Rozdíl mezi prvky skupiny 1 a skupiny 2

klíčový rozdíl mezi prvky skupiny 1 a skupiny 2 je to všechny prvky skupiny 1 mají nepárové elektrony ve svém nejvzdálenějším orbitálu, zatímco prvky skupiny 2 mají elektrony ve svém nejvzdálenějším orbitálu.

Skupiny 1 a 2 periodické tabulky obsahují prvky bloku. To znamená; tyto prvky mají své nejvzdálenější elektrony v orbitálu. Skupina 1 a 2 se od sebe liší v závislosti na počtu elektronů v jejich nejvzdálenějším orbitálu. Jeden orbitál může obsahovat pouze dva elektrony, protože magnetické kvantové číslo tohoto orbitálu je 0.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co jsou prvky Group1
3. Co jsou prvky skupiny 2
4. Srovnání vedle sebe - prvky Group1 vs Group 2 v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co jsou prvky skupiny 1?

Prvky skupiny 1 jsou chemické prvky mající nepárový elektron ve vnějším orbitálu. Je to první sloupec bloku s periodické tabulky. Obsahuje vodík a alkalické kovy. Členy této skupiny 1 jsou:

Vodík (H)
Lithium (Li)
Sodík (Na)
Draslík (K)
Rhubidium (Rh)
Cesium (Cs)
Francium (Fr)

Obrázek 01: Periodická tabulka s různými skupinami v různých barvách

Ačkoli vodík je v této skupině kvůli své elektronové konfiguraci, má vlastnosti odlišné od alkalických kovů. Například vodík existuje jako plyn, zatímco dalšími prvky v této skupině jsou kovy. Všechny tyto kovy jsou lesklé, vysoce reaktivní a velmi měkké (můžeme je snadno řezat jednoduchým nožem).

Obecně prvky skupiny 1 vykazují nízké hustoty, nízké teploty tání, nízké teploty varu a mají kubické krystalové struktury zaměřené na tělo. Navíc mají zřetelné barvy plamene, takže je můžeme snadno odlišit vystavením vzorku Bunsenovu hořáku. Při přechodu na skupinu alkalických kovů existují některé periodické variace, jak je uvedeno níže.

Atomová velikost se zvětší
Snižuje se teplota tání a teplota varu kvůli schopnosti tvořit silné vazby ve skupině (když se atom zvětší, vytvořená vazba je slabá).
Hustota se zvyšuje.
První ionizační energie klesá, protože ve velkých atomech je nejvzdálenější elektron volně vázán a lze jej snadno odstranit.
Elektronegativita
Reaktivita klesá.
Alkalické kovy mají nízkou afinitu k elektronům než jiné prvky.

Co jsou prvky skupiny 2?

Prvky skupiny 2 jsou chemické prvky, které mají svůj nejvzdálenější elektronový pár v orbitálu. Jejich valenční elektrony jsou proto ve formě ns². Dále je tato skupina druhým sloupcem bloku s. Pojmenujeme je jako kovy alkalických zemin. Členy této skupiny jsou:

Berylium (Be)
Hořčík (Mg)
Vápník (Ca)
Stroncium (Sr)
Barium (Ba)
Radium (Ra)

Obrázek 02: Body tání prvků

Tyto kovové prvky mají tendenci stabilizovat svou konfiguraci elektronů odstraněním dvou nejvzdálenějších elektronů, čímž se získá konfigurace elektronů vzácných plynů. Proto tyto prvky mají tendenci tvořit +2 kationty. Tyto kovy jsou méně reaktivní ve srovnání s prvky skupiny 1. Navíc tyto prvky mají vyšší teploty tání ve srovnání s prvky skupiny 1 a jejich hydroxidy jsou poměrně méně bazické.

Jaký je rozdíl mezi prvky skupiny 1 a skupiny 2?

Skupina 1 a 2 se od sebe liší v závislosti na počtu elektronů v jejich nejvzdálenějším orbitálu. Klíčový rozdíl mezi prvky skupiny 1 a skupiny 2 je v tom, že všechny prvky skupiny 1 mají nepárové elektrony ve svém nejvzdálenějším orbitálu, zatímco prvky skupiny 2 mají spárované elektrony v jejich nejvzdálenějším orbitálu..

Níže uvedený infographic ukazuje další srovnání týkající se rozdílu mezi prvky skupiny 1 a skupiny 2.

Shrnutí - Prvky skupiny 1 vs Prvky skupiny 2

Odkaz:

1. „Skupina 1: Vodík a kovy alkalických kovů.“ Chemistry LibreTexts, Libretexts, 23. června 2019, k dispozici zde.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Periodická tabulka skupin prvků." ThoughtCo, 11. listopadu 2019, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Periodická tabulka s nepárovými elektrony“ Od KES47 - SVG verze z jpg obrázku vytvořeného Sai2020 dne 2009-02-03: Soubor: Periodická tabulka s nepárovým e-.jpg, (Public Domain), přes Commons Wikimedia
2. „Bod tání prvků (K)“ od Albris - vlastní práce (CC BY-SA 4.0) přes Commons Wikimedia

Věda a příroda