Rozdíl mezi silami iontového dipólu a dipólu

Klíčový rozdíl - iontový dipól vs Dipól Dipole Forces
 

Mezimolekulární síly jsou přitahovací síly mezi různými molekulami. Síly iontů a dipólů jsou dvě formy mezimolekulárních sil. Některé další příklady intermolekulárních sil zahrnují iontově indukované dipólové síly, vodíkové vazby a Van der Waalovy síly. Tyto síly jsou elektrostatické atrakce, protože molekuly jsou přitahovány na základě jejich elektrických nábojů. klíčový rozdíl mezi silami ion-dipól a dipól-dipól je to iontové dipólové síly existují mezi iontovými druhy a polárními molekulami, zatímco dipolové a dipólové síly existují mezi polárními molekulami.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je to iontové dipólové síly
3. Co je Dipole Dipole Forces
4. Podobnosti mezi silami iontového dipólu a dipólem
5. Srovnání bok po boku - iontové dipóly versus dipólové dipólové síly v tabulkové formě
6. Shrnutí

Co je to iontové dipólové síly?

Ion-dipólové síly jsou přitahovací síly mezi iontovými druhy a polárními molekulami. Iontový druh může být anion (negativně nabitý druh) nebo kation (pozitivně nabitý druh). Polární molekula je jakákoli molekula, která má trvalé oddělení elektrického náboje uvnitř molekuly kvůli rozdílům mezi hodnotami elektronegativity atomů v této molekule. Elektronegativita je schopnost přitahovat elektrony. Když je atom mající vysokou elektronegativitu navázán na atom mající nízkou elektronegativitu, jsou vazebné elektrony přitahovány atomem majícím vysokou elektronegativitu (pak dostane částečný záporný náboj), čímž získají méně elektronegativní atom částečný kladný náboj. Tento stav oddělení náboje se nazývá polarizace a molekula se nazývá polární molekula.

Síly iontového dipólu jsou silnější než síly dipólového dipólu. Je to proto, že tento typ intermolekulární síly zahrnuje iontové druhy, které mají vyšší elektrický náboj ve srovnání s polární molekulou. Iontové dipólové síly jsou ještě silnější než vodíkové vazby. K této interakci dochází v důsledku elektrostatických interakcí mezi iontem a dipólem.

Obrázek 01: K hydrataci iontů kovů dochází díky přitažlivosti mezi ionty kovů a vody (dipól)

Podkategorie ion-dipólových sil jsou iontově indukované dipólové síly, které zahrnují nepolární molekulu místo polární molekuly. Nepolární molekula nemá dipól (žádné oddělení náboje). Náboj iontu způsobuje polarizaci nepolární molekuly zkreslením elektronového oblaku nepolární molekuly.

Co jsou dipólové dipólové síly?

Dipol-dipólové síly jsou intermolekulární síly, které se vyskytují mezi polárními molekulami. Jedná se o elektrostatické síly. Při vytváření tohoto typu síly mají polární molekuly tendenci být uspořádány tak, že přitažlivost mezi molekulami je maximalizována snížením potenciální energie. Toto uspořádání také snižuje odpuzování mezi molekulami.

Obrázek 02: Přitažlivá síla mezi molekulami polárního HC1

Když se vezme v úvahu řada sloučenin s podobnými molárními hmotnostmi (které mají interakční síly mezi dipolem a dipólem mezi molekulami), síla dipól-dipólových sil se zvyšuje se zvyšující se polaritou. To se děje proto, že když je vysoká polarita, znamená to, že je náboj velmi vysoký. Když má molekula vysokou separaci náboje (vysoké nabité pozitivní a negativní terminály ve stejné molekule), má tendenci silně přitahovat opačné náboje. To také vede ke zvýšení bodu varu sloučenin. Větší dipól-dipólové síly, větší bod varu.

Jaké jsou podobnosti mezi silami iontového dipólu a dipólu?

• Jak iontové dipólové, tak dipólové dipólové síly jsou typy intermolekulárních interakcí
• Jak iontové dipólové, tak dipólové dipólové síly jsou elektrostatické síly

Jaký je rozdíl mezi iontovými a dipólními silami?

Síly iontových dipólů a dipólů
Iontové dipólové síly jsou atraktivní síly mezi iontovými druhy a polárními molekulami.	Dipol-dipólové síly jsou intermolekulární síly, které se vyskytují mezi polárními molekulami.
Síla
Síly iontového a dipólu jsou silnější než vodíkové vazby a dipól-dipólové síly.	Dipol-dipólové síly jsou slabší než vodíkové vazby a ion-dipólové síly.
Komponenty
Iontové dipólové síly vznikají mezi ionty (kationty nebo anionty) a polárními molekulami.	Mezi polárními molekulami vznikají dipól-dipólové síly.

souhrn - Ion Dipole vs Dipól Dipole Forces

Síly iontů a dipólů jsou mezimolekulární síly, které existují mezi různými chemickými druhy, jako jsou kationty, anionty a polární molekuly. Polární molekuly jsou kovalentní sloučeniny mající dipóly (separace elektrického náboje). Polární molekula má kladně nabitý terminál a záporně nabitý terminál ve stejné molekule. Proto tyto terminály mohou mít elektrostatické atrakce s opačným nábojem. Rozdíl mezi silami ion-dipól a dipól-dipól spočívá v tom, že mezi iontovými druhy a polárními molekulami existují ion-dipólové síly, zatímco mezi polárními molekulami existují dipol-dipólové síly.

Odkaz:

1. „11.3: Dipole-Dipole Forces.“ Chemistry LibreTexts, Libretexts, 11. února 2018. K dispozici zde  
2.Dipole-dipólové síly. K dispozici zde 
3. „Mezimolekulární síla.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 14. března 2018. K dispozici zde

Obrázek se svolením:

1.'Na + H2O'By Taxman (Public Domain) prostřednictvím Commons Wikimedia  
2.'Dipole-dipól-interakce-v-HCl-2D'By Benjah-bmm27 - vlastní práce, (Public Domain), prostřednictvím Commons Wikimedia