je také popsat jako první řady přechodných kovů, protože se jedná o kovy obsažené v první periodě bloku d, který obsahuje přechodné kovy. Proto při zvažování elektronové konfigurace těchto prvků mají všechny tyto prvky 3d a 4s elektrony. To znamená, že nejvzdálenější d orbity těchto prvků jsou 3d orbitaly. Kromě toho prvky této řady obsahují úplnou konfiguraci argonových elektronů s 3d a 4s elektrony.

Obrázek 01: Periodická tabulka prvků

Chemické prvky v první sérii přechodů

Seznam chemických prvků v této sérii je následující:

• Scandium
• Titan
• Vanadium
• Chromium
• Mangan
• Žehlička
• Kobalt
• Nikl
• Měď

Co je druhá série přechodů?

Druhá řada přechodů je seznam chemických prvků od Yttria po stříbro. Můžeme je pojmenovat také jako přechodné kovy druhé řady, protože jsou ve druhé periodě bloku d a jsou to kovy. Elektronové konfigurace těchto prvků mají 4d a 5s orbitaly; nejvzdálenější d orbity jsou tedy 4d. Kromě toho prvky této řady obsahují úplnou konfiguraci kryptonových elektronů se 4d a 5s elektrony. Členy tohoto seznamu jsou:

Chemické prvky druhé série přechodů

• Yttrium
• Zirkonium
• Niobium
• Molybden
• Technetium
• Ruthenium
• Rhodium
• Palladium
• stříbrný

Co je třetí série přechodů?

Třetí řadou přechodů je seznam chemických prvků od Hafnia po zlato plus Lanthanum. Ty jsou ve třetí periodě bloku d a obsahují také také prvního člena lanthanidové řady (Lanthanum), protože prvky třetí řady přechodů a Lanthanum mají ve své elektronové konfiguraci 5d a 6s elektronové orbitaly. Kromě toho prvky této řady obsahují úplnou konfiguraci xenonových elektronů s 5d a 6s elektrony.

Obrázek 02: Ionizační energie prvního, druhého a třetího přechodného prvku

Chemické prvky ve třetí sérii přechodů

• Lanthanum
• Hafnium
• Tantal
• Wolfram
• Rhenium
• Osmium
• Indium
• Platina
• Zlato

Jaký je rozdíl mezi první druhou a třetí přechodnou řadou??

V periodické tabulce prvků jsou tři řady přechodných prvků, které pojmenujeme jako první, druhá a třetí přechodná řada. Klíčový rozdíl mezi první druhou a třetí přechodnou řadou spočívá v tom, že nejvzdálenější orbitál prvků první přechodové řady je 3d, zatímco nejvzdálenější orbitál druhé přechodové řady je 4d a nejvzdálenější orbitál třetí přechodové řady je 5d..

První řadou přechodu je navíc seznam chemických prvků od Scandia po měď. Druhá řada přechodů je seznam chemických prvků od Yttria po stříbro, zatímco třetí řada přechodů je seznam chemických prvků od Hafnia po zlato plus Lanthanum. Mezi těmito třemi řadami má druhá a třetí přechodná řada úzce související vlastnosti, které se výrazně liší od vlastností první přechodové řady.

Kromě toho prvky první série přechodů obsahují úplnou konfiguraci argonových elektronů s 3d a 4s elektrony. Druhá řada přechodů však obsahuje úplnou konfiguraci kryptonových elektronů se 4d a 5s elektrony. Mezitím prvky třetí série přechodů obsahují úplnou konfiguraci xenonových elektronů s 5d a 6s elektrony. Jedná se tedy také o významný rozdíl mezi první a třetí přechodnou řadou.

Shrnutí - první vs druhý vs třetí série přechodů

V periodické tabulce prvků jsou tři řady přechodných prvků; pojmenujeme je jako první, druhá a třetí přechodná řada. Klíčový rozdíl mezi první druhou a třetí přechodnou řadou spočívá v tom, že nejvzdálenější orbitál prvků první přechodové řady je 3d, zatímco nejvzdálenější orbitál druhé přechodové řady je 4d a nejvzdálenější orbitál třetí přechodové řady je 5d..

Odkaz:

1. „23.1: Obecné vlastnosti přechodných kovů.“ Chemistry LibreTexts, Libretexts, 18. září 2019, k dispozici zde.
2. „Třetí série přechodů (nebo) série 5d.“ Simply Science, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Transition Metals Ionization Energies“ od Oncandoru - vlastní práce (CC BY-SA 4.0) přes Commons Wikimedia
2. „Simple Periodic Table Chart-en“ Offnfopt - vlastní práce (public domain) prostřednictvím Commons Wikimedia