Rozdíl mezi mechanismem vnitřní koule a vnější koule

klíčový rozdíl mezi vnitřní koulí a mechanismem vnější koule je to mechanismus vnitřní koule se vyskytuje mezi komplexy prostřednictvím vazebného ligandu, zatímco mechanismus vnější koule se vyskytuje mezi komplexy, které nepodstupují substituci.

Mechanismus vnitřní koule a mechanismus vnější koule jsou dva různé typy přenosu elektronů v koordinačních komplexech. Mechanismus vnitřní koule nastává kovalentní vazbou nebo vazbou, zatímco mechanismus vnější koule se vyskytuje mezi dvěma samostatnými druhy.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je mechanismus vnitřní vnější koule
3. Co je to mechanismus vnější koule
4. Srovnání bok po boku - mechanismus Vnitřní koule vs. Vnější koule v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je mechanismus vnitřní koule?

Mechanismus vnitřní koule je nejběžnějším typem přenosu elektronů v koordinačních komplexech. Je to druh redoxní chemické reakce. Tento elektronový přenos probíhá kovalentní vazbou, která existuje mezi oxidačním činidlem a redukčním činidlem redoxní reakce.

V tomto mechanismu vnitřní koule působí ligand jako můstek mezi kovovými ionty oxidantu a redukčního činidla. Přítomnost velkých ligandů však inhibuje mechanismus vnitřní koule. Je to proto, že brání vytváření můstkových meziproduktů. Proto je tento mechanismus v biologických systémech velmi zřídka, protože existuje mnoho objemných skupin proteinů, kde dochází k redoxním reakcím.

Obrázek 01: Mechanismus přenosu vnitřní koule

Ligand, který se podílí na tvorbě můstku, se navíc nazývá můstkový ligand. Mělo by to být chemický druh, který může přenášet elektrony. Tyto ligandy mají obvykle více než jeden osamocený pár elektronů. Může tedy sloužit jako elektronový dárce. tj. halogenidy, hydroxid, thiokyanát jsou některé můstkové ligandy. Kromě toho je vytvoření přemosťovacího komplexu reverzibilní proces. Alternativní cestou pro mechanismus vnitřní koule je přenos elektronů vnější koule, ke kterému dochází prostřednictvím nespojených chemických látek.

Co je to mechanismus vnější koule?

Mechanismus vnější koule je typ přenosu elektronů, ke kterému dochází mezi jednotlivými chemickými látkami. Zde dva chemické druhy podílející se na přenosu elektronů existují odděleně a neporušené před, během a po procesu přenosu elektronů. Protože tyto dva druhy jsou oddělené, elektrony jsou nuceny pohybovat se vesmírem od jednoho druhu k druhému.

Obrázek 02: Proteiny železa a síry

Existují dva běžné příklady, kdy dochází k mechanismu vnější koule:

1. Vlastní výměna: přenos elektronů probíhá mezi dvěma identickými chemickými látkami, které mají různé oxidační stavy. Příklad: degenerovaná reakce mezi tetraedrickými ionty manganistanu a manganátu.
2. Proteiny železa a síry: základní mechanismus funkce těchto proteinů železa a síry. Přenos elektronů se v těchto strukturách rychle vyskytuje kvůli malému strukturnímu rozdílu mezi nimi.

Jaký je rozdíl mezi mechanismem vnitřní koule a vnější sféry?

Mechanismy vnitřní a vnější koule jsou dva různé typy mechanismů přenosu elektronů. Klíčový rozdíl mezi mechanismem vnitřní koule a vnější koule je v tom, že mechanismus vnitřní koule se vyskytuje mezi komplexy prostřednictvím vazebného ligandu, zatímco mechanismus vnější koule se vyskytuje mezi komplexy, které nepodstupují substituci. To znamená; mechanismus vnější koule se vyskytuje mezi chemickými druhy, které jsou oddělené a neporušené před, během a po přenosu elektronů. Proto přemosťující ligandy nejsou zapojeny do mechanismu vnější koule, místo toho přenášejí elektrony tak, že donutí elektrony pohybovat se vesmírem. Mechanismus vnější koule je navíc alternativní cestou mechanismu vnitřní koule.

Níže je vedle sebe porovnání rozdílu mezi vnitřní koulí a mechanismem vnější koule.

Shrnutí - Vnitřní koule proti mechanismu vnější koule

Mechanismy vnitřní a vnější koule jsou dva různé typy mechanismů přenosu elektronů. Klíčový rozdíl mezi mechanismem vnitřní koule a vnější koule je ten, že mechanismus vnitřní koule se vyskytuje mezi komplexy prostřednictvím vazebného ligandu, zatímco mechanismus vnější koule se vyskytuje mezi komplexy, které nepodstupují substituci.

Odkaz:

1. „RO9. Elektronový přenos: Inner Sphere - Chemistry Libretexts ”. Libretexts.Org, 2019, k dispozici zde.
2. „Přenos elektronů uvnitř koule“. Wikipedia.Org, 2019, k dispozici zde.
3. „Koordinační sloučenina - redukce oxidace“. Encyklopedie Britannica, 2019, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Creutz-Taube-Ion“ od Nothingserious - vlastní práce (public domain) přes Commons Wikimedia
2. „FdRedox“ od Smokefoot - vlastní práce (public domain) přes Commons Wikimedia