Rozdíl mezi iontovým a kovovým lepením
Share
klíčový rozdíl mezi iontovou vazbou a kovovou vazbou je to iontová vazba probíhá mezi kladnými a zápornými ionty, zatímco kovová vazba probíhá mezi kladnými ionty a elektrony.
Jak navrhl americký chemik G.N.Lewis, atomy jsou stabilní, když ve své valenční schránce obsahují osm elektronů. Většina atomů má ve valenčních nábojích méně než osm elektronů (kromě vzácných plynů ve skupině 18 periodické tabulky); proto nejsou stabilní. Tyto atomy mají tendenci reagovat spolu navzájem, aby se staly stabilními. Každý atom tak může dosáhnout elektronické konfigurace vzácného plynu. K tomu dochází vytvářením iontových vazeb, kovalentních vazeb nebo kovových vazeb.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je iontové lepení
3. Co je to metalické lepení
4. Srovnání bok po boku - iontové lepení vs. kovové lepení v tabulkové formě
5. Shrnutí
Co je iontové lepení?
Atomy mohou získat nebo ztratit elektrony a vytvářet negativní nebo pozitivní nabité částice. Tyto částice jsou „ionty“. Mezi těmito ionty jsou elektrostatické interakce. V souladu s tím je iontová vazba přitažlivou silou mezi těmito opačně nabitými ionty.
Elektronegativita atomů v iontové vazbě ovlivňuje sílu elektrostatických interakcí. Elektronegativita tedy poskytuje měření afinity atomů k elektronům. Atom s vysokou elektronegativitou může přitahovat elektrony z atomu s nízkou elektronegativitou za vzniku iontové vazby.
Obrázek 01: Iontové lepení
Například chlorid sodný má iontovou vazbu mezi iontem sodným a chloridovým iontem. Sodík je kov; proto má ve srovnání s chlorem (3.0) velmi nízkou elektronegativitu (0,9). Kvůli tomuto rozdílu v elektronegativitě může Chlor přitahovat elektron ze sodíku a tvořit Cl- a Na+ ionty. Z tohoto důvodu oba atomy získají stabilní elektronickou konfiguraci ušlechtilého plynu. Cl- a Na+ jsou drženy pohromadě přitažlivými elektrostatickými silami, čímž vytvářejí iontovou vazbu.
Co je to metalické lepení?
Kovy jsou atomy, které mohou tvořit kationty odstraněním elektronů. Skupina 1, skupina 2 a přechodné prvky jsou kovy. Většinu času jsou kovy v pevné fázi. Typem vazeb mezi atomy kovu je „kovová vazba“.
Kovy uvolňují elektrony ve svých vnějších obalech a tyto elektrony se rozptýlí mezi kovové kationty. Proto tomu říkáme „moře delokalizovaných elektronů“. Elektrostatické interakce mezi elektrony a kationty se nazývají kovové vazby.
Obrázek 02: Kovové lepení
Počet elektronů, které se atomy kovů uvolňují do moře, a velikost kationtu určuje sílu kovové vazby. Velikost kationtů je nepřímo úměrná síle vazby a také počet elektronů, které uvolňuje atom kovu, je přímo úměrný síle kovové vazby.
Navíc se elektrony mohou pohybovat; kovy tak mají schopnost vést elektřinu. Kvůli kovovým vazbám mají kovy uspořádanou strukturu. Díky tomuto silnému kovovému spojení jsou také vysoké teploty tání a teploty varu kovů. Kovy jsou silné a nejsou křehké, ze stejného důvodu.
Jaký je rozdíl mezi iontovým a kovovým lepením?
Iontová vazba je druh chemické vazby, která se vyskytuje mezi dvěma opačně nabitými ionty, zatímco kovová vazba je druh chemické vazby, ke které dochází v kovové mřížce. Klíčový rozdíl mezi iontovou vazbou a kovovou vazbou je tedy v tom, že iontová vazba probíhá mezi kladnými a zápornými ionty, zatímco kovová vazba probíhá mezi kladnými ionty a elektrony.
Jako další důležitý rozdíl mezi iontovou vazbou a kovovou vazbou můžeme uvažovat vliv elektronegativity atomů na sílu vazby. To je; elektronegativita nemá žádný vliv na kovové vazby, protože ve vazbě se podílí stejný typ atomů, ale síla vazby je silně ovlivněna rozdílem elektronegativity mezi kladnými a zápornými ionty v iontové vazbě. Kromě toho je iontová vazba mnohem silnější než kovová vazba.
Níže uvedený infographic o rozdílu mezi iontovou vazbou a kovovou vazbou ukazuje větší rozdíly mezi oběma vazbami.
Shrnutí - Ionic Bonding vs Metallic Bonding
Existují tři hlavní typy chemických vazeb. Jsou to iontové vazby, kovalentní vazby a kovové vazby. Klíčový rozdíl mezi iontovou vazbou a kovovou vazbou je, že iontová vazba probíhá mezi kladnými a zápornými ionty, zatímco kovová vazba probíhá mezi kladnými ionty a elektrony.
Odkaz:
1. Libretexty. "Iontové a kovalentní dluhopisy." Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 28. února 2018. K dispozici zde
2. Libretexty. "Kovové lepení." Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 31. července 2018. K dispozici zde
Obrázek se svolením:
1. „Iontová vazba“ od EliseEtc - vlastní práce, (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia
2. „Kovové propojení“ autorem Muskid - vlastní dílo (CC BY-SA 3.0) prostřednictvím Commons Wikimedia
