Rozdíl mezi heliem a kyslíkem
Share
Klíčový rozdíl - helium vs. kyslík
Hélium a kyslík jsou dva chemické prvky v periodické tabulce, ačkoli mezi nimi lze pozorovat významný rozdíl na základě jejich chemických vlastností. Oba jsou plyny při pokojové teplotě; ale Helium je chemicky inertní vzácný plyn. Chemické vlastnosti těchto dvou prvků se od sebe zcela liší. Například; Kyslík rychle reaguje s mnoha prvky a sloučeninami, zatímco Hélium s žádným nereaguje. Toto lze identifikovat jako klíčový rozdíl mezi heliem a kyslíkem. Inertní chování hélia má však tolik komerčních využití, a také kyslík je jedním z neocenitelných plynů pro člověka i zvířata.
Co je to Helium?
Hélium je druhý nejhojnější prvek ve vesmíru a je to druhý nejlehčí prvek v periodické tabulce. Je to bez chuti, bez zápachu a bezbarvý monatomický plyn při pokojové teplotě s nízkým bodem varu. Hélium je prvním členem rodiny ušlechtilých plynů a je to nejméně reaktivní prvek. Má pouze dva elektrony, které jsou silně přitahovány k jádru. Velká množství hélia se přirozeně produkují ve fúzních reakcích produkujících energii ve hvězdách. Radioaktivní rozklad minerálů také vytváří hélium. Navíc ložiska zemního plynu obsahují také heliový plyn.
Helium má některé neobvyklé vlastnosti; při velmi nízkých teplotách se stává superfluidním. Superfluid může protékat vzhůru proti gravitaci. Hélium má nejnižší bod tání ze všech ostatních prvků. Je to jediný prvek, který nelze zpevnit snížením teploty.
Co je kyslík?
Kyslík je člen chalkogenové skupiny (skupina VI A) v periodické tabulceE. Je to diatomický, vysoce reaktivní bezbarvý plyn bez zápachu. Kyslík je třetím nejhojnějším prvkem ve vesmíru hmotou. Ve většině chemických reakcí; Kyslík působí jako oxidační činidlo, ale může také redukovat některé chemické sloučeniny. Kyslík má dva typy allotropů; dioxygen (O2) a trioxygen (O3), který se nazývá ozón.
Jaký je rozdíl mezi heliem a kyslíkem??
Vlastnosti helia a kyslíku:
Reaktivita:
Hélium:
Helium je inertní plyn; je to nejméně reaktivní prvek v rodině vzácných plynů. Jinými slovy, Helium je zcela inertní, nereaguje s žádným jiným prvkem.
Kyslík:
Ve srovnání s heliem je chemická reaktivita kyslíku extrémně vysoká. I když se jedná o stabilní molekulární plyn při pokojové teplotě, rychle reaguje s tolika prvky a sloučeninami. Kyslík však za normálních podmínek nereaguje sám se sebou, dusíkem, kyselinami, zásadami a vodou. Kyslík může působit jako oxidační činidlo i jako redukční činidlo; proto vykazuje tolik chemických reakcí. Má druhou nejvyšší elektronegativitu (vedle fluoru) z ostatních reaktivních prvků. Rozpustnost kyslíku ve vodě závisí na teplotě.
Oxidační státy:
Hélium:
Hélium nevykazuje více oxidačních stavů. Má pouze jeden oxidační stav; je to nula.
Kyslík:
Nejběžnějším oxidačním stavem kyslíku je -2. Je však schopen mít oxidační stavy -2, -1, -1/2, 0, +1 a +2.
Izotopy:
Hélium:
Existují dva typy přirozeně se vyskytujících izotopů helia; Hélium 3 (3He) a Helium 4 (4On). Relativní hojnost 3Ve srovnání s ním je velmi nízký 4On. Byly vyrobeny tři radioaktivní izotopy Helia, ale nemají žádné komerční aplikace.
Kyslík:
Kyslík má čtyři izotopy, ale pouze tři izotopy jsou stabilní; oni jsou 16Ó, 17O a18O. Nejhojnější typ je 16O, což představuje asi 99,762%.
Aplikace:
Hélium:
Chemicky inertní chování Helia má řadu aplikací. Používá se při nízkoteplotním výzkumu v chladicích systémech, jako zdroj paliva v raketách, při svařování, v systémech detekce olova, k vyplňování balónků a zabraňování předmětům reagovat s kyslíkem.
Kyslík:
Kyslík má v našem každodenním životě mnoho využití, počínaje dýcháním; lidé a zvířata nemohou žít bez kyslíku. Některé další příklady zahrnují; k výrobě léčiv, kyselin, při spalování, čištění vody, svařování a tavení kovů.
Obrázek s laskavým svolením: 1. Elektronová skořápka 002 Helium - bez etikety Autor: Pumbaa (původní práce Grega Robsona) [CC BY-SA 2.0], prostřednictvím Wikimedia Commons 2. Elektronová skořápka 008 Kyslík (diatomická nonmetal) - bez etikety od DePiep (Vlastní práce) ) [CC BY-SA 3.0], prostřednictvím Wikimedia Commons