klíčový rozdíl mezi bodem vzplanutí a bodem varu je to termín bod vzplanutí se používá pro těkavou kapalinu, zatímco termín bod varu lze použít pro jakoukoli kapalinu.
Bod vzplanutí a bod varu jsou dva termíny, které používáme, pokud jde o kapalný stav látek. Bod vzplanutí se konkrétně vztahuje na těkavé kapaliny, protože je to nejnižší teplota, při které se páry těkavé kapaliny mohou vznítit. Na druhé straně je bod varu teplota, při které se tlak páry kapaliny rovná vnějšímu tlaku obklopujícímu kapalinu. Každá kapalina má bod varu, ale pouze těkavé kapaliny mají bod vzplanutí.
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je bod vzplanutí
3. Co je bod varu
4. Srovnání bok po boku - bod vzplanutí vs. bod varu v tabulkové formě
5. Shrnutí
Bod vzplanutí je nejnižší teplota, při které se pára materiálu vznítí, když dostane zdroj zážehu. Často se zaměňujeme s bodem vzplanutí a bodem vzplanutí. Bod vzplanutí však dává nejnižší teplotu, při které mohou páry látky stále hořet, když odstraníme zdroj vznícení, který je zcela odlišný od definice bodu vzplanutí.
Obrázek 01: Hořící koktejly s bodem vzplanutí nižším než je pokojová teplota
Při zvažování vznícení páry je v bodě vzplanutí dostatek páry k vyvolání vznícení, když dodáváme zdroj zážehu. Těkavá kapalina má jedinečnou koncentraci hořlavých par, která je nezbytná pro udržení spalování ve vzduchu.
Pokud máme měřit bod vzplanutí látky, existují dvě metody: měření otevřeného pohárku a měření uzavřeného pohárku. Způsoby stanovení bodu vzplanutí jsou dále stanoveny v mnoha standardech.
Bod varu je teplota, při níž se tlak páry kapaliny rovná vnějšímu tlaku obklopujícímu kapalinu. Bod varu tedy závisí na atmosférickém tlaku. Zde můžeme pozorovat vyšší bod varu při vyšším vnějším tlaku. Voda se obvykle vaří na 100 ° C0Protože atmosférický tlak je ve vyšších nadmořských výškách nižší, voda se bude vařit mezi 80 ° C 0C - 90 0C. To způsobí nedostatečně vařená jídla.
Obrázek 02: Vařící voda
K varu kapaliny dochází, když teplota kapaliny přesáhne její saturační teplotu při odpovídajícím saturačním tlaku. Teplota nasycení je teplota odpovídající nejvyšší tepelné energii, kterou může kapalina držet, aniž by při daném tlaku změnila svůj stav na páru. Teplota nasycení je také ekvivalentní bodu varu kapaliny. Vaření nastane, když tepelná energie kapaliny je dostatečná k přerušení mezimolekulárních vazeb. Normální bod varu je teplota nasycení při atmosférickém tlaku. Bod varu se mění pouze mezi trojitým bodem a kritickým bodem kapaliny.
Bod vzplanutí je nejnižší teplota, při které se pára materiálu vznítí, když dostane zdroj zážehu. Bod varu je teplota, při které se tlak páry kapaliny rovná vnějšímu tlaku obklopujícímu kapalinu. Klíčovým rozdílem mezi bodem vzplanutí a bodem varu je, že každá kapalina má bod varu, ale bod vzplanutí mají pouze těkavé kapaliny..
Navíc v bodu vzplanutí kapaliny můžeme pozorovat vznícení nad kapalinou, zatímco v bodě varu můžeme pozorovat tvorbu bublin uvnitř kapaliny. Jedná se tedy o pozoruhodný rozdíl mezi bodem vzplanutí a bodem varu. Podíváme-li se na jejich mechanismy, dochází k zapálení hořlavých par v přítomnosti zdroje zapálení v bodu vzplanutí, když je dostatek páry k vyvolání vznícení. Avšak při teplotě varu se tlak páry kapaliny rovná vnějšímu tlaku obklopujícímu kapalinu.
Bod vzplanutí a bod varu mezi nimi mají několik důležitých rozdílů. Klíčový rozdíl mezi bodem vzplanutí a bodem varu je ten, že termín bod vzplanutí je použit pro těkavou kapalinu, zatímco termín bod varu lze použít pro jakoukoli kapalinu.
1. Helmenstine, Anne Marie. "Definice bodu varu v chemii." ThoughtCo, květen. 7, 2019, k dispozici zde.
2. „Bod varu“. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 20. února 2018, k dispozici zde.
1. „Hořící koktejly“ od Nik Frey (niksan) - (CC BY 2.5) přes Commons Wikimedia
2. „194034“ (CC0) prostřednictvím společnosti Pexels