Rozdíl mezi ionty a elektrony

Iony vs elektrony
 

Existuje mnoho rozdílů mezi elektrony a ionty; velikost, poplatek a příroda jsou některé z nich. Elektrony jsou záporně nabité mikročástice a ionty jsou buď záporně nebo pozitivně nabité molekuly nebo atomy. Vlastnosti elektronů jsou vysvětleny pomocí „kvantové mechaniky“. Vlastnosti iontů však lze vysvětlit pomocí obecné chemie. Elektron (symbol: β- nebo ℮-) je subatomární částice a nemá subčásti nebo substruktury. Ionty však mohou mít i složitější struktury s dílčími složkami.

Co je to elektron?

Elektron byl poprvé objeven J.J. Thompson v roce 1906, když pracoval s paprsky katody, které se nazývají elektronové paprsky. Zjistil, že elektrony jsou negativně nabité mikročástice. Nazýval je „těl.„Navíc zjistil, že elektron je prvkem atomu a je více než 1000krát menší než atom vodíku. Velikost elektronu je přibližně 1/1836 protonu.

Podle Bohrovy teorie obíhají elektrony kolem jádra. Ale později, v důsledku vědeckých experimentů, bylo zjištěno, že elektrony se chovají spíše jako elektromagnetické vlny než obíhající částice.

Co je to iont?

Jak již bylo řečeno, ionty jsou buď negativně nebo pozitivně nabité molekuly nebo atomy. Atomy i molekuly mohou tvořit ionty přijetím nebo odstraněním elektronů. Ony získat kladný náboj (K⁺, Ca²⁺, Al³⁺) odstraněním elektronů a získat záporný náboj (Cl^-, S^2-, AlO₃^-) přijetím elektronů. Když se vytvoří ion, počet elektronů se nerovná počtu protonů. Nemění to však počet protonů v atomu / molekule. Zisk nebo ztráta jednoho nebo více elektronů má významný vliv na fyzikální a chemické vlastnosti rodičovského atomu / molekuly.

Jaký je rozdíl mezi elektrony a ionty??

• Elektrické nabíjení:

• Elektrony jsou považovány za záporně nabité elementární částice, ale mohou být buď pozitivní nebo negativní.

• Iony s kladným nábojem se nazývají „kladné ionty“ a podobně ionty s záporným nábojem se nazývají „záporné ionty“. Ionty se vytvářejí přijímáním nebo darováním elektronů.

- Příklady pozitivních iontů: Na⁺, Ca²⁺, Al³⁺, Pb⁴⁺, NH₄⁺

- Příklady negativních iontů: Cl^-, S^2-, AlO₃^-

• Velikost:

• Elektrony jsou ve srovnání s ionty extrémně menší částice.

• Velikost iontů se liší v závislosti na několika faktorech.

• Velikost elektronu je pevná hodnota; je to asi 1/1836 protonu.

• Atomová struktura:

• Elektrony nejsou polyatomické ani monatomické. Elektrony se navzájem nekombinují a vytvářejí sloučeniny.

• Iony mohou být polyatomické nebo monatomické; monatomické ionty obsahují pouze jeden atom, zatímco polyatomové ionty obsahují více než jeden atom.

- Monatomické ionty: Na⁺, Ca²⁺, Al³⁺, Pb⁴⁺

- Polyatomické ionty: ClO₃^-, TAK₄^3-

• Částice:

• Elektrony jsou mikročástice a mají vlastnosti vlnových částic (dualita vlnových částic).

• Iony jsou považovány pouze za částice.

• Prvky:

• Elektrony jsou považovány za elementární částice. Jinými slovy, elektrony nelze rozdělit na menší komponenty nebo substruktury.

• Všechny ionty mají podsložky. Například polyatomické ionty obsahují různé atomy; atomy mohou být dále rozděleny na neutrony, protony, elektrony atd.

• Vlastnosti:

• Všechny elektrony mají podobné vlastnosti vlnových částic, které lze vysvětlit pomocí kvantové mechaniky.

• Chemické a fyzikální vlastnosti iontů se liší od iontu k iontu. Jinými slovy, různé ionty mají různé chemické a fyzikální vlastnosti.

Obrázky se svolením:

1. Párová produkce Davidhorman (CC BY-SA 3.0)
2. Mapa elektrostatického potenciálu dusičnanového iontu (NO3−) prostřednictvím Wikicommons (Public Domain)