Rozdíl mezi hydrátem a anhydrátem
Share
Klíčový rozdíl - Hydrát vs. Anhydrát
Dva výrazy „hydrát“ a „anhydrát“ jsou dvě protichůdná slova ve svém významu a klíčový rozdíl mezi hydrátem a anhydrátem je to hydráty jsou iontové sloučeniny obsahující volné molekuly vody zatímco anhydráty jsou sloučeniny, které neobsahují žádné volné molekuly vody. Hydráty jsou tvořeny z iontových sloučenin, když jsou vystaveny vzduchu a reagují s molekulami vody. Anhydráty jsou opačnou verzí hydrátů; neobsahují žádné molekuly vody. Anhydráty jsou také známé jako sušidla nebo sušidla.
Co jsou hydráty?
Voda lze považovat za nejhojnější sloučeninu na Zemi. Když jsou chemické sloučeniny vystaveny vzduchu, je vodní pára v atmosféře adsorbována na molekuly. Může to být buď povrchová reakce, nebo reformace celé chemické struktury vytvářející chemický komplex s vodou. Molekuly vody jsou obecně vázány na kationty v iontových látkách. Tento jev se nazývá „hydratace“.
V hydratované formě je přítomno mnoho iontových sloučenin; některé příklady jsou sádrovec (CaSO4. 2H2O), Borax (Na3B4Ó7.10H2O) a Epsom Salt (MgSO4.7H2Ó). Počet molekul vody v hydrátech se liší od jedné sloučeniny k druhé ve stechiometrických množstvích. Molekulární vzorec hydrátové sloučeniny je kombinací molekulárního vzorce bezvodé sloučeniny a počtu molekul na mol v hydrátu. Tito dva jsou odděleni “tečkou”; příklad je uveden níže.
Obecný název: Epsom sůl a chemický název: Heptahydrát síranu hořečnatého.
Vzorek heptahydrátu síranu hořečnatého
Co jsou anhydráty?
Anhydráty jsou také známé jako bezvodý materiály; neobsahují žádnou molekulu vody jako v hydrátech. V této kategorii jsou molekuly vody odstraněny zahřátím sloučeniny na vysokou teplotu nebo odsátím. Obecně lze anhydráty použít jako sušící činidla, protože mohou absorbovat molekuly vody z okolí. Silikonový gel je jedním z nejvíce běžně používané anhydráty. Balíček silikagelu je držen uvnitř mnoha hotových produktů, aby absorboval vodu. Pomáhá udržovat suché prostředí v okolí a zabraňuje růstu plísní.
Korálky ze silikagelu
Jaký je rozdíl mezi hydráty a anhydráty?
Definice hydrátů a anhydrátů
Anhydráty: Anhydráty (známé také jako sušidla nebo sušidla) jsou sloučeniny, které neobsahují žádné volné molekuly vody.
Hydráty: Hydráty jsou iontové sloučeniny obsahující volné molekuly vody.
Způsob výroby hydrátů a anhydrátů
Anhydráty: Anhydráty se vyrábějí odstraněním volně vázaných molekul vody sáním nebo zahřátím na relativně vyšší teplotu.
Hydráty: Hydrátové sloučeniny se vytvářejí přirozeně, když jsou vystaveny vzduchu. Jsou to všechny iontové sloučeniny, které se vytvářejí vazbami s molekulami plynné vody ve vzduchu. Vazba je vytvořena mezi kationtem molekuly a molekuly vody.
Vlastnosti hydrátů a anhydrátů
Anhydráty: Anhydráty jsou považovány za sušicí prostředky, protože jsou schopny absorbovat molekuly vody z okolí. Molekuly vody lze snadno odstranit zahřátím na vysokou teplotu.
Hydráty: Obecně lze molekuly vody v hydrátech odstranit zahřátím. Produkt získaný po zahřátí je bezvodá sloučenina; má jinou strukturu než hydrát.
Příklad:
CuSO4. 5H2O → CuSO4 + 5H2Ó
(Modrá bílá)
Počet molekul vody zachycených v hydrátových krystalech se liší, protože se také řídí pravidlem stechiometrického poměru. Počet molekul zahrnutých do molekulového vzorce je následující.
| Předpona | Žádné molekuly vody | Molekulární vzorec | název |
| Mono- | 1 | (NH4)C2Ó4. H2Ó | Monohydrát oxalátu amonného |
| Di- | 2 | CaCl2 .2H2Ó | Dihydrát chloridu vápenatého |
| Tri- | 3 | NaC2H3Ó3.3H2Ó | Octan sodný trihydrát |
| Tetra- | 4 | FePO4.4H2Ó | Tetrahydrát fosforečnanu železitého |
| Penta | 5 | CuSO4.5H2Ó | Pentahydrát síranu měďnatého |
| Hexa | 6 | CoCl2.6H2Ó | Hexahydrát chloridu kobaltnatého |
| Hepta | 7 | MgSO4.7H2Ó | Heptahydrát síranu hořečnatého |
| Octa | 8 | BaCl2.8H2Ó | Oktahydrát hydroxidu barnatého |
| deka | 10 | Na2CO3.10H2Ó | Dekahydrát uhličitanu sodného |
