Rozdíl mezi kinetickou energií a aktivační energií

klíčový rozdíl mezi kinetickou energií a aktivační energií je to kinetická energie je druh energie, kterou má objekt, když se pohybuje, zatímco aktivační energie je energetická bariéra, kterou je třeba překonat, aby se získaly produkty z reakce.

Energie je schopnost vykonávat práci ve fyzickém systému. „Práce“ označuje akci, kdy se něco proti síle pohybuje. Podle zákona zachování energie nemůže být energie vytvořena ani zničena; lze ji převést z jedné formy do jiné formy. Kinetická energie a aktivační energie jsou dva druhy energie, které můžeme najít v termodynamicky odlišných systémech.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je kinetická energie
3. Co je aktivační energie
4. Srovnání bok po boku - kinetická energie vs. aktivační energie v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je kinetická energie?

Kinetická energie je druh energie, kterou má objekt, když je v pohybu. Zkratka tohoto termínu je KE nebo E_proti. Klíčovou myšlenkou pojmu kinetická energie je práce vyžadovaná k urychlení objektu ze stavu klidu do stavu dané rychlosti. Když objekt není v pohybu, má potenciální energii, která se během zrychlení mění na kinetickou energii. U tuhých předmětů lze kinetickou energii systému dát z následující rovnice:

Ev = 0,5 mv²

Výše uvedený vztah je uveden v klasické mechanice pro nerotující objekt mající hmotnost „m“ a rychlost je „v“. V realistické mechanice však můžeme tento vztah použít pouze v případě, že hodnota „v“ je mnohem menší než rychlost světla.

Co je aktivační energie?

Aktivační energie chemické reakce je energetická bariéra, kterou je třeba překonat, aby se získaly produkty z reakce. Jinými slovy, je to minimální energie potřebná k tomu, aby se reaktant přeměnil na produkt. K zahájení chemické reakce je vždy nutné poskytnout aktivační energii.

Aktivační energii označujeme jako E_A nebo AE; změříme ji jednotkou kJ / mol. Aktivační energie je navíc považována za minimální energii potřebnou k vytvoření meziproduktu s nejvyšší potenciální energií v chemické reakci. Některé chemické reakce mají pomalou progresi a probíhají dvěma nebo více kroky. Zde se vytvoří meziprodukty a potom se přeskupí, aby se vytvořil konečný produkt. Energie potřebná k zahájení této reakce je tedy energie potřebná k vytvoření meziproduktu s energií nejvyššího potenciálu.

Kromě toho mohou katalyzátory snížit aktivační energii. Proto se často používají katalyzátory, aby se překonala energetická bariéra a umožnil postup chemické reakce. Enzymy jsou biologické katalyzátory, které mohou snížit aktivační energii reakce probíhající v tkáních.

Jaký je rozdíl mezi kinetickou energií a aktivační energií?

Energie je schopnost vykonávat práci ve fyzickém systému. Kinetická energie a aktivační energie jsou dva druhy energie. Klíčový rozdíl mezi kinetickou energií a aktivační energií je ten, že kinetická energie je druh energie, kterou má objekt, když se pohybuje, zatímco aktivační energie je energetická bariéra, kterou je třeba překonat, aby se získaly produkty z reakce. Kinetickou energii můžeme označit jako KE nebo E_proti a aktivační energie jako AE nebo E_A.

Níže infographic shrnuje rozdíl mezi kinetickou energií a aktivační energií.

Shrnutí - kinetická energie vs aktivační energie

Energie je schopnost vykonávat práci ve fyzickém systému. Kinetická energie a aktivační energie jsou dva druhy energie. Klíčový rozdíl mezi kinetickou energií a aktivační energií je, že kinetická energie je druh energie, kterou má objekt, když se pohybuje, zatímco aktivační energie je energetická bariéra, kterou je třeba překonat, aby se získaly produkty z reakce.

Odkaz:

1. „Kinetická energie“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19. listopadu 2019, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Energy in SHM“ od Saksun Young - vlastní práce (CC BY-SA 4.0) přes Commons Wikimedia
2. „Activation Energy“ od Brazosport College - vlastní práce (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia