Rozdíl mezi hmotností a molární hmotností

Hmota vs Molární hmotnost

Víme o hmotě, i když v našem každodenním životě běžně používáme pojem hmotnosti místo hmoty. Hmotnost osoby je součinem hmoty jeho těla a gravitace Země. Protože je tento gravitační účinek na celé Zemi stejný, je výhodnější mluvit o hmotnosti. Když však mluvíme o menších objektech, jako jsou molekuly a atomy látky, používají se pojmy molekulární a molární hmotnosti. Existují rozdíly v hmotnosti a molární hmotnosti látky, které budou jasné po přečtení tohoto článku.

Teoreticky je hmota její relativní hmota, protože je vyjádřena jako hmotnost atomu uhlíku, který byl vzat jako 12. V praxi se však molekulová hmotnost látky považuje za součet atomových hmotnosti jednotlivých atomů molekuly. Například, pokud musíme vypočítat molekulovou hmotnost oxidu uhelnatého, musíme sčítat atomové hmotnosti uhlíku a vodíku. Protože atomová hmotnost uhlíku je 12 a hmotnost kyslíku je 16, molekulová hmotnost oxidu uhelnatého je 12 + 16 = 28. Podobně, pokud je látkou oxid uhličitý, víme, že se jedná o dva atomy kyslíku, takže molekulová hmotnost CO2 se vypočte takto: 12+ 16 × 2 = 44

Molekulová hmotnost je bezrozměrné číslo.

Hmotnost jednoho gramu látky v gramech se nazývá její molární hmotnost. Různé látky mají různé molární hmotnosti, a to proto, že atomy různých prvků mají různý počet elektronů, protonů a neutronů. Jeden mol látky obsahuje 6,022 x 1023 atomů této látky. Toto je také známé jako Avogadroovo číslo. Molární hmotnost uhlíku je 12,011 g, zatímco hmotnost hořčíku je 24,3050 g.

Ale pokud jde o molární hmotnost sloučenin, prvním krokem je výpočet jeho molekulární hmotnosti, která je součtem atomových hmot jednotlivých složek. Vezměme si příklad vody.

Molekulová hmotnost vody = 2 x 1,00794 (atomová hmotnost vodíku) + 15,9994 (atomová hmotnost kyslíku) = 18,0153

Molární hmotnost molekulární sloučeniny = molekulová hmotnost v gramech / 1 mol sloučeniny

Molární hmotnost vody = 18,0153 / 1 mol vody