Differkinome

Rozdíl mezi volným radikálem a iontem

Věda a příroda
Share

klíčový rozdíl mezi volnými radikály a ionty je to volné radikály mají jeden nebo více nepárových elektronů, ale ionty mají párované elektrony.

Můžeme vysvětlit rozdíl mezi volnými radikály a ionty od základních vlastností iontu a volných radikálů. Ion se může objevit jako molekula nebo atom s nábojem (kladným nebo záporným) v důsledku ztráty nebo zisku elektronu. Ionty mají záporný náboj kvůli zisku elektronu a kladný náboj kvůli ztrátě elektronu. Ionty se mohou vyskytovat jako jednotlivé nebo více nabité chemické látky v závislosti na počtu získaných nebo ztracených elektronů. Volné radikály jsou molekuly nebo atomy, které mají alespoň jeden nespárovaný elektron. Tento článek pojednává o rozdílu mezi volnými radikály a ionty, včetně jejich zvláštních charakteristik.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je Free Radical
3. Co je Ion
4. Srovnání bok po boku - Volný Radical vs Ion v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je Free Radical?

Volný radikál je atom nebo skupina atomů obsahující jeden nebo více nepárových elektronů. Jsou vysoce reaktivní díky přítomnosti nepárového elektronu. Volné radikály jsou velmi nestabilní a snaží se získat stabilitu přijetím potřebného elektronu. Reagují s jinými chemickými sloučeninami zachycením potřebného elektronu. Volné radikály jsou důležitými meziprodukty v přírodních procesech. Volné radikály můžeme označit horní indexovou značkou vpravo. Například H., Cl., HO., H3C.

Obrázek 01: Hydroxylový radikál

Volné radikály s dlouhou životností jsou ve třech kategoriích: stabilní radikály, perzistentní radikály a di-radikály.

  1. Stabilní radikály: Hlavním příkladem stabilního radikálu je molekulární kyslík O2. Organické radikály obsahující konjugovaný systém π mohou dlouho žít.
  2. Perzistentní radikály: Mají dlouhou životnost díky stérickému shlukování kolem radikálního centra a fyzicky je obtížně reagují s jinou molekulou.
  3. Di-radikály: Některé molekuly mají dvě radikální centra, pojmenujeme je jako dvojradikálové. Molekulární kyslík přirozeně (atmosférický kyslík) existuje jako diradikál.

Co je to Ion?

Ionty se mohou tvořit, když chemický druh získává nebo ztrácí elektrony při chemických reakcích; mají kladný (+) nebo záporný (-) náboj. Tito dostanou záporný náboj tím, že přijmou elektron (y) a kladný poplatek tím, že daruje elektrony k molekule nedostatku elektronů nebo elementu. Přijímání nebo darování elektronů přímo ovlivňuje velikost iontu; dramaticky mění molekulární velikost. Atom nebo skupinu atomů pojmenujeme bez negativního nebo pozitivního náboje jako „neutrální“; Aby se stal neutrálním atomem nebo molekulou, musí být počet protonů stejný jako počet elektronů.

Obrázek 02: Tvorba kationtů a aniontů

Proto existují následující dvě formy iontů.

  1. Kationty nebo (+) ionty - kovy často spadají do této kategorie, protože kovy ztratí elektrony, aby se staly kladnými (+) nabitými (Na+, Ba2+, Ca2+, Al3+)
  2. Anionty (-) ionty - často patří do této kategorie nekovy, protože nekovy získávají elektrony, aby se staly zápornými (-) nabitými (Cl-, S2-, Ó2-, Br-)

Jaký je rozdíl mezi volným radikálem a iontem??

Klíčový rozdíl mezi volnými radikály a ionty je v tom, že volné radikály mají jeden nebo více nepárových elektronů, ale ionty mají párované elektrony. Proto jsou volné radikály velmi nestabilní, zatímco ionty jsou relativně stabilní. To je také významný rozdíl mezi volnými radikály a ionty. Radikály však mohou existovat samy o sobě, zatímco většina iontů je kombinována s opačně nabitými ionty. Když uvažujeme více o jejich stabilitě, volné radikály se stávají stabilními přijímáním elektronů, ale ionty jsou stabilní, když vytvářejí komplexy s opačně nabitými sloučeninami.

Dalším důležitým rozdílem mezi volnými radikály a ionty je to, že ionty vždy drží náboj, ale volné radikály nejsou nabité druhy, i když mají nepárové elektrony. Tento rozdíl vzniká, protože v iontu není celkový počet elektronů vždy roven počtu protonů v jádru, zatímco ve volném radikálu je počet elektronů roven počtu protonů.

Níže uvedený infographic poskytuje více podrobností o rozdílu mezi volnými radikály a ionty.

Shrnutí - Free Radical vs Ion

Můžeme popsat termíny, volné radikály a ionty, pomocí počtu elektronů patřících k určitému druhu. Zde je nejvýznamnějším rozdílem mezi volnými radikály a ionty to, že volné radikály mají nepárové elektrony, ale ionty párovaly elektrony. Volné radikály jsou tedy reaktivnější. Na druhé straně se ionty stanou chemicky stabilní vytvořením sloučenin s opačně nabitými ionty / molekulami.

Odkaz:

1. „Radikální (chemie).“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 8. října 2018. K dispozici zde  
2. „Ion.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 16. října 2018. K dispozici zde  

Obrázek se svolením:

1. „Hydroxylový radikál“ od SmokeyJoe - vlastní práce, (CC BY-SA 4.0) přes Commons Wikimedia 
2. „Ions“ od Jkwchui - vlastní práce, (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia 

Věda a příroda
×