Rozdíl mezi jódem a jodidem

klíčový rozdíl mezi jodem a jodidem je to jod je chemický prvek, zatímco jodid je anion.

Můžeme pochopit variantu jodu a jodidu velmi snadno, pokud má základní znalosti chemie. Ale existuje mnoho lidí, kteří se zaměňují s těmito dvěma termíny a používají obě slova zaměnitelně, což není správné. Jód je chemická sloučenina, která je fialové barvy, zatímco jodid je ion a nemůže zůstat ve volném stavu, což znamená, že se musí kombinovat s jiným prvkem nebo prvky, aby vytvořil sloučeninu. Jód je tedy prvek s vysokým atomovým číslem 53 a můžeme jej reprezentovat symbolem I, zatímco jodid je ion a je představován 1-.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je jód
3. Co je jodid
4. Porovnání bok po boku - jód vs. jodid v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je jód?

Jód je chemický prvek s atomovým číslem 53 a chemickým symbolem I. Je to nejtěžší halogen (halogeny jsou chemické prvky skupiny 17 v periodické tabulce). Tento prvek také existuje v pevném stavu při pokojové teplotě. Má lesklý kovově šedý vzhled. Kromě toho tato sloučenina snadno podléhá sublimaci za vzniku fialového plynu jodu.

Obrázek 01: Jódová pára

Kromě toho existuje mnoho oxidačních stavů, které může existovat jod. Oxidace -1 je však mezi nimi nejběžnější, což vede k aniontu jodidu. Některá chemická fakta o jodu jsou následující:

• Atomové číslo - 53
• Standardní atomová hmotnost - 126,9
• Vzhled - lesklá, kovově šedá pevná látka
• Elektronová konfigurace - [Kr] 4d¹⁰ 5 s² 5p⁵
• Skupina - 17
• Období - 5
• Chemická kategorie - nekovová
• Teplota tání - 113,7 ° C
• Bod varu - 184,3 ° C

Především je jód silným oxidačním činidlem; je to hlavně proto, že má neúplný oktet s konfigurací elektronů, ve kterém postrádá jeden elektron, aby vyplnil nejvzdálenější snímek. Je však nejslabším oxidačním činidlem mezi ostatními halogeny díky své velké atomové velikosti.

Co je to jodid?

Jodid je aniont jodu. Tento anion se vytvoří, když atom jodu získá elektron z vnějšku. Chemický symbol jodidu je tedy I^- , a molární hmotnost tohoto iontu je 126,9 g / mol. Chemické sloučeniny skládající se z tohoto anionu běžně nazýváme „jodidy“. Především je jodid největší monatomový anion, protože se tvoří z atomu jodu, který má poměrně velkou atomovou velikost. Jodid navíc tvoří poměrně slabé vazby s opačnými ionty, a to ze stejného důvodu, že jde o velký iont. Také ze stejného důvodu je jodid méně hydrofilní než jiné malé anionty.

Obrázek 02: Jodid draselný je běžná sloučenina obsahující jodidový ion

Ve většině případů jsou sloučeniny obsahující jodidové ionty, jako je jodidová sůl, rozpustné ve vodě, ale méně než chloridy a bromidy. Kromě toho mohou vodné roztoky obsahující tento anion zvýšit rozpustnost molekul jodu (I₂) lepší než u čisté vody.

Jaký je rozdíl mezi jódem a jodidem?

Jód a jodid jsou úzce příbuzné pojmy, protože jodid je odvozen od jodu. Proto většinou používáme tyto dva pojmy zaměnitelně, což je špatně. Je to proto, že jód se liší od jodidu. Klíčový rozdíl mezi jodidem a jodidem je v tom, že jód je chemický prvek, zatímco jodid je anion. Kromě toho existuje jen několik dalších rozdílů, jako je počet elektronů v každém chemickém druhu, reaktivita atd.

Níže uvedený infographic poskytuje další fakta o rozdílu mezi jodem a jodidem.

Shrnutí - Jod vs Jodid

Termíny jód a jodid zní podobně, ale nemůžeme je používat zaměnitelně, protože se jedná o dva různé chemické druhy. Klíčový rozdíl mezi jodidem a jodidem je v tom, že jod je chemický prvek, zatímco jodid je anion.

Odkaz:

1. „Jód.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. října 2018. K dispozici zde  
2. „Jodid.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9. září 2018. K dispozici zde

Obrázek se svolením:

1. „Odpařování jódu“ Von Jurii (CC BY 3.0) přes Commons Wikimedia
2. „Jodid draselný“ (Public Domain) prostřednictvím Commons Wikimedia