Rozdíl mezi hydroxylem a hydroxidem

Klíčový rozdíl - Hydroxyl vs. Hydroxid
 

Dva termíny hydroxyl a hydroxid zní velmi podobně, protože oba mají dva podobné atomy, kyslík (O = 16) a vodík (H = 1). Hydroxid je záporný iont s jediným nábojem a hydroxyl se nenachází ve své volné formě, je součástí jiné molekuly nebo iontu. Hydroxidové ionty jsou reaktivnější než hydroxylová skupina v molekule. To je klíčový rozdíl mezi hydroxylem a hydroxidem.

Co je hydroxyl?

Hydroxyl je neutrální sloučenina a je to elektricky neutrální sloučenina hydroxidového iontu. Volná forma hydroxylu (• HO) je radikál a když je kovalentně navázán na jiné molekuly, označuje se jako hydroxylová (-OH) skupina. Hydroxylové skupiny mohou působit jako nukleofily a hydroxylový radikál se používá jako katalyzátor v organické chemii. Hydroxylové skupiny nejsou vysoce reaktivní jako ostatní nukleofily. Jsou však zprostředkovateli při vytváření silných intramolekulárních sil nazývaných vodíkové vazby..

Co je Hydroxid?

Hydroxid je diatomový anion, který obsahuje atom kyslíku a atom vodíku. Vazba mezi atomem kyslíku a vodíku je kovalentní a jeho chemický vzorec je OH^-. Vlastní ionizace vody vytváří hydroxylové ionty, a proto jsou hydroxylové ionty přirozenou součástí vody. Hydroxidové ionty se při chemických reakcích používají jako báze, ligand, nukleofil a katalyzátor. Kromě toho vodíkové ionty produkují soli s kovovými kationty a většina z nich se disociuje ve vodných roztocích a uvolňuje solvatované hydroxidové ionty. Mnoho anorganických chemických látek obsahuje ve svém názvu termín „hydroxid“, ale nejsou iontové a jsou kovalentními sloučeninami, které obsahují hydroxylové skupiny.

 Jaký je rozdíl mezi hydroxylem a hydroxidem?

Struktura:

Hydroxylová skupina: Hydroxylová skupina je elektricky neutrální sloučenina, kterou lze najít dvěma způsoby, jako radikál a kovalentně vázaná forma.

Hydroxylový radikál Když je kovalentně vázán na molekulu

Hydroxid: Hydroxid je záporně nabitý ion a záporný náboj je na atomu kyslíku.Vlastnosti:

Hydroxylová skupina: Hydroxylové skupiny se nacházejí v mnoha organických sloučeninách; alkoholy, karboxylové kyseliny a hydroxylové skupiny obsahující cukr. Sloučeniny obsahující hydroxylové skupiny, jako je voda, alkoholy a karboxylové kyseliny, lze snadno deprotonovat. Kromě toho se tyto hydroxylové skupiny podílejí na tvorbě vodíkových vazeb. Vodíkové vazby pomáhají molekulám držet se pohromadě a to vede k držení vyšších bodů varu a tání. Obecně jsou organické sloučeniny špatně rozpustné ve vodě; tyto molekuly se stanou mírně rozpustnými ve vodě, pokud obsahují dvě nebo více hydroxylových skupin.

Hydroxid:Většina chemikálií, které obsahují hydroxid, je považována za velmi žíravou a některé jsou velmi škodlivé. Když jsou tyto chemikálie rozpuštěny ve vodě, působí hydroxidový ion jako neuvěřitelně silná báze. Protože iont hydroxidu nese záporný náboj, je často vázán na kladně nabité ionty.

Některé iontové sloučeniny obsahující hydroxidové skupiny v jejich molekule se opravdu dobře rozpouští ve vodě; jako příklady mohou být použity žíravé báze, jako je hydroxid sodný (NaOH) a hydroxid draselný (KOH). Některé jiné iontové sloučeniny obsahující hydroxid jsou však ve vodě mírně nerozpustné; příklady jsou hydroxid měďnatý [Cu (OH)₂ - jasně modrá barva] a hydroxid železitý [Fe (OH)₂- hnědý].

Reaktivita:

Hydroxylová skupinaHydroxylové skupiny jsou méně reaktivní ve srovnání s hydroxidovou skupinou. Hydroxylové skupiny však snadno vytvářejí vodíkové vazby a přispívají k tomu, aby byly molekuly rozpustnější ve vodě.

Hydroxylové radikály jsou však vysoce reaktivní a velmi užitečné v organických chemických reakcích.

Hydroxid: Hydroxid (OH^-) je v organické chemii považována za silný nukleofil.

Odkazy: [chráněno e-mailem], M. C. (n.d.). Hydroxidové ionty. Načteno 28. prosince 2016, odtud Hydroxid Ion: Definice a vzorec - přepis videa a lekce. (n.d.). Načteno 28. prosince 2016, odtud Hydroxid. (n.d.). Načteno 28. prosince 2016, odtud Hydroxyskupina. (n.d.). Získáno 28. prosince 2016, odtud Hydroxylová skupina: Definice, struktura a vzorec. (n.d.). Načteno 28. prosince 2016, odtud H. (2014). Co je hydroxylová skupina? Načteno 28. prosince 2016, odtud