Rozdíl mezi LiAlH4 a NaBH4

klíčový rozdíl mezi LiAlH4 a NaBH4 je to LiAlH4 může redukovat estery, amidy a karboxylové kyseliny, zatímco NaBH4 je nemůže redukovat.

LiAlH4 a NaBH4 jsou redukční činidla. LiAlH4 je však velmi silným redukčním činidlem než NaBH4, protože vazba Al-H v LiAlH4 je slabší než vazba B-H v NaBH4. Díky tomu je vazba Al-H méně stabilní. Důvodem je nízká elektronegativita hliníku ve srovnání s bórem. Proto nízká elektronegativita posune hustotu elektronů směrem k vodíku v Al-H než k vazbě B-H. Výsledkem je, že LiAlH4 je lepší dárce hydridů.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je LiAlH4
3. Co je NaBH4
4. Srovnání bok po boku - LiAlH4 vs. NaBH4 v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je LiAlH4?

LiAlH4 je lithiumaluminiumhydrid, což je silné redukční činidlo. Vědci Finholt, Bond a Schlesinger poprvé objevili tuto sloučeninu v roce 1947. Kromě toho existuje mnoho aplikací této sloučeniny v procesech organické syntézy. Je nebezpečně reaktivní vůči vodě, což vede k uvolňování plynného vodíku (H2).

Obrázek 01: Snížení výkonu LiAlH4

Vypadá jako bílé krystaly v čisté formě. Ale komerční LiAlH4 je kvůli znečištění šedě zbarvený prášek. Tato pevná látka je vysoce hygroskopická a bez zápachu. Molární hmotnost je 37,95 g / mol a teplota tání je 150 ° C. K čištění tohoto materiálu můžeme použít rekrystalizační metodu s diethyletherem.

Co je NaBH4?

NaBH4 je borohydrid sodný, což je redukční činidlo. Na rozdíl od LiAlH4 je to slabé redukční činidlo. Vypadá to jako bílé krystaly, které jsou vysoce hygroskopické. Navíc je tato sloučenina rozpustná ve vodě a také reaguje s vodou. Ve vodě však pomalu hydrolyzuje.

Obrázek 02: Struktura borohydridu sodného

Molární hmotnost této sloučeniny je 37,83 g / mol a teplota tání je 400 ° C. Při vyšších teplotách má tendenci se rozkládat. Prášek NABH4 má často tendenci tvořit hrudky. K purifikaci této sloučeniny můžeme použít rekrystalizační metody s teplým diglymem. I když se tato sloučenina rozkládá v neutrálním nebo kyselém prostředí, je stabilní při pH 14. Mezi sloučeniny, které může NaBH4 redukovat, patří organické karbonyly, jako jsou aldehydy a ketony, acylchloridy, thiolové estery, iminy atd..

Jaký je rozdíl mezi LiAlH4 a NaBH4?

LiAlH4 je lithiumaluminiumhydrid, který je silným redukčním činidlem. Jeho molární hmotnost je 37,95 g / mol. Je to velmi silné redukční činidlo ve srovnání s NaBH4, protože tato sloučenina může redukovat dokonce estery, amidy a karboxylové kyseliny. Toto je hlavní rozdíl mezi LiAlH4 a NaBH4.

NaBH4 je borohydrid sodný, který je také redukčním činidlem. Je to však mírné redukční činidlo, které nemůže redukovat estery, amidy a karboxylové kyseliny. Jeho molární hmotnost je 37,83 g / mol.

Shrnutí - LiAlH4 vs. NaBH4

LiAlH4 a NaBH4 jsou důležitými redukčními činidly v mechanismech organické syntézy. Rozdíl mezi LiAlH4 a NaBH4 je v tom, že LiAlH4 může redukovat estery, amidy a karboxylové kyseliny, zatímco NaBH4 je nemůže redukovat.

Odkaz:

1. „Lithiumaluminiumhydrid hliníku.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 7. června 2018. K dispozici zde  
2. „Borohydrid sodný.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 7. června 2018. K dispozici zde  

Obrázek se svolením:

1.'LAH rxns '(Public Domain) prostřednictvím Commons Wikimedia  
2.'Borohydrid sodný (Public Domain) prostřednictvím Commons Wikimedia