Rozdíl mezi okamžitou a průměrnou sazbou

Klíčový rozdíl - okamžitá sazba vs. průměrná sazba
 

V chemických reakcích lze reakční rychlost stanovit dvěma způsoby jako okamžitou rychlost a průměrnou rychlost. Klíčovým rozdílem mezi okamžitou rychlostí a průměrnou rychlostí je to okamžitá rychlost měří změnu koncentrace reaktantů nebo produktů během známého časového období, zatímco průměrná rychlost měří změnu koncentrace reaktantů nebo produktů během celého času potřebného pro dokončení chemické reakce.

Reakční rychlost chemické reakce je měřítkem změny koncentrace použitých reakčních složek nebo produktů vytvořených během reakce. To je také známé jako rychlost reakce.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je okamžitá sazba 
3. Co je průměrná sazba 
4. Srovnání vedle sebe - okamžitá sazba vs průměrná sazba v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je Okamžitá míra?

Okamžitá rychlost je rychlost chemické reakce, která se měří jako změna koncentrace reakčních složek nebo produktů během známého časového období. V této metodě se měří rychlost reakce během konkrétního okamžiku v čase. Může být také změřena jako rychlost reakce v určitém okamžiku. Okamžitá rychlost je také známá jako diferenciální rychlost.

Reakční rychlost chemické reakce se během postupu reakce často mění z jednoho bodu do druhého (rychlost reakce se neustále mění). Reakční rychlost se zpomaluje, když se reakční složky spotřebují. Důvodem je to, že koncentrace reakčních složek klesá s průběhem reakce (reakční složky jsou spotřebovány chemickou reakcí).

Vzorec okamžité míry změny

Okamžitá rychlost je uvedena níže.

Výše uvedený graf ukazuje pokles koncentrace reakčních složek s časem v chemické reakci; okamžitá rychlost je rychlost reakce v určitém bodě (červené zbarvení); průměrná rychlost se vypočítá vydělením celkové koncentrace reakčních složek (na začátku) od celkové doby (50 minut).

Co je průměrná sazba?

Průměrná rychlost je rychlost chemické reakce, která se měří jako změna koncentrace reaktantů nebo produktů během celého časového období progrese chemické reakce. Reakční rychlost se v průběhu chemické reakce liší od jednoho konkrétního bodu k jinému, protože se reakční rychlost mění nepřetržitě. Průměrná sazba však dává průměrnou rychlost všech těchto bodů, ale neposkytuje žádné informace o okamžiku mezi zahájením a dokončením reakce..

Vzorec průměrné míry změny

Průměrná míra změny je uvedena níže.

Průměrná rychlost = Δ (koncentrace reaktantu nebo produktu) / Δ (čas)

Průměrná rychlost udává pouze průměrnou rychlost celé reakce, ale tato průměrná rychlost není skutečná rychlost během reakce, protože reakční rychlost klesá se spotřebou reakčních složek.

Jaký je rozdíl mezi okamžitou a průměrnou sazbou?

Okamžitá sazba vs. průměrná sazba
Okamžitá rychlost je rychlost chemické reakce, která se měří jako změna koncentrace reaktantů nebo produktů během známého časového období..	Průměrná rychlost je rychlost chemické reakce, která se měří jako změna koncentrace reaktantů nebo produktů během celého časového období progrese chemické reakce.
Čas
Okamžitá rychlost se měří v určitém okamžiku nebo na velmi krátkou dobu.	Průměrná sazba se měří po delší časové období.
Vzorec pro výpočet
Okamžitá rychlost změny = Lim (t → 0) [Δ (koncentrace reaktantu nebo produktu) / Δ (čas)]	Průměrná míra změny = Δ (koncentrace reaktantu nebo produktu) / Δ (čas)

Shrnutí - okamžitá sazba vs průměrná sazba

Reakční rychlost chemické reakce je rychlost změny koncentrace reakčních složek nebo produktů. Reakční rychlost může být stanovena ve dvou formách jako okamžitá rychlost a průměrná rychlost. Hlavním rozdílem mezi okamžitou rychlostí a průměrnou rychlostí je to, že okamžitá rychlost měří změnu koncentrace reaktantů nebo produktů během známého časového období, zatímco průměrná rychlost měří změnu koncentrace reaktantů nebo produktů během celého časového období. chemická reakce.

Odkaz:

1. Laidler, Keith J. „Reakční rychlost“. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 23. dubna 2014, k dispozici zde.
2. „Nalezení okamžité míry změny“. Study.com, k dispozici zde.
3. Libretexty. "Rychlost reakce." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21. července 2016, k dispozici zde.