Rozdíl mezi hydrogenací a redukcí

klíčový rozdíl mezi hydrogenací a redukcí je to hydrogenace vyžaduje katalyzátor, zatímco redukce nevyžaduje katalyzátor, pokud to není hydrogenace. Hydrogenace je forma redukční reakce, při které se molekulární vodík kombinuje s existující molekulou. Hydrogenace a redukce se proto vzájemně vztahují.

Redukcí může být snížení oxidačního čísla, ztráta kyslíku nebo přidání vodíku. Některé redukční reakce však neobsahují kyslík ani vodík jako reaktanty. Nejvýhodnější definicí pro redukci je proto snížení oxidačního čísla. Kromě výše uvedeného klíčového rozdílu existují ještě další rozdíly mezi těmito dvěma chemickými reakcemi, jako jsou složky chemické reakce; molekuly mající dvojné nebo trojné vazby mohou podstoupit hydrogenaci, zatímco jakákoli molekula mající atomy s vyšším oxidačním číslem může podstoupit redukční reakce.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je hydrogenace
3. Co je redukce
4. Porovnání bok po boku - hydrogenace vs. redukce v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je hydrogenace?

Hydrogenace je chemická reakce, která zahrnuje přidání molekulárního vodíku do chemického druhu. Kromě toho se tato reakce obvykle provádí v přítomnosti katalyzátoru; nikl, palladium, platina nebo jejich oxidy. Je užitečné buď chemickou sloučeninu redukovat nebo saturovat. Hydrogenace může ovlivnit molekulu dvěma způsoby;

1. Nasycení sloučeniny obsahující dvojné nebo trojné vazby
2. Disociace molekuly

Téměř všechny nenasycené sloučeniny jsou schopné reagovat s molekulárním vodíkem.

Obrázek 01: Hydrogenace alkenů dává alkanům

Tato chemická reakce je užitečná v řadě průmyslových účelů pro syntézu různých sloučenin, jako je hydrogenace, v ropném průmyslu pro výrobu různých petrochemikálií.

Co je to redukce?

Snížení je snížení oxidačního čísla chemického druhu. Tato reakce je poloviční reakcí redoxní reakce (redoxní reakce má dvě chemické reakce, které se vyskytují navzájem paralelně; oxidace a redukce). Redukční reakce snižuje oxidační číslo, zatímco oxidační reakce zvyšuje oxidační číslo.

Obrázek 02: Redukce kyseliny chelidonové

Někdy je redukcí odstranění kyslíku nebo přidání vodíku k chemickému druhu. Navíc k tomuto typu reakce dochází třemi hlavními způsoby; snížit oxidační číslo z kladné hodnoty na zápornou hodnotu, od nuly k záporné hodnotě nebo od záporné k další záporné hodnotě. Běžným příkladem redukční reakce je snížení oxidačního čísla mědi (II) na měď (0).

Jaký je rozdíl mezi hydrogenací a redukcí?

Hydrogenace je chemická reakce, která zahrnuje přidání molekulárního vodíku k chemickému druhu. Snížení je snížení oxidačního čísla chemického druhu. Hydrogenační a redukční reakce spolu souvisí, protože hydrogenace je formou redukce.

Mezi těmito dvěma chemickými procesy však existují určité rozdíly, jak je uvedeno níže. Například hydrogenace v podstatě vyžaduje katalyzátor pro postup reakce, zatímco redukce nevyžaduje katalyzátor, pokud to není hydrogenace. A také dochází k hydrogenaci s nenasycenými molekulami, zatímco k redukci dochází u jakýchkoli chemických látek s vyšším oxidačním číslem.

Shrnutí - Hydrogenace vs Redukce

Hydrogenace a redukce jsou důležité chemické reakce, které mají v průmyslu mnoho aplikací. Hydrogenace je formou redukce. Rozdíl mezi hydrogenací a redukcí je v tom, že hydrogenace vyžaduje katalyzátor, zatímco redukce nevyžaduje katalyzátor, pokud se nejedná o hydrogenaci.

Odkaz:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Definice redukce v chemii." ThoughtCo, 3. září 2017. K dispozici zde 
2. „Hydrogenace“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25. května 2018. K dispozici zde  

Obrázek se svolením:

1.'Alkene to alkane'By Robert at English Wikibooks (Public Domain) přes Commons Wikimedia  
2.'Snížení kyseliny cididonové'By Hbf878 - vlastní práce, (CC0) přes Commons Wikimedia