Rozdíl mezi zákonem určitých poměrů a zákonem o více podílech
Share
klíčový rozdíl mezi zákonem určitých proporcí a zákonem více rozměrů je to tZákon určitých poměrů uvádí, že vzorky sloučeniny budou vždy obsahovat stejný hmotnostní podíl prvků. Naopak, zákon vícenásobných proporcí (někdy nazývaný Daltonův zákon) říká, že pokud se dva prvky spojí do formy více než jedné chemické sloučeniny, pak poměry hmot druhého prvku, které se kombinují s pevnou hmotností prvního prvku, být poměry malých celých čísel.
Zákon určitých proporcí a zákon vícenásobných proporcí jsou teorie používané k vysvětlení stechiometrie v chemii. Stechiometrie je míra relativních množství reakčních složek a produktů při chemické reakci.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je zákon definovaných proporcí
3. Co je zákon vícenásobných proporcí
4. Srovnání bok po boku - zákon definitivních proporcí versus zákon vícenásobných proporcí v tabulkové formě
5. Shrnutí
Co je zákon definitivních proporcí?
Zákon určitých proporcí uvádí, že vzorky sloučeniny budou vždy obsahovat stejný hmotnostní podíl prvků. Jinými slovy, daná sloučenina bude vždy obsahovat stejné prvky ve stejných hmotnostních poměrech.
Například je to buď voda z vodovodu nebo mořská voda, molekula vody bude vždy obsahovat vodíkové a kyslíkové prvky v následujících poměrech.
Chemický vzorec molekuly vody = H2Ó
Molární hmotnost molekuly vody = 18 g / mol
Jeden mol vody proto obsahuje 18 g H2O. Poměr mezi H a O v molekule vody je 2: 1. Proto hmotnostní frakce vodíku ve vodě = (2g / 18g) x 100% = 11,11% a hmotnostní frakce kyslíku = (16g / 18g) x 100% = 88,89%. Tyto frakce jsou definitivní a nemění-li se zdroj vody a způsob separace.
Obrázek 01: Zákon určitých proporcí uvádí, že v daném typu chemické látky jsou prvky vždy spojeny ve stejných hmotnostních poměrech.
Tento zákon je založen na skutečnosti, že jakýkoli atom stejného prvku (atomy se stejným atomovým číslem) jsou si navzájem podobné. Pro výše uvedený příklad se má za to, že jakýkoli atom vodíku je podobný atomu jiného atomu vodíku a naopak. Existují však i výjimky. Například izotopové složení prvku se může lišit v závislosti na zdroji. Stechiometrie tedy vykazuje variace založené na zdroji prvků.
Co je zákon vícenásobných proporcí?
Zákon vícenásobných poměrů stavů, kdy se dva prvky kombinují jeden s druhým za vzniku více než jedné sloučeniny, pak hmotnosti jednoho prvku, které se kombinují s pevnou hmotností druhého, jsou v poměru malých celých čísel.
Obrázek 02: Vysvětlení zákona o více podílech
Tomu se někdy říká Daltonův zákon. To bylo po objevení tohoto zákona Johnem Daltonem v roce 1803. Chápeme tento zákon na příkladu.
- Oxidy dusíku se skládají z atomů dusíku a kyslíku. Existuje pět různých oxidů dusíku; N2O, NO, N2Ó3, NE2 a N2Ó5. Když se vezme v úvahu hmotnostní poměr N a O v těchto sloučeninách, 14 gramů atomu dusíku se spojí s 8, 16, 24, 32 a 40 gramy kyslíku podle hmotnostního poměru. Pokud se berou jako malé celé čísla, jsou poměry 1: 1, 1: 2, 1: 3, 1: 4 a 1: 5.
Rozdíl mezi zákonem určitých poměrů a zákonem o více podílech?
Zákon určitých proporcí uvádí, že vzorky sloučeniny budou vždy obsahovat stejný hmotnostní podíl prvků. Na druhé straně, zákon o více proporcích zdůrazňuje, že když se dva prvky spojí spolu, aby vytvořily více než jednu směs, hmotnosti jednoho prvku, které se spojí s pevnou hmotností druhého, jsou v poměru malých celých čísel. Toto je hlavní rozdíl mezi zákonem určitých rozměrů a zákonem více rozměrů.
Souhrn - zákon definitivních proporcí vs. zákon vícenásobných proporcí
K definování stechiometrie sloučenin při chemických reakcích se používá zákon určitých proporcí a zákon vícenásobných proporcí. Zákon určitých proporcí uvádí, že vzorky sloučeniny budou vždy obsahovat stejný hmotnostní podíl prvků. Naopak zákon o více poměrech stanoví, že pokud se dva prvky spojí a vytvoří více než jednu chemickou sloučeninu, pak poměry hmot druhého prvku, které se kombinují s pevnou hmotností prvního prvku, budou poměry malých celých čísel . Jedná se tedy o rozdíl mezi zákonem určitých rozměrů a zákonem více rozměrů.
Odkaz:
1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Definice zákona o definovaných proporcích.“ ThoughtCo, 14. listopadu 2017. K dispozici zde
2. Editors of Encyclopædia Britannica. "Zákon určitých rozměrů." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 3. února 2017. K dispozici zde
3. „Stechiometrie“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25. února 2018. K dispozici zde
Obrázek se svolením:
1.'Law of Definite Proportions'By CK-12 Foundation (raster), Adrignola (vector) - Soubor: High School Chemistry.pdf, strana 141, (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. „Ukázka zákona o více podílech“ Kenji Agari - vlastní práce, (CC BY-SA 3.0) prostřednictvím Commons Wikimedia
