Rozdíl mezi metathézou a redoxními reakcemi

klíčový rozdíl mezi metathézou a redoxními reakcemi je to v metathesis reakcích dochází k výměně dvou iontových druhů mezi dvěma molekulami, zatímco v redoxních reakcích dochází k výměně elektronů mezi dvěma chemickými druhy.

Metathéza a redoxní reakce jsou dva typy chemických reakcí. Mají však různé mechanismy působení. Metathesis je jednostupňová reakce, zatímco redoxní reakce má dvě paralelní poloviční reakce potřebné pro proces výměny elektronů.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je Metathesis 
3. Co jsou Redoxní reakce
4. Podobnosti mezi metatezí a redoxními reakcemi
5. Porovnání bok po boku - metathéza versus redoxní reakce v tabulkové formě
6. Shrnutí

Co je Metathesis?

Metathesis nebo reakce dvojitého nahrazení jsou druh chemické reakce ve kterém výměně dvou iontových druhů mezi dvěma molekulami. Obecný vzorec je následující:

A-B + C-D ⟶ A-C + B-D

Vazba, která se během této reakce rozbije a vytvoří, může být buď iontová, nebo kovalentní. Některé příklady tohoto typu reakce zahrnují precipitační reakce, acidobazické reakce, alkylaci atd.

Ve výše uvedené rovnici složky A a C každého reaktantu změnily své místo. Obecně se tyto reakce vyskytují ve vodných roztocích. Tyto reakce můžeme dále kategorizovat následovně;

1. Srážkové reakce - na konci reakce se vytvoří sraženina. Například reakce mezi dusičnanem stříbrným a chloridem sodným vytváří sraženinu chloridu stříbrného a vodný dusičnan sodný.
2. Neutralizační reakce - Kyselina neutralizuje reakci s bází. Například roztok HC1 (kyselina) může být neutralizován z roztoku NaOH (báze).

   

   Obrázek 01: Příklad reakce dvojitého přemístění

Co je Redoxní reakce?

Redoxní reakce je druh chemické reakce, při níž dochází současně k oxidační a redukční poloviční reakci. V této reakci považujeme oxidaci a redukci za doplňkové procesy. Oxidace je zde ztráta elektronů nebo zvýšení oxidačního stavu, zatímco redukce je zisk elektronů nebo pokles oxidačního stavu.

Obrázek 02: Mechanismus pro oxidační a redukční reakce

Rychlost redoxní reakce se může lišit od velmi pomalých procesů, jako je rezivění, až po rychlé procesy, jako je spalování paliva.

Jaké jsou podobnosti mezi metathézou a redoxními reakcemi?

• Metathesis a redox reakce jsou chemické reakce kde produkty jsou úplně odlišné od reaktantů.
• Obě reakce zahrnují výměnu něčeho mezi reaktanty za vzniku produktu (produktů). např. výměna elektronů, chemických skupin.
• Tyto reakce zahrnují dvě komplementární reakce. Např. oxidačně-redukční reakce v oxidačně redukčních reakcích, reakce vytvářející štěpení vazeb v metathezních reakcích.

Jaký je rozdíl mezi metathézou a redoxními reakcemi?

Metathéza a redoxní reakce jsou dva typy chemických reakcí. Klíčový rozdíl mezi metathézou a redoxními reakcemi je ten, že v metathezních reakcích dochází k výměně dvou iontových druhů mezi dvěma molekulami, zatímco v redoxních reakcích dochází k výměně elektronů mezi dvěma chemickými druhy. Reakce s dvojitým vytlačením nebo metathéza je jednostupňová reakce, ale redoxní reakce má dvě paralelní poloviční reakce potřebné pro proces výměny elektronů. Oxidační stavy atomů se navíc během redoxní reakce nutně mění, ale v metathezních reakcích se mohou nebo nemusí měnit.

Níže infographic shrnuje rozdíl mezi metathézou a redoxními reakcemi.

Shrnutí - Metathesis vs Redox Reactions

Metathéza a redoxní reakce jsou dva typy chemických reakcí. Klíčový rozdíl mezi metathézou a redoxními reakcemi je ten, že v metathezních reakcích dochází k výměně dvou iontových druhů mezi dvěma molekulami, zatímco v redoxních reakcích dochází k výměně elektronů mezi dvěma chemickými druhy. Kromě toho je metathéza jednostupňová reakce, zatímco redoxní reakce má dvě paralelní poloviční reakce potřebné pro proces výměny elektronů..

Odkaz:

1. „Metathesis Reactions“. Chemistry LibreTexts, Libretexts, 5. června 2019, k dispozici zde.
2. „Oxidační-redukční reakce“. Chemistry LibreTexts, Libretexts, 5. června 2019, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Aspartát transaminázová reakce“ od Yikrazuul - vlastní práce (public domain) přes Commons Wikimedia
2. „Redox Halves“ od Camerona Garnhama - vlastní práce (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia