Rozdíl mezi hybridizací a překrýváním
Share
klíčový rozdíl mezi hybridizací a překrýváním je to hybridizace se týká vytváření nových hybridních orbitálů přesahem atomových orbitálů, zatímco překrývání se týká míchání atomových orbitálů.
Orbitaly jsou hypotetické struktury, které mohou být naplněny elektrony. Podle různých objevů vědci navrhli pro tyto orbity různé tvary. Existují tři hlavní typy orbitálů: atomové orbitaly, molekulární orbitaly a hybridní orbitaly. Hybridní orbitaly se vytvářejí procesem hybridizace. Hybridizace a překrývání jsou dva související chemické pojmy. Během hybridizace dochází k překrývání atomových orbitálů.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je to hybridizace
3. Co se překrývá
4. Srovnání bok po boku - hybridizace vs. překrývání v tabulkové formě
5. Shrnutí
Co je to hybridizace?
Hybridizace je chemický proces, ve kterém se hybridní orbitaly vytvářejí smícháním atomových orbitálů. Hybridizační teorie je technika, kterou používáme k popisu orbitální struktury molekuly. Hybridizace je v podstatě tvořením hybridních orbitálů smícháním dvou nebo více atomových orbitálů. Orientace těchto orbitálů určuje geometrii molekuly. Je to expanze teorie valenčního pouta.
Před vytvořením atomových orbitálů mají různé energie, ale po vytvoření mají všechny orbity stejnou energii. Například atomový orbitál a atomový orbitál se mohou kombinovat za vzniku dvou sp orbitálů. Atomové orbitaly s a p mají různé energie (energie s < energy of p). But, after hybridization, it forms two sp orbitals which have the same energy, and this energy lies between the energies of individual s and p atomic orbital energies. Moreover, this sp hybrid orbital has 50% s orbital characteristics and 50% p orbital characteristics.
Obrázek 01: Formování hybridních orbitálů
Myšlenka hybridizace nejprve vstoupila do diskuse, protože protože teorie valenčních vazeb nedokázala správně předpovědět strukturu některých molekul, jako je CH4. Ačkoli atom uhlíku v CH4 má podle své elektronové konfigurace pouze dva nepárové elektrony, může tvořit čtyři kovalentní vazby. K vytvoření čtyř svazků musí existovat čtyři nepárové elektrony.
Jediným způsobem, jak vysvětlit tento jev, bylo myslet si, že s a p orbitaly atomu uhlíku se navzájem spojí a vytvoří nové orbitaly zvané hybridní orbitaly, které mají stejnou energii. Zde jedno s + tři p dává 4 sp3 orbitaly. Proto elektrony vyplňují tyto hybridní orbity rovnoměrně (jeden elektron na hybridní orbitál), přičemž dodržují Hundovo pravidlo. Existují tedy čtyři elektrony pro vytvoření čtyř kovalentních vazeb se čtyřmi atomy vodíku.
Co se překrývá?
Překrývání je chemický proces, ve kterém se atomové orbity vzájemně překrývají. Jinými slovy, je to koncentrace orbitálů v prostoru mezi různými atomy, což vede k tvorbě chemických vazeb. Linus Pauling nejprve vyvinul teorii o tomto překrývání orbitální. Vysvětlil úhly molekulární vazby v různých molekulách a tento koncept byl základem hybridizační teorie.
Jaký je rozdíl mezi hybridizací a překrýváním?
Hybridizace a překrývání jsou dva související chemické pojmy. Klíčovým rozdílem mezi hybridizací a překrýváním je to, že hybridizace je tvorba nových hybridních orbitálů prostřednictvím překrývání atomových orbitálů, zatímco překrývání je smíchání atomových orbitálů. Kromě toho se v hybridizačním procesu překrývají orbitaly stejných atomů za vzniku hybridních orbitálů, zatímco v překrývajícím se procesu se překrývají orbitaly stejného atomu za vzniku hybridních orbitálů a orbitálů různých atomů, aby se vytvořily chemické vazby.
Níže uvedený infographic uvádí více faktů o rozdílu mezi hybridizací a překrýváním.
Shrnutí - hybridizace vs překrývání
Hybridizace a překrývání jsou dva související chemické pojmy. V souhrnu je klíčovým rozdílem mezi hybridizací a překrýváním to, že hybridizace se týká vytváření nových hybridních orbitálů přesahem atomových orbitálů, zatímco překrývání znamená smíchání atomových orbitálů.
Odkaz:
1. Helmenstine, Anne Marie. "Hybridní orbitální definice." ThoughtCo, 22. června 2018, k dispozici zde.
Obrázek se svolením:
1. „Sp hybridizace“ od Tem5psu - vlastní práce (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia
