Rozdíl mezi homogenními a heterogenními reakcemi

klíčový rozdíl mezi homogenními a heterogenními reakcemi je to reaktanty a produkty, které se účastní homogenních reakcí, jsou ve stejné fázi, zatímco reaktanty a produkty v heterogenních reakcích jsou v různých fázích.

Homogenita a heterogenita jsou dva chemické pojmy, které popisujeme s ohledem na uniformitu subjektu. Subjektem může být směs složek, reakcí atd. Termín homogenní označuje „stejný“ a heterogenní označuje „jiný“.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co jsou to homogenní reakce
3. Co jsou heterogenní reakce
4. Porovnání vedle sebe - homogenní vs. heterogenní reakce v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co jsou homogenní reakce?

Homogenní reakce jsou chemické reakce, ve kterých jsou reaktanty a produkty ve stejné fázi hmoty. Existují tři fáze hmoty; pevná fáze, kapalná fáze a plynná fáze. Pokud jsou reaktanty homogenní reakce v plynné fázi, potom jsou produkty dané touto reakcí také v plynné fázi.

Nejdůležitější homogenní reakce jsou reakce mezi plyny a reakce mezi kapalinami nebo látkami, které jsou rozpuštěny v kapalinách.

Obrázek 01: Spalování hořáku s kyslíkem a acetylenem

Tyto reakce jsou velmi jednoduché reakce ve srovnání s heterogenními reakcemi. Je to proto, že chemické změny, ke kterým dochází během těchto reakcí, závisí pouze na povaze interakcí mezi reakčními složkami.

Příklady:

• Reakce mezi oxidem uhelnatým a kyslíkem ve vzduchu
• Reakce mezi HC1 a NaOH ve vodě
• Spalování hořáku s kyslíkem a acetylenem

Co jsou heterogenní reakce?

Heterogenní reakce jsou chemické reakce, ve kterých jsou reaktanty a produkty ve dvou nebo více fázích. Proto kterýkoli z reaktantů a produktů může být v jedné ze tří fází; pevná fáze, kapalná fáze nebo plynná fáze. Z tohoto důvodu chybí heterogenní reakce uniformitě.

Obrázek 02: Reakce mezi solí a vodou je heterogenní

Kromě toho jsou reakce, které probíhají na povrchu katalyzátoru jiné fáze, také heterogenní. Tyto reakce jsou složitější, protože zvažují fázi hmoty spolu s povahou interakcí mezi reaktanty.

Příklady:

• Spalování uhlí ve vzduchu
• Reakce mezi solí a vodou
• Železo rezavé pod vodou
• Reakce mezi sodíkovým kovem a vodou

Jaký je rozdíl mezi homogenními a heterogenními reakcemi?

Homogenní reakce jsou chemické reakce, ve kterých jsou reaktanty a produkty ve stejné fázi hmoty. Zatímco heterogenní reakce jsou chemické reakce, ve kterých jsou reaktanty a produkty ve dvou nebo více fázích. Toto je klíčový rozdíl mezi homogenními a heterogenními reakcemi. Kromě toho je dalším rozdílem mezi homogenními a heterogenními reakcemi to, že homogenní reakce mají uniformitu a jsou velmi jednoduché. Je to proto, že tyto reakce závisí pouze na povaze interakcí mezi reaktanty. Na druhé straně heterogenní reakce postrádají uniformitu. Také tyto reakce jsou velmi složité. Kromě toho tyto reakce zvažují fázi hmoty spolu s povahou interakcí mezi reaktanty.

Níže uvedený infographic představuje rozdíl mezi homogenními a heterogenními reakcemi v tabulkové formě.

Shrnutí - Homogenní vs. heterogenní reakce

Chemické reakce můžeme rozdělit na dva typy jako homogenní reakce a heterogenní reakce. Klíčovým rozdílem mezi homogenními a heterogenními reakcemi je to, že reaktanty a produkty se účastní homogenních reakcí jsou ve stejné fázi, zatímco reaktanty a produkty v heterogenních reakcích jsou v různých fázích.

Odkaz:

1. „Homogenita a heterogenita“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28. července 2018. K dispozici zde 
2. Britannica, editori encyklopedie. "Homogenní reakce." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 21. prosince 2016. K dispozici zde 

Obrázek se svolením:

1. ”1239329” od Meditations (CC0) prostřednictvím pixabay
2. “SaltInWaterSolutionLiquid” od Chris 73 / Wikimedia Commons, (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia