Rozdíl mezi jodidem a jodidem draselným

klíčový rozdíl mezi jodem a jodidem draselným je to jod je chemický prvek, zatímco jodid draselný je chemická sloučenina.

Jód je halogen, který se nachází ve skupině 17 periodické tabulky prvků. Na druhé straně je jodid draselný chemická sloučenina, která se vytváří z kombinace jodu a draslíku. V důsledku toho je jodid draselný velmi užitečný v mnoha průmyslových odvětvích jako zdroj jódu.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je jód
3. Co je jodid draselný
4. Porovnání bok po boku - jód vs. jodid draselný v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je jód?

Jód je chemický prvek s atomovým číslem 53 a chemickým symbolem I. Je to nejtěžší halogen mezi ostatními halogeny. Halogeny jsou chemické prvky skupiny 17 v periodické tabulce. Kromě toho jod existuje při teplotě místnosti jako lesklá, kovově šedá pevná látka. Může však snadno podstoupit sublimaci za vzniku fialového plynu jodu. Navíc mezi oxidačními stavy, které mohou existovat jod, je mezi nimi nejběžnější oxidace -1, což má za následek jodidový anion. Je to proto, že jód má ve své elektronové konfiguraci nekompletní oktet, ve kterém potřebuje elektron k dokončení oktetu. Poté, když získá elektron z vnějšku, vytvoří oxidační stav -1.

Některá důležitá fakta o jodu jsou následující:

• Atomové číslo - 53
• Standardní atomová hmotnost - 126,9
• Vzhled - lesklá, kovově šedá pevná látka
• Elektronová konfigurace - [Kr] 4d¹⁰ 5 s² 5p⁵
• Skupina - 17
• Období - 5
• Chemická kategorie - nekovová
• Teplota tání je 113,7 ° C
• Teplota varu je 184,3 ° C

Obrázek 01: Vzorek pevného jódu

Kromě toho je jód silným oxidačním činidlem. Hlavně je to kvůli jeho neúplnému oktetu s elektronovou konfigurací, ve kterém postrádá jeden elektron k vyplnění nejvzdálenějšího orbitálu. Hledá tedy elektron oxidací jiných chemických látek. Je však nejslabším oxidačním činidlem mezi ostatními halogeny díky své velké atomové velikosti.

Co je jodid draselný?

Jodid draselný je anorganická sloučenina, která se jeví jako bílá pevná látka a je vyráběna komerčně ve velkém množství. Je to nejdůležitější jodidová sloučenina, protože je méně hygroskopická než jakékoli jiné jodidové sloučeniny. Chemický vzorec této sloučeniny je KI.

Některé důležité chemické údaje o této sloučenině jsou následující:

• Chemický vzorec - KI
• Molární hmotnost - 166 g / mol.
• Teplota tání je 681 ° C.
• Bod varu je 1330 ° C.
• Má krystalickou strukturu chloridu sodného.
• Mírné redukční činidlo.
• Produkce je průmyslově zpracováním KOH jodem.

Obrázek 02: Vzorek pevného jodidu draselného

Nejdůležitější aplikace KI je ve formě tablet SSKI (nasycený roztok jodidu draselného). Tyto tablety se užívají při nouzovém ošetření několika onemocnění. SSKI je také užitečný pro léčbu v případech vystavení jaderným haváriím. Kromě toho je KI doplněním nedostatku jodu, když se přidává do stolní soli. Navíc jej můžeme použít ve fotografickém průmyslu a v oblasti biomedicínského výzkumu.

Jaký je rozdíl mezi jodidem a jodidem draselným?

Jód je chemický prvek s atomovým číslem 53 a chemickým symbolem I, zatímco jodid draselný je anorganická sloučenina a je ve formě bílé pevné látky a je vyráběn komerčně ve velkém množství. Klíčový rozdíl mezi jodidem a jodidem draselným je proto v tom, že jód je chemický prvek, zatímco jodid draselný je chemická sloučenina. Stručně řečeno, jód se kombinuje s draslíkem (např. KOH) za vzniku sloučeniny jodidu draselného. Jako další důležitý rozdíl mezi jodidem a jodidem draselným lze říci, že jód má lesklý kovově šedý vzhled, zatímco jodid draselný se jeví jako bílá pevná látka.

Kromě toho existuje rozdíl mezi jodidem a jodidem draselným v jejich použití. Také existuje jen několik dalších rozdílů v jejich chemických vlastnostech. Níže uvedený infographic shrnuje rozdíl mezi jodidem a jodidem draselným v tabulkové formě.

Shrnutí - Jod vs Jodid draselný

Jod, který je halogenem, nemůže zůstat jako prvek při standardní teplotě a tlaku, ale snadno se kombinuje s jinými prvky, aby se snadno vytvořily sloučeniny. Proto je to tato vlastnost, která vytváří sloučeniny, díky kterým je velmi důležitým prvkem. Klíčový rozdíl mezi jodidem a jodidem draselným je proto v tom, že jód je chemický prvek, zatímco jodid draselný je chemická sloučenina. Jód se kombinuje s draslíkem za vzniku jodidu draselného, ​​což je velmi důležitá sloučenina, která je komerčně užitečná v různých průmyslových odvětvích. Izotopy jodu jsou však pro člověka nebezpečné, ale když se tento jód užívá ve formě KI, stává se pro člověka užitečným. Navíc nedostatek jódu vede k mentální retardaci a strumě, tento nedostatek je splněn podáním jodu ve formě KI.

Odkaz:

1. „Jód.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 20. října 2018. K dispozici zde  
2. „Jodid draselný.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26. září 2018. K dispozici zde

Obrázek se svolením:

1. „Ukázka jodu“ od LHcheM - vlastní práce, (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia  
2. „Jodid draselný“ (Public Domain) prostřednictvím Commons Wikimedia