Rozdíl mezi oxidy kovů a nekovů

klíčový rozdíl mezi oxidy kovů a nekovů je to oxidy kovů jsou bazické sloučeniny, zatímco nekovové oxidy jsou kyselé sloučeniny.

„Oxidy“ je velká skupina sloučenin, které mají chemické prvky vázané v podstatě na atomy kyslíku. Ušlechtilé plyny však tyto sloučeniny netvoří kvůli jejich inertní povaze a vyšší stabilitě. Většina kovů a nekovů tvoří oxidy s různými oxidačními stavy, zatímco některé jiné chemické prvky tvoří oxidy s pevným oxidačním stavem; například, hořčík tvoří pouze oxid hořečnatý mající chemický vzorec MgO, zatímco Vanad vytváří různé oxidy, jako je V₂Ó₃ a V₂Ó₅.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co jsou to oxidy kovů
3. Co jsou to nekovové oxidy
4. Porovnání bok po boku - oxidy kovů a nekovů v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co jsou to oxidy kovů?

Oxidy kovů jsou anorganické chemické sloučeniny obsahující kovy vázané v podstatě atomy kyslíku. V těchto sloučeninách je kyslík v podstatě anion sloučeniny mající oxidační stav -2. Kov je tedy kationem sloučeniny. Kovy, které tvoří oxidy, jsou ve skupině alkalických kovů (prvky skupiny 1), kovů alkalických zemin (prvky skupiny 2) a blokových prvků včetně přechodných kovů. Tvoří iontový oxid, což znamená, že oxidové sloučeniny, které tvoří, mají iontovou povahu. Některé chemické prvky však vytvářejí oxidy s kovalentní povahou, zejména chemické prvky vykazující vyšší oxidační stavy.

Obrázek 01: Oxid stříbrný (II)

Oxidy kovů jsou většinou krystalické pevné látky a často jsou to bazické sloučeniny. Proto mohou reagovat s vodou za vzniku alkalického roztoku. Kromě toho mohou reagovat s kyselinami za vzniku solí prostřednictvím neutralizačních reakcí. Přestože téměř všechny oxidy mají kyslík s oxidačním stavem -2, mohou existovat oxidy s oxidačními stavy -1 a -1/2; nazýváme je peroxidy a superoxidy. Počet atomů kyslíku ve sloučeninách závisí na oxidačním stavu kovu.

Příklady oxidů kovů:

• Oxid sodný (Na₂Ó)
• Oxid hořečnatý (MgO)
• Oxid vanadičný (V₂Ó₅)
• Oxid stříbrný (AgO)

Co jsou nekovové oxidy?

Nekovové oxidy jsou anorganické chemické sloučeniny obsahující nekovy vázané v podstatě atomy kyslíku. Proto tyto sloučeniny obsahují hlavně p-blokové prvky, protože p-blokové prvky jsou nekovy, které máme. Téměř všechny nekovové oxidy jsou kovalentními sloučeninami, protože mají tendenci sdílet elektrony s jinými atomy, zde s atomy kyslíku.

Jsou to kyselé sloučeniny; proto tvoří kyselinu, když se rozpustí ve vodě. Ze stejného důvodu mohou reagovat s bázemi za vzniku solí prostřednictvím neutralizačních reakcí. Kromě toho mohou tvořit oxykyseliny, které mohou tvořit hydroxidy ve vodném médiu.

Obrázek 02: Oxid křemičitý nebo oxid křemičitý je nekovový oxid

Příklady pro nekovové oxidy:

• Oxid siřičitý (SO₂) a oxid siřičitý (SO₃)
• Oxid uhličitý (CO₂) a oxid uhelnatý (CO)
• Oxid křemičitý (SiO₂)
• Oxidy dusíku (N₂ALE NE₂, N₂Ó₅)

Jaký je rozdíl mezi oxidy kovů a nekovů??

Oxidy kovů jsou anorganické chemické sloučeniny obsahující kovy vázané v podstatě atomy kyslíku, zatímco nekovové oxidy jsou anorganické chemické sloučeniny obsahující nekovy vázané v podstatě atomy kyslíku. To je základní rozdíl mezi oxidy kovů a nekovů. Navíc se tyto sloučeniny navzájem liší podle své chemické povahy. Klíčovým rozdílem mezi oxidy kovů a nekovovými oxidy je, že oxidy kovů jsou zásadité sloučeniny, zatímco nekovové oxidy jsou kyselé sloučeniny..

Kromě toho existují určité rozdíly mezi oxidy kovů a nekovů v jejich chemické struktuře. Oxidy kovů jsou většinou iontové sloučeniny, zatímco nekovové oxidy jsou kovalentními sloučeninami. Oxidy kovů mají také tendenci reagovat s vodou za vzniku alkalických roztoků, ale nekovové oxidy mají tendenci reagovat s vodou za vzniku kyselých roztoků. To je další významný rozdíl mezi oxidy kovů a nekovů. Oxidy kovů dále reagují s kyselinami za vzniku solí, zatímco nekovové oxidy reagují s bázemi za vzniku solí.

Shrnutí - Metal vs Nonmetal Oxidy

Oxidy jsou chemické sloučeniny, které mají buď kov nebo nekovovou vazbu s jedním nebo více atomy kyslíku. Klíčovým rozdílem mezi oxidy kovů a nekovovými oxidy je to, že oxidy kovů jsou zásadité sloučeniny, zatímco nekovové oxidy jsou kyselé sloučeniny.

Odkaz:

1. Zumdahl, Steven S. „Oxide“. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 7. května 2018. K dispozici zde 

Obrázek se svolením:

1. „Vzorek oxidu stříbrného (I)“ od Benjah-bmm27 - vlastní práce, (public domain) přes Commons Wikimedia  
2. “Quartz oisan” od Didier Descouens - vlastní práce, (CC BY-SA 4.0) přes Commons Wikimedia