Rozdíl mezi omezujícím reakčním činidlem a nadměrným reakčním činidlem

klíčový rozdíl mezi omezujícím reakčním činidlem a přebytkem reakčního činidla je to omezující reaktant může omezit množství vyrobeného konečného produktu, zatímco přebytek reakčního činidla nemá žádný vliv na množství konečného produktu.

Reakční složka je sloučenina, která je spotřebována během chemické reakce. Chemická reakce zahrnuje reaktanty - některé v nadbytku a některé v omezeném množství. Omezující reaktant vždy rozhodne o množství finálního produktu vytvořeného po dokončení reakce. To znamená, že omezující reaktant omezuje množství konečného produktu, ale přebytek reaktantu žádný takový účinek neexistuje.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je limitujícím reakčním činidlem 
3. Co je nadměrné reakční činidlo
4. Srovnání bok po boku - omezení reakčního činidla vs. nadměrného reakčního činidla v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je omezující reaktant?

Mezní reaktant je reaktant konkrétní chemické reakce, která může omezit tvorbu finálního produktu. Proto rozhoduje, kolik produktu můžeme získat z dokončení chemické reakce. Kromě toho je tento reaktant během reakce úplně spotřebován. Reakce se zastaví, když se spotřebuje veškerý omezující reaktant. Reakce se zastaví, když chybí jeden reaktant.

Obrázek 01: Pokud je omezujícím reakčním činidlem B a konečný produkt je C, zatímco přebytek reakčního činidla je A, konečná reakční směs obsahuje A a C.

Při pohledu na stechiometrický vztah mezi tímto reakčním činidlem a konečným produktem v chemické rovnici můžeme určit, kolik produktu se bude tvořit.

Co je nadměrné reagující?

Přebytek reaktantu je reaktant, který je přítomen v přebytku v reakční směsi. Proto i po dokončení reakce zůstává určité množství tohoto reakčního činidla stále, protože je nadbytek. Můžeme pozorovat přítomnost nadbytku reaktantu na začátku reakce, na progresi a také na konci. Někdy je přítomnost nadměrného reaktantu důležitá při určování neznámého množství konkrétní látky, která může reagovat s tímto nadbytkem reakčního činidla. Například v titrimetrických metodách používáme přebytek reakčního činidla se známým množstvím a po dokončení reakce. Zde můžeme určit množství přebytku reaktantu stále přítomného v reakční směsi, abychom určili, jak hodně z tohoto reaktantu reagovalo s neznámým.

Jaký je rozdíl mezi omezujícím reakčním činidlem a nadměrným reakčním činidlem?

Omezující reakční činidlo a přebytek reakčního činidla jsou důležité v chemické reakci. Klíčovým rozdílem mezi omezujícím reakčním činidlem a přebytkovým reakčním činidlem je to, že omezující reakční činidlo může omezit množství vyrobeného konečného produktu, zatímco přebytek reakčního činidla nemá žádný vliv na množství konečného produktu..

Níže uvedený infographic ukazuje více skutečností o rozdílu mezi omezujícími reaktanty a přebytky reagujících látek.

Shrnutí - Omezující reaktant vs. nadměrný reaktant

Omezující reakční činidlo a přebytek reakčního činidla jsou důležité v chemické reakci. Omezující reakční činidlo může omezit množství vyrobeného konečného produktu, zatímco přebytek reakčního činidla nemá žádný vliv na množství konečného produktu. Toto je tedy klíčový rozdíl mezi omezujícím reakčním činidlem a přebytkem reakčního činidla

Odkaz:

1. „Nadměrná a omezující činidla“. Chemie LibreTexts, Libretexts, 5. června 2019, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Limiting Reagent“ autorem Brazosport College - vlastní práce (CC BY-SA 3.0) prostřednictvím Commons Wikimedia