Rozdíl mezi energií mříže a hydratace

Klíčový rozdíl - mříž Energie vs Hydration Energy
 

Mřížová energie a hydratační energie jsou dva termíny související s termodynamikou. Energie mříže je množství energie, které se uvolní, když se vytvoří mříž. Hydratační energie je energie, která se uvolňuje, když je mříž rozpuštěna ve vodě. Jak tvorba, tak hydratace mřížky uvolňují energii, protože oba procesy zahrnují chemickou vazbu (nebo chemickou interakci). klíčový rozdíl mezi energií mříže a hydratace je to energie mříže je množství energie uvolněné, když je mol mříže vytvořen z nekonečně oddělených iontů, zatímco hydratační energie je množství energie uvolněné, když je mříž rozdělena na ionty solvatací ve vodě.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je mřížová energie
3. Co je hydratační energie
4. Vztah mezi mřížkovou energií a hydratační energií
5. Srovnání bok po boku - energie mřížky vs. energie hydratace v tabulkové formě
6. Shrnutí

Co je mřížová energie?

Mřížková energie je míra energie obsažené v krystalové mřížce sloučeniny, která se rovná energii, která by byla uvolněna, kdyby byly ionty složek přivedeny dohromady z nekonečna. Jinými slovy, mřížová energie je energie potřebná k vytvoření krystalu z úplně oddělených iontů. Je velmi obtížné experimentálně měřit energii mříže. Odvozuje se tedy teoreticky.

Obrázek 01: Energie mříže

Hodnota energie mříže je vždy záporná hodnota. Je to proto, že tvorba mříže zahrnuje vytváření chemických vazeb. Tvorba chemických vazeb je exotermická chemická reakce, která uvolňuje energii. Teoretická hodnota energie mříže je stanovena následovně.

Δ_GU = Δ_GH - p.AV_m

Ve kterém Δ_GU je molární energie mřížky, A_GH molární entalpie mřížky a AV_m je změna objemu na mol. P je vnější tlak. Proto mřížková energie může být také definována jako práce, která musí být provedena proti vnějšímu tlaku, str.

Co je hydratační energie?

Hydratační energie (nebo entalpie hydratace) je množství energie uvolněné, když jeden mol iontů podstoupí hydrataci. Hydratace je zvláštní typ rozpouštění iontů ve vodě. Ionty mohou být buď kladně nebo záporně nabité chemické látky. Když je pevná iontová sloučenina rozpuštěna ve vodě, nejvzdálenější ionty této pevné látky se vzdálí od pevné látky a jsou rozpuštěny ve vodě. Tam jsou uvolněné ionty pokryty sousedními molekulami vody.

Hydratace iontové sloučeniny zahrnuje intramolekulární interakce. Jedná se o ion-dipólové interakce. Entalpie hydratace nebo hydratační energie je energie, která se uvolňuje, když jsou ionty rozpuštěny ve vodě. Hydratace je tedy exotermická reakce. Je to proto, že rozpuštění iontů vytváří interakce mezi ionty a molekulami vody. Tvorba interakcí uvolňuje energii, protože hydratace stabilizuje ionty ve vodném roztoku.

Obrázek 02: Hydratace Na + a Cl- iontů

Hydratační energie je označena jako H_hyd. Když jsou uvažovány hydratační energie různých iontů, hodnota hydratační energie klesá se zvyšováním iontové velikosti. Je tomu tak proto, že při zvýšení iontové velikosti se elektronová hustota iontu sníží. Potom je také snížena interakce mezi ionty a molekulami vody, což vede ke snížené hydratační energii.

Jaký je vztah mezi mřížovou energií a hydratační energií?

• Energie rozpuštění se rovná součtu energie mřížky a energie hydratace. To proto, že k rozpuštění mříže ve vodě by mříž měla podstoupit disociaci a hydrataci. Mříž by měla být opatřena množstvím energie, která může mříž rozložit na ionty. To se rovná energii mříže.

Jaký je rozdíl mezi energií mříže a hydratace?

Energie mříže vs. hydratační energie
Mřížová energie je míra energie obsažené v krystalové mřížce sloučeniny, která se rovná energii, která by byla uvolněna, kdyby byly ionty složek přivedeny k sobě z nekonečna.	Hydratace (nebo entalpie hydratace) je množství uvolněné energie, když jeden mol iontů podstoupí hydrataci..
Energie
Mřížová energie je množství energie uvolněné, když je mříž mřížky vytvořena z nekonečně oddělených iontů.	Hydratační energie je množství energie uvolněné, když je mříž rozdělena na ionty solvatací ve vodě.
Proces
Energie mříže se vztahuje k vytvoření mříže.	Hydratační energie se týká zničení mříže.

souhrn - Mříž Energie vs Hydration Energy

Energie mříže se týká vytvoření mříže, zatímco hydratační energie se týká zničení mříže. Rozdíl mezi energií mřížky a hydratační energií je, že energie mřížky je množství energie uvolněné, když je mol mříž vytvořen z nekonečně oddělených iontů, zatímco hydratační energie je množství energie uvolněné, když je mříž solvatací ve vodě uvolněna.

Odkaz:

1. „Mřížková energie.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28. února 2018. K dispozici zde  
2. „Mřížová energie: Born-Haberův cyklus.“ Chemistry LibreTexts, Libretexts, 15. února 2017. K dispozici zde    

Obrázek se svolením:

1.'Lattice-enthalpy-NaCl-3D-ionic'By Benjah-bmm27 - vlastní práce, (Public Domain), prostřednictvím Commons Wikimedia
2.'OSC Microbio 00 AA hydration'By CNX OpenStax (CC BY 4.0) přes Commons Wikimedia