Rozdíl mezi kapalinou a plynem

Liquid vs Gas

Každá látka nalezená v našem vesmíru existuje v jedné ze čtyř fází, a to pevná látka, kapalina, plyn a plazma. Přestože je plazma jedna fáze, která se nachází více než ostatní tři fáze, vyskytuje se více v horkých hvězdách a dalších planetách. Takže se většinou setkáváme s pevnými látkami, kapalinami a plyny. V kapalinách a plynech je mnoho podobností, i když existují rozdíly, které je třeba zdůraznit.

Nejlepším příkladem kapaliny a plynu v našem každodenním životě je voda, která je kapalina, ale stává se z ní plyn, když jí dodáváme teplo a přivádí jej na bod varu. Vyráběná pára je voda v plynném stavu. Dalším způsobem, kdy se voda mění v plynný stav, je odpařování.

Kapalný

Kapalina je stav látky, kde látka má určitý objem, ale nemá tvar a nabírá tvar nádoby, ve které je umístěna. Molekuly v kapalině jsou volně uspořádány a mohou se snadno pohybovat z jednoho místa na druhé, což naznačuje malou mezimolekulární přitažlivost. Kapaliny mají zvláštní vlastnost plynutí. Mají také vlastnost zvanou zvlhčování, což je pocit lepivosti, který je charakteristický pro všechny kapaliny. Různé kapaliny mají různé viskozity, což je odolnost tekutin vůči proudění. Další vlastností kapalin je povrchové napětí, které způsobuje, že povrch kapaliny působí jako tenký elastický film. V případě vody je to povrchové napětí, které jí umožňuje vytvářet sférické kapky.

Plyn

Plyn je ta fáze hmoty, kde látka nemá svůj vlastní tvar ani objem a zabírá prázdný prostor, kdekoli je k dispozici. Tuto vlastnost jste si museli všimnout, když osoba, která nosí vůni na těle, vstoupí do místnosti a vůně dosáhne i osoby sedící v odlehlém rohu místnosti. Plyny jsou tvořeny molekulami, které mají velmi malou intermolekulární přitažlivost, takže se volně pohybují ve všech směrech. Molekuly plynu mají dostatek energie k překonání intermolekulární přitažlivosti. To umožňuje částicím pohybovat se od sebe a plyny mají tedy velmi nízkou hustotu.