Rozdíl mezi těžkou a lehkou vodou

klíčový rozdíl mezi těžkou vodou a lehkou vodou je to těžká voda má izotop deuteria, zatímco lehká voda má izotop protia.

Voda je oxid uhelnatý dihydrogen (H₂Ó). Je to velmi běžná tekutina, protože všichni potřebujeme pít vodu pro správné fungování našeho těla. Voda je opravdu zázračná molekula. Je to nejhojnější anorganická sloučenina v živé hmotě. Více než 75% našeho těla je složeno z této anorganické sloučeniny. Je složkou buněk a působí jako rozpouštědlo a reaktant. V tomto článku se budeme zabývat dvěma druhy vody: těžkou a lehkou. Rozdíl mezi těžkou vodou a lehkou vodou je v jejich chemickém složení, protože tyto formy vody mají spíše izotopy vodíku než atomy vodíku.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je to těžká voda 
3. Co je to lehká voda
4. Srovnání bok po boku - těžká voda vs lehká voda v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je to těžká voda?

Těžká voda má dva atomy vodíku H2O nahrazené atomy deuteria. To znamená; má spíše dva atomy deuteria než atomy vodíku. Je to analogické vodě. Deuterium je jedním z izotopů vodíku. Jádro deuteria má proton a neutron. Proto je jejich hmotnostní číslo dvě a atomové číslo jedna. Také deuterium se uvádí jako ²H a je znám jako těžký vodík. Nejčastěji je ale zastoupena písmenem D. Proto má těžká voda molekulární vzorec D₂Ó.

Obrázek 01: Těžká voda pro jaderné reaktory

Těžká voda je průhledná a má světle modrou barvu. Může vykazovat odlišné chemické a fyzikální vlastnosti než jeho vodíkový analog. Molární hmotnost těžké vody je 20,0276 g mol⁻¹. Tato forma vody je navíc užitečná v jaderných reaktorech a při studiích chemických a biochemických procesů (používaných jako izotropní indikátor)..

Co je to lehká voda?

Lehká voda označuje vodu, H₂O, který je všem znám. Voda je něco, bez čeho nemůžeme žít. Dva atomy vodíku se kovalentně vážou na atom kyslíku a vytvářejí molekuly vody. Molekula získá zakřivený tvar, aby minimalizovala odpuzování párové vazby elektronovým osamocením a úhel H-O-H je 104^Ó.

Obrázek 02: Lehká voda je normální pitná voda

Voda je čirá, bezbarvá, bez chuti a bez zápachu a vyskytuje se v různých formách, jako je mlha, rosa, sníh, led, pára atd. Ale jde-li do plynné fáze, když ji zahříváme nad 100 ° C na normální atmosférický tlak. Při pokojové teplotě je to kapalina, i když má nízkou molekulovou hmotnost 18 gmol^-1.

Schopnost vody tvořit vodíkové vazby je jednou z jejích nejunikátnějších vlastností. Jedna molekula vody může tvořit čtyři vodíkové vazby. Kromě toho je kyslík elektronegativnější než vodík, takže polární vazby O-H v molekule vody. Voda je díky své polaritě a schopnosti vytvářet vodíkové vazby mocným rozpouštědlem. Je známý jako univerzální rozpouštědlo díky své schopnosti rozpustit velké množství materiálů.

Kromě toho má voda vysoké povrchové napětí a vysoké adhezivní soudržné síly. Takto odolává změnám teploty, aniž by došlo k přechodu na plyn nebo pevnou formu. Je známo, že má vysokou tepelnou kapacitu, což je důležité pro přežití živých organismů.

Jaký je rozdíl mezi těžkou a lehkou vodou??

Těžká voda je forma vody, která má dva atomy vodíku H2O nahrazené atomy deuteria. Měkká voda je obyčejná voda, která má ve své molekule dva atomy vodíku a atom kyslíku. Klíčovým rozdílem mezi těžkou a lehkou vodou je, že těžká voda má izotopy deuteria, zatímco lehká voda má izotopy protia.

Navíc se molární hmotnosti těžké a lehké vody od sebe také liší. Molární hmotnost těžké vody je 20,0276 g / mol a molární hmotnost lehké vody je 18 g / mol. Také další rozdíl mezi těžkou vodou a lehkou vodou jsou jejich chemické vzorce; pro těžkou vodu je to D₂O, zatímco pro lehkou vodu je to H₂Ó.

Shrnutí - Heavy Water vs Light Water

Voda je nezbytná pro nás všechny a musíme pít dostatečné množství vody denně. Existují dvě formy vody: těžká voda a lehká voda. Klíčový rozdíl mezi těžkou vodou a lehkou vodou je v tom, že těžká voda má izotop deuteria, zatímco lehká voda má izotop protia.

Odkaz:

1. „Lehká voda.“ Light Water - Energy Education, k dispozici zde.
2. Britannica, editori encyklopedie. "Těžká voda." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 2. března 2016, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „3965562“ prostřednictvím (Pixabay Licence) Pixabay
2. „2296444“ prostřednictvím (Pixabay Licence) Pixabay