Rozdíl mezi homogenní a heterogenní rovnováhou

klíčový rozdíl mezi homogenní a heterogenní rovnováhou je to v homogenní rovnováze jsou reaktanty a produkty ve stejné fázi hmoty, zatímco v heterogenní rovnováze jsou reaktanty a produkty v různých fázích.

Rovnováha je stav, ve kterém koncentrace reakčních složek a produktů zůstávají konstantní. Existují dva typy rovnováh jako homogenní rovnováha a heterogenní rovnováha. Tyto dva typy se od sebe liší podle fáze hmoty reakčních složek a produktů v rovnováze.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je homogenní rovnováha
3. Co je to heterogenní rovnováha
4. Porovnání bok po boku - homogenní vs. heterogenní rovnováha v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je homogenní rovnováha?

Homogenní rovnováha je stav, ve kterém jsou reaktanty a produkty ve stejné fázi hmoty. Reaktanty a produkty jsou obvykle v jediném řešení. Tento typ reakční směsi nazýváme homogenní směsí. Chemické druhy, které jsou v této směsi, mohou být molekuly, ionty nebo kombinace molekul a iontů. Exprese pro rovnovážnou konstantu tohoto typu reakce dále zahrnuje koncentrace všech reakčních složek a produktů. Například smícháním plynného oxidu siřičitého a kyslíku se získá plynný oxid sírový, všechny reakční složky a produkty jsou v plynné fázi. Pak jsou reakční a rovnovážná konstanta (K) následující:

2SO_{2 (g)} + Ó_{2 (g)} ⇌ 2SO_{3 (g)}

K = [SO_{3 (g)}]²/[TAK_{2 (g})]²[Ó_{2 (g)}]

Co je heterogenní rovnováha?

Heterogenní rovnováha je stav, ve kterém jsou reaktanty a produkty v různých fázích. Tam mohou být fáze libovolné kombinace pevné, kapalné a plynné fáze. Na rozdíl od homogenní rovnováhy však při psaní rovnovážné konstanty pro heterogenní rovnováhu musíme vyloučit koncentrace pevných látek a čistých kapalin. Například smícháním uhlíku v pevné formě s plynným kyslíkem se získá plynný oxid uhelnatý. Pak jsou reakční a rovnovážná konstanta (K) následující:

O2_(G) + 2C_(s) ⇌ 2CO_(G)

K = [CO_(G)]²/[Ó_{2 (g)}]

Jaký je rozdíl mezi homogenní a heterogenní rovnováhou?

Rovnováha je stav, ve kterém koncentrace reakčních složek a produktů zůstávají konstantní. Existují dva typy rovnováh jako homogenní rovnováha a heterogenní rovnováha. Klíčový rozdíl mezi homogenní a heterogenní rovnováhou je v tom, že v homogenní rovnováze jsou reaktanty a produkty ve stejné fázi hmoty, zatímco v heterogenní rovnováze jsou reaktanty a produkty v různých fázích.

Kromě toho při určování rovnovážné konstanty pro homogenní rovnováhy musíme zahrnout koncentrace všech reakčních složek a produktů; při určování heterogenní rovnováhy však musíme vyloučit koncentrace pevných látek a čistých kapalin a musíme použít koncentrace jiných reakčních složek a produktů. Jako příklad lze uvést 2SO_{2 (g)} + Ó_{2 (g)} ⇌ 2SO_{3 (g)} je homogenní rovnováha a O_{2 (g)} + 2C_(s) ⇌ 2CO_(G) je příkladem heterogenní rovnováhy.

Pod infographic tabeluje rozdíl mezi homogenní a heterogenní rovnováhou.

Shrnutí - Homogenní vs. heterogenní rovnováha

Rovnováha je stav, ve kterém koncentrace reakčních složek a produktů zůstávají konstantní. Existují dva typy rovnováh jako homogenní rovnováha a heterogenní rovnováha. Klíčový rozdíl mezi homogenní a heterogenní rovnováhou je v tom, že v homogenní rovnováze jsou reaktanty a produkty ve stejné fázi hmoty, zatímco v heterogenní rovnováze jsou reaktanty a produkty v různých fázích. Rovnovážná konstanta pro homogenní rovnováhu navíc zahrnuje koncentrace všech reakčních složek a produktů, zatímco rovnovážná konstanta pro heterogenní rovnováhu musí vylučovat koncentrace pevných látek a čistých kapalin..

Odkaz:

1. „Co jsou to homogenní a heterogenní rovnovážné reakce“. Study.com, Study.com, k dispozici zde.
2. „15.4: Heterogenní rovnováhy.“ Chemistry LibreTexts, Libretexts, 18. září 2019, k dispozici zde.
3. „Rovnováhy homogenní versus heterogenní roztoky“. Boundless Biology. Lumen, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Směsi a čisté látky 2 × 2“ od John Trombley - vlastní práce (CC BY 4.0) přes Commons Wikimedia