Rozdíl mezi magnetickým kvantovým číslem a číselným číslem odstřeďování

klíčový rozdíl mezi magnetickým kvantovým číslem a spinovým kvantovým číslem je toto magnetické kvantové číslo je užitečné při rozlišování orbitálů dostupných v subshells, zatímco kvantové číslo spin popisuje energii, tvar a orientaci orbitální.

Kvantová čísla jsou množina hodnot, které popisují jedinečný kvantový stav elektronu v atomu. Existují čtyři specifická kvantová čísla: hlavní kvantové číslo, úhlové kvantové číslo, magnetické kvantové číslo a spinové kvantové číslo.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je to magnetické kvantové číslo 
3. Co je to Spin Quantum Number 
4. Srovnání bok po boku - magnetické kvantové číslo vs. kvantové číslo odstřeďování v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je to magnetické kvantové číslo?

Magnetické kvantové číslo rozlišuje oběžné dráhy dostupné v subshells. Symbol pro tuto hodnotu je m_i. Podle jeho definice toto kvantové číslo uvádí, že elektrony v každé konkrétní subshell mají úhlová kvantová čísla, která sahají od -l k + l plus nula. Proto podsložky s, p, d a f obsahují různé počty orbitálů. V následující tabulce je uveden počet orbitálů přítomných v každé podsíti.

Subshell	Hodnoty pro magnetické kvantové číslo	Počet orbitálů
s	mi= 0	1
str	mi= -1,0, + 1	3
d	mi= -2, -1,0, + 1, + 2	5
F	mi= -3, -2, -1,0, + 1, + 2, + 3	7

Magnetické kvantové číslo určuje energetický posun orbitalu, ke kterému dochází v důsledku magnetického pole aplikovaného externě. Tento efekt nazýváme „Zeemanův efekt“. Skutečný magnetický moment vychází ze dvou faktorů: elektronového úhlového momentu a elektronového spinu, které jsou popsány z magnetického kvantového čísla.

Co je to Spin Quantum Number?

Spinovo kvantové číslo popisuje energii, tvar a orientaci orbitálu. Symbolem této hodnoty je „s“. Kvantové číslo rotace je parametr vnitřní hybné hybnosti atomu. Rotační moment hybnosti elektronu v orbitálu je uveden jako s = 1/2.

Obrázek 02: Vliv vnějšího magnetického pole na elektron

Orbitál může obsahovat pár elektronů; proto tyto dva elektrony mají s = -1 / 2 a s = + 1/2 spinová kvantová čísla. Vztahuje se na „spin-up“ a „spin-down“ orientace elektronů. Kvantové číslo určuje kvantový stav konkrétního elektronu atomu. Dále můžeme dát „celkové spinové kvantové číslo“ (S), které spojuje spiny několika nepárových elektronů některých určitých atomů.

Jaký je rozdíl mezi magnetickým kvantovým číslem a spinovým kvantovým číslem?

Kvantová čísla jsou množina hodnot, které popisují jedinečný kvantový stav elektronu v atomu. Klíčový rozdíl mezi magnetickým kvantovým číslem a rotačním kvantovým číslem spočívá v tom, že magnetické kvantové číslo je užitečné při rozlišování orbitálů dostupných v subshells, zatímco kvantové číslo spin popisuje energii, tvar a orientaci orbitální. Hodnoty pro magnetické kvantové číslo jsou uvedeny jako -l, 0 a + l. Symbol pro tuto hodnotu je m_i. Kvantové číslo rotace je ale uvedeno jako -1/2 a +1/2. Symbolem této hodnoty je „s“.

Navíc, další rozdíl mezi magnetickým kvantovým číslem a číselným číslem spinu spočívá v tom, že magnetické kvantové číslo popisuje energetický posun orbitalu, ke kterému dochází v důsledku magnetického pole aplikovaného externě, zatímco kvantové číslo spinu popisuje vnitřní moment hybnosti atomu.

Shrnutí - magnetické kvantové číslo vs. počet spinů

Kvantová čísla jsou množina hodnot, které popisují jedinečný kvantový stav elektronu v atomu. Klíčový rozdíl mezi magnetickým kvantovým číslem a spinovým kvantovým číslem spočívá v tom, že magnetické kvantové číslo je užitečné při rozlišování orbitálů dostupných v subshells, zatímco kvantové číslo spin popisuje energii, tvar a orientaci orbitální.

Odkaz:

1. „Kvantová čísla pro atomy.“ Chemistry LibreTexts, Libretexts, 27. září 2019, k dispozici zde.
2. „Magnetické kvantové číslo.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 16. listopadu 2019, k dispozici zde.
3. „Spin kvantové číslo.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 1. září 2019, k dispozici zde.
4. Helmenstine, Anne Marie. "Definice kvantového čísla odstředění." ThoughtCo, 7. prosince 2018, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Atomové orbitaly spdf m-eigenstates“ Autor Geek3 - vlastní práce, Vytvořeno vodíkem 1.1 (CC BY-SA 4.0) přes Commons Wikimedia

2. „Dvě negativně nabité částice se točí v magnetickém poli“ Nadace CK-12 - Soubor: High School Chemistry.pdf, strana 280 (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia