Rozdíl mezi mříží a křišťálem

Mříž vs Crystal

Mříž a krystal jsou dvě slova, která jdou ruku v ruce. Tato dvě slova jsou zaměnitelně používána, ale mezi nimi je malý rozdíl.

Mříž

Mříž je matematický fenomén. V chemii můžeme vidět různé typy iontových a kovalentních mříží. Lze jej definovat jako těleso, které má trojrozměrné uspořádané uspořádání základních jednotek. Základní jednotkou může být atom, molekula nebo iont. Mříže jsou krystalické struktury s těmito opakovanými základními jednotkami. Když se ionty spojí s iontovými vazbami, vytvoří iontové krystaly. Může být například použit chlorid sodný. Sodík je kov skupiny 1, takže tvoří +1 nabitý kation. Chlor je nekovový a má schopnost tvořit -1 nabitý anion. V mříži je každý sodný ion obklopen šesti chloridovými ionty a každý chloridový ion je obklopen šesti sodnými ionty. Vzhledem ke všem atrakcím mezi ionty je mřížová struktura stabilnější. Počet iontů přítomných v mřížce se liší podle velikosti. Energie mřížky nebo entalpie mříže je měřítkem síly iontových vazeb v mřížce. Normálně je mřížová entalpie exotermická.

Diamant a křemen jsou dva příklady trojrozměrných kovalentních mříží. Diamant je složen pouze z atomů uhlíku a každý atom uhlíku je kovalentně vázán ke čtyřem dalším atomům uhlíku, čímž vytváří mřížkovou strukturu. Proto má každý atom uhlíku tetraedrické uspořádání. Diamant vytvořením takové struktury získal vysokou stabilitu. (Diamant je znám jako jeden z nejsilnějších minerálů.) Křemen nebo oxid křemičitý má také kovalentní vazby, ale jsou mezi atomy křemíku a kyslíku (mřížka různých atomů). Obě tyto kovalentní mříže mají velmi vysokou teplotu tání a nemohou vést elektřinu.

Krystal

Krystaly jsou pevné látky, které mají uspořádané struktury a symetrii. Atomy, molekuly nebo ionty v krystalech jsou uspořádány zvláštním způsobem, takže mají pořádek dlouhého dosahu. Krystaly se přirozeně vyskytují na Zemi jako velké krystalické horniny, jako je křemen, žula. Krystaly jsou tvořeny také živými organismy. Například, kalcit je produkován měkkýši. Existují krystaly na bázi vody ve formě sněhu, ledu nebo ledovců. Krystaly lze roztřídit podle jejich fyzikálních a chemických vlastností. Jsou to kovalentní krystaly (např. Diamant), kovové krystaly (např. Pyrit), iontové krystaly (např. Chlorid sodný) a molekulární krystaly (např. Cukr). Krystaly mohou mít různé tvary a barvy. Krystaly mají estetickou hodnotu a věří se, že má léčivé vlastnosti; lidé je tedy používají k výrobě šperků.