Rozdíl mezi HOMO a LUMO

klíčový rozdíl mezi Homem a Lumem je to HOMO daruje elektrony, zatímco LUMO přijímá elektrony.

Pojmy HOMO a LUMO jsou v obecné chemii pod subtopickou „molekulární orbitální teorií“. Pojem HOMO označuje „orbitální molekula s nejvyšším obsazením“, zatímco termín LUMO znamená „neobsazený molekulární orbitál“. Říkáme jim „hraniční orbitaly“. Molekulární orbitál dává nejpravděpodobnější umístění elektronu v atomu. Molekulární orbitaly se vytvářejí z kombinace atomových orbitálů dvou samostatných atomů, aby sdílely své elektrony. Toto sdílení elektronů vytváří kovalentní vazbu mezi atomy. Při tvorbě těchto molekulárních orbitálů se rozdělili na dvě formy jako HOMO a LUMO.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je to Homo
3. Co je Lumo
4. Srovnání bok po boku - Homo vs Lumo v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je to Homo?

HOMO je zkratka pro molekulární orbitál s nejvyšším obsazením. Elektrony v těchto molekulárních orbitálech mohou být darovány molekulárním orbitálům typu LUMO. Je to proto, že tyto molekulární orbitaly obsahují slabě připojené elektrony. Tyto molekulární orbitaly jsou nej dostupnější formou kovalentní chemické vazby. Přítomnost těchto molekulárních orbitálů je charakteristická pro nukleofilní látky.

HOMO má nízkou energii. Proto mají elektrony tendenci držet se v těchto molekulárních orbitálech; protože elektrony se snaží nejprve zaplnit nízkou hladinu energie. Proto je nazýváme „okupovanými orbity“. Navíc v přítomnosti světla mohou elektronové excitace darovat elektrony z HOMO na LUMO.

Co je Lumo?

LUMO znamená nejnižší neobsazený molekulární orbitál. Tyto molekulární orbitaly mohou přijímat elektrony od HOMO. Jak jeho název napovídá, tyto orbity jsou neobsazené; neobsahuje tedy žádné elektrony. Je to proto, že energie těchto orbitálů je velmi vysoká a elektrony mají tendenci nejprve zabírat nízkou hladinu energie. Kromě toho jsou tyto molekulární orbity charakteristické pro elektrofilní látky.

Obrázek 01: Převod elektronů z HOMO na LUMO

Navíc, pokud poskytujeme světelnou energii, elektrony HOMO se mohou nadchnout a přesunout se do LUMO. Proto říkáme, že LUMO může přijímat elektrony.

Jaký je rozdíl mezi Homem a Lumem?

HOMO znamená nejvyšší obsazený molekulární orbitál, zatímco LUMO znamená nejnižší neobsazený molekulární orbitál. Obě tyto formy orbitálů jsou důležité při kovalentní chemické vazbě, zejména při tvorbě pí vazby. Jako klíčový rozdíl mezi Homem a Lumem můžeme říci, že HOMO může darovat elektrony, zatímco LUMO může přijímat elektrony. Kromě toho je přítomnost HOMO charakteristická pro nukleofily, zatímco přítomnost LUMO je charakteristická pro elektrofily.

Níže uvedený infographic uvádí více podrobností o rozdílu mezi Homem a Lumem.

Shrnutí -Homo vs Lumo

Hraniční molekulární orbitální teorie vysvětluje vznik molekulárních orbitálů typu HOMO a LUMO. Ačkoli mezi těmito dvěma typy existuje několik rozdílů, klíčový rozdíl mezi Homem a Lumem je v tom, že Homo daruje elektrony, zatímco Lumo přijímá elektrony.

Odkaz:

1. Hunt, Ian R. „Ch 10: Úvod do teorie MO.“ Ch 13 - Základy NMR. K dispozici zde 
2. „Úvod do molekulární okružní teorie.“ INDIKÁTORY ACID_BASE, Henry Rzepa. K dispozici zde 

Obrázek se svolením:

1. “Diagram HOMO-LUMO molekul” Tomgally (Public Domain) přes Commons Wikimedia