Rozdíl mezi lokalizovanými a delokalizovanými chemickými vazbami

klíčový rozdíl mezi lokalizovanými a delokalizovanými chemickými vazbami je že lokalizovaná chemická vazba je specifická vazba nebo osamělý elektronový pár na konkrétním atomu, zatímco delokalizovaná chemická vazba je specifická vazba, která není spojena s jediným atomem nebo kovalentní vazbou.

Chemická vazba je spojením mezi dvěma atomy. K tomuto spojení dochází kvůli překrývání molekulárních orbitálů. Existují dvě hlavní formy vazeb jako lokalizované a delokalizované chemické vazby. Lokalizované chemické vazby jsou normální molekulární orbitální překrývání, jako jsou vazby sigma a pí. Delokalizované chemické vazby se však liší. Tyto vazby se vytvoří, když se několik lokalizovaných vazeb smíchá. Další podrobnosti jsou uvedeny níže.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co jsou to lokalizované chemické vazby
3. Co jsou to delokalizované chemické vazby
4. Porovnání bok po boku - lokalizované vs. delokalizované chemické vazby v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co jsou to lokalizované chemické vazby?

Lokalizované chemické vazby jsou normální vazby sigma a pi nebo osamocené páry elektronů, které existují na jediném atomu. Tyto vazby jsou koncentrovány na omezenou oblast molekuly. Tyto oblasti mají koncentrovanou distribuci elektronů. Jinými slovy, hustota elektronů v této oblasti je velmi vysoká.

Obrázek 01: Sigma Bond - lokalizovaný chemický bond

Lokalizovaná vazba se vytvoří, když se dva molekulární orbity dvou samostatných atomů vzájemně překrývají. Sigma vazby se mohou tvořit kvůli překrývání dvou s orbitálů, dvou p orbitálů nebo s-p překrývání.

Co jsou to Delocalizované chemické dluhopisy?

Delocalizované chemické vazby jsou chemické vazby, které se nespojují pouze s jediným atomem, ale s několika atomy nebo jinými chemickými vazbami. V těchto svazcích nazýváme elektrony jako „delokalizované elektrony“. Delokalizace nastává v konjugovaném systému pí. Konjugovaný systém pí má dvojné vazby a jednoduché vazby střídavě.

Obrázek 02: Delokalizace elektronů

Například benzenový kruh má tři jednoduché vazby a tři dvojné vazby střídavě. Každý atom uhlíku v tomto kruhu má orbitál, který nepodléhá čelnímu překrývání. Proto se mohou tyto orbitaly boční překrývat. Tento druh překrývání je přemístění. Můžeme to označit jako dva kruhy na horní straně benzenového kruhu a na spodní straně kruhu. Tyto elektrony se mohou volně pohybovat v molekule, protože nemají trvalé vazby na jediný atom nebo kovalentní vazbu.

Jaký je rozdíl mezi lokalizovanými a delokalizovanými chemickými vazbami?

Lokalizované chemické vazby jsou normální vazby sigma a pi nebo osamocené páry elektronů, které existují na jediném atomu. Tyto vazby se vytvářejí kvůli čelnímu překrývání mezi orbitaly, p orbitaly nebo s a p orbitaly. Navíc jsou tyto elektrony omezeny na určitou oblast mezi dvěma samostatnými atomy. Delocalizované chemické vazby jsou chemické vazby, které se nespojují pouze s jediným atomem, ale s několika atomy nebo jinými chemickými vazbami. Tyto vazby mají elektrony rozptýlené v molekule, které se mohou volně pohybovat. Tyto vazby se vytvářejí kvůli bočnímu překrývání orbitálů. Toto je hlavní rozdíl mezi lokalizovanými a delokalizovanými chemickými vazbami.

Shrnutí - Lokalizované vs Delocalizované chemické vazby

Chemická vazba je spojením mezi dvěma atomy. Existují dvě formy chemických vazeb jako lokalizované a delokalizované chemické vazby. Rozdíl mezi lokalizovanými a delokalizovanými chemickými vazbami je v tom, že lokalizovaná chemická vazba je specifická vazba nebo osamělý elektronový pár na konkrétním atomu, zatímco delokalizovaná chemická vazba je specifická vazba, která není spojena s jediným atomem nebo kovalentní vazbou..

Odkaz:

1. Libretexty. "Delocalizace elektronů." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 20. prosince 2016. K dispozici zde   
2. „Lokalizované molekulární orbitaly“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19. června 2018. K dispozici zde  

Obrázek se svolením:

1.'Sigma bond'By SVG: ZooFari; Rastr: Anselm H. C. Horn (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia  
2.'Benzene-6H-delocalized'By An elite - vlastní dílo, (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia