Rozdíl mezi lithiovými a jinými alkalickými kovy

klíčový rozdíl mezi lithiem a jinými alkalickými kovy je to lithium je jediný alkalický kov, který může reagovat s dusíkem, zatímco ostatní alkalické kovy nemohou podstoupit žádnou reakci s dusíkem.

Alkalické kovy jsou prvky skupiny 1 periodické tabulky prvků. Vylučuje však vodík, protože má nekovové vlastnosti. Proto chemické prvky, které můžeme pojmenovat jako alkalické kovy, zahrnují lithium, sodík, draslík, rubidium, cesium a Francium. I když je lithium členem této skupiny, má některé výjimečné vlastnosti než ostatní alkalické kovy, jako je schopnost reagovat s plynným dusíkem.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je lithium
3. Jaké jsou jiné alkalické kovy
4. Srovnání bok po boku - lithium vs jiné kovy alkalických kovů v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je lithium?

Lithium je alkalický kov s atomovým číslem 3 a chemickým symbolem Li. Podle teorie velkého třesku stvoření Země jsou lithium spolu s vodíkem a heliem hlavními chemickými prvky produkovanými v nejranějších stádiích stvoření světa. Atomová hmotnost tohoto prvku je 6,941 a elektronová konfigurace je [He] 2s¹. Navíc patří do bloku s, protože je ve skupině 1 periodické tabulky a body tání a teploty varu tohoto prvku jsou 180,50 ° C, respektive 1330 ° C. Objevuje se ve stříbřitě bílé barvě a pokud tento kov spálíme, dává Crimsonovi barevný plamen.

Obrázek 01: Lithium Metal

Tento kov je velmi lehký a měkký. Můžeme tedy řezat jednoduše pomocí nože. Kromě toho může plavat na vodě, což má za následek výbušnou chemickou reakci. tento kov má některé jedinečné vlastnosti, které jiné alkalické kovy nemají. Například je to jediný alkalický kov, který může reagovat s plynným dusíkem a při této reakci vytváří nitrid lithia. Je to nejmenší prvek mezi ostatními členy této skupiny. Navíc má nejmenší hustotu mezi pevnými kovy.

Jaké jsou jiné alkalické kovy?

Alkalické kovy jsou chemické prvky ve skupině 1 periodické tabulky prvků s výjimkou vodíku. Členy těchto skupin, které spadají do této kategorie, jsou tedy lithium, sodík, draslík, rubidium, cesium a francium. Důvod, proč je nazýváme alkalickými kovy, je ten, že tvoří alkalické sloučeniny.

Obrázek 02: Alkalické kovy v červené barvě

Když zvažují jejich elektronovou konfiguraci, mají svůj nejvzdálenější elektron v orbitálu; proto jsou v bloku periodické tabulky. Nejstabilnější nabitý druh, který tvoří, je monovalentní kation.

Jaký je rozdíl mezi lithiovými a jinými alkalickými kovy?

Lithium je alkalický kov s atomovým číslem 3 a chemickým symbolem Li, zatímco alkalické kovy jsou chemické prvky ve skupině 1 periodické tabulky prvků s výjimkou vodíku. Klíčový rozdíl mezi lithiem a jinými alkalickými kovy je v tom, že lithium je jediný alkalický kov, který může reagovat s dusíkem, zatímco ostatní alkalické kovy nemohou podstoupit žádnou reakci s dusíkem. Kromě toho lithium nemůže tvořit anion, zatímco jiné alkalické kovy mohou tvořit anionty.

Níže uvedený infographic uvádí rozdíl mezi lithiem a jinými alkalickými kovy jako srovnání vedle sebe.

Shrnutí - Lithium vs Ostatní alkalické kovy

Lithium je členem skupiny alkalických kovů. Klíčový rozdíl mezi lithiem a jinými alkalickými kovy je, že lithium je jediný alkalický kov, který může reagovat s dusíkem, zatímco ostatní alkalické kovy nemohou podstoupit žádnou reakci s dusíkem.

Odkaz:

1. „Lithium.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 30. září 2018. K dispozici zde
2. „Alkalický kov“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 11. září 2018. K dispozici zde  

Obrázek se svolením:

1. „Lithium parafin“ od Tomihahndorf (Public Domain) prostřednictvím Commons Wikimedia  
2. „Periodická tabulka prvků“ Do roku 2012rc - vlastní práce (public domain) prostřednictvím Commons Wikimedia