Rozdíl mezi hypervalentními a hypovalentními sloučeninami

klíčový rozdíl mezi hypervalentními a hypovalentními sloučeninami je to hypervalentní sloučeniny obsahují centrální atom s více než osmi elektrony v valenčním elektronovém obalu, zatímco hypovalentní sloučeniny obsahují centrální atom s méně než osmi elektrony v valenčním elektronovém obalu.

Pojmy hypervalentní a hypovalentní se týkají anorganických kovalentních sloučenin obsahujících centrální atom. Tyto dva typy sloučenin se od sebe liší v závislosti na počtu elektronů v centrálním atomu - hypervalentní sloučeniny mají kompletní oktet, zatímco hypovalentní sloučeniny ne.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co jsou hypervalentní sloučeniny 
3. Co jsou hypovalentní sloučeniny 
4. Srovnání bok po boku - hypervalentní vs. hypovalentní sloučeniny v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co jsou hypervalentní sloučeniny?

Hypervalentní sloučeniny jsou chemické látky obsahující centrální atom mající v valenčním elektronovém obalu více než osm elektronů. Říkáme tomu také rozšířený oktet. Prvním vědcem, který definoval tento typ molekul, je Jeremy I. Musher, v roce 1969. Existuje několik tříd hypervalentních sloučenin, jako jsou hypervalentní jodové sloučeniny, sloučeniny vzácných plynů, jako jsou xenonové sloučeniny, halogenové polyfluoridy atd..

Obrázek 01: Hypervalentní sloučeniny

Chemická vazba v hypervalentních sloučeninách může být popsána na základě molekulární orbitální teorie. Například pokud vezmeme hexafluoridovou sloučeninu síry, má šest atomů fluoru vázaných k jednomu atomu síry jednoduchými vazbami. Proto je okolo atomu síry 12 elektronů. Podle molekulární orbitální teorie přispívají 3s orbital, tři 3p orbitaly a šest 2p orbitálů z každého atomu fluoru k tvorbě této sloučeniny. Proto se na tvorbě sloučeniny podílí celkem deset atomových orbitálů. Podle elektronové konfigurace síry a fluoru je zde prostor pro 12 valenčních elektronů. Protože existuje 12 elektronů, je sloučenina hexafluoridu síry hypervalentní sloučenina.

Co jsou hypovalentní sloučeniny?

Hypovalentní sloučeniny jsou chemické látky obsahující centrální atom s méně než osmi elektrony ve valenčním elektronovém obalu. Proto jsou označovány jako druhy s nedostatkem elektronů. Na rozdíl od hypervalentních sloučenin jsou téměř všechny hypovalentní sloučeniny neiontové druhy. Proto jsou většinou poháněny nebo granulované sloučeniny.

Obrázek 02: Trifluorid boritý je hypovalentní sloučenina

Tyto kovalentní sloučeniny nenesou více než čtyři jednoduché kovalentní vazby kolem nich, protože čtyři kovalentní sloučeniny označují osm elektronů. Kromě toho jsou tvary kovalentních sloučenin většinou lineární nebo trigonální rovinné.

Jaký je rozdíl mezi hypervalentními a hypovalentními sloučeninami?

Klíčový rozdíl mezi hypervalentními a hypovalentními sloučeninami je v tom, že hypervalentní sloučeniny jsou chemické druhy obsahující centrální atom s více než osmi elektrony ve valenčním elektronovém obalu, zatímco hypovalentní sloučeniny jsou chemické druhy obsahující centrální atom s méně než osmi elektrony ve valenčním elektronovém obalu . Navíc většina hypervalentních sloučenin jsou iontové druhy, zatímco téměř všechny hypovalentní sloučeniny jsou kovalentními sloučeninami.

Kromě toho jsou tvary kovalentních hypervalentních sloučenin buď tetragonální nebo složitější struktury, zatímco hypovalentní sloučeniny nemohou tvořit komplikované struktury; jsou to buď lineární nebo trigonální roviny. To je tedy také významný rozdíl mezi hypervalentními a hypovalentními sloučeninami. Kromě toho jsou kolem centrálního atomu hypervalentních sloučenin více než čtyři kovalentní vazby, ale kolem centrálního atomu hypovalentních sloučenin existují dvě nebo tři kovalentní vazby.

Shrnutí - Hypervalent vs. Hypovalent Sloučeniny

Pojmy hypervalentní a hypovalentní popisují anorganické kovalentní sloučeniny obsahující centrální atom. Klíčový rozdíl mezi hypervalentními a hypovalentními sloučeninami je v tom, že hypervalentní sloučeniny jsou chemické druhy obsahující centrální atom s více než osmi elektrony ve valenčním elektronovém obalu, ale hypovalentní sloučeniny jsou chemické druhy obsahující centrální atom s méně než osmi elektrony ve valenčním elektronovém obalu.

Odkaz:

1. „Hypervalentní molekula.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18. ledna 2020, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Výpočty hypervalence gama“ autorem Marcus durrant - vlastní práce (CC BY-SA 4.0) přes Commons Wikimedia
2. „BF3-Lewis“ od Jcwf v nizozemských Wikibooks (CC BY-SA 2.5) přes Commons Wikimedia