Rozdíl mezi hmotnostním číslem a atomovou hmotností

Hmotnostní číslo vs. atomová hmotnost
 

Atomy se skládají hlavně z protonů, neutronů a elektronů. Některé z těchto dílčích částic mají hmotnost; proto přispívají k celkové hmotnosti atomu. Některé subatomární částice, jako jsou elektrony, však nemají významnou hmotnost. Pro každý izotop prvku existuje specifická atomová hmotnost a hmotnostní číslo.

Co je atomová hmota?

Atomová hmota je jednoduše hmota atomu. Jinými slovy, jedná se o soubor hmot všech neutronů, protonů a elektronů v jediném atomu, konkrétně, když se atom nepohybuje (zbytková hmota). Klidová hmota se bere, protože podle základů fyziky se ukázalo, že když se atomy pohybují velmi vysokou rychlostí, masy se zvyšují. Hmota elektronů je však ve srovnání s hmotami protonů a neutronů značně malá. Můžeme tedy říci, že příspěvek elektronů k atomové hmotnosti je menší. Většina atomů v periodické tabulce má dva nebo více izotopů. Izotopy se od sebe liší tím, že mají různý počet neutronů, přestože mají stejné množství protonu a elektronů. Protože jejich množství neutronů je odlišné, má každý izotop jinou atomovou hmotnost.

Hmotnosti atomů jsou navíc extrémně malé, takže je nemůžeme vyjádřit v normálních hmotnostních jednotkách, jako jsou gramy nebo kilogramy. Pro naše účely používáme k měření atomové hmotnosti další jednotku nazvanou atomová hmotnostní jednotka (amu). 1 atomová hmotnostní jednotka je jedna dvanáctina hmotnosti izotopu C-12. Když je hmotnost atomu dělena hmotou jedné dvanáctiny hmotnosti izotopu C-12, získá se jeho relativní hmotnost. Avšak v obecném použití, když říkáme relativní atomovou hmotnost prvku, máme na mysli jejich atomovou hmotnost (protože se počítá s ohledem na všechny izotopy). Atomová hmota a atomové hmotnosti jsou zaměnitelně používány většinou lidí. Mají však různé významy a způsobují významnou chybu ve výpočtech hromadného materiálu, pokud jsou tyto dva brány jako jeden.

Co je hromadné číslo?

Hmotnostní číslo je celkový počet neutronů a protonů v jádru atomu. Sbírka neutronů a protonů je také známá jako nukleony. Proto lze hmotnostní číslo definovat také jako počet nukleonů v jádru atomu. Normálně je to označeno v levém horním rohu prvku (jako horní index) jako celočíselná hodnota. Různé izotopy mají různá hmotnostní čísla, protože jejich počet neutronů se liší. Proto hmotnostní číslo prvku udává hmotnost prvku v celých číslech. Rozdíl mezi hmotnostním číslem a atomovým číslem prvku udává počet neutronů, které má.